1 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

Ⅰ．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成的化学方程式为_____。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_____。
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是_____；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是_____。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_____(填字母)。
A．   B．   C．
(4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_____，证明氨气具有_____(填“氧化”或“还原”)性；氨与氧气在高温、催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应的化学方程式为_____。

2 . 某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，开验证所得全部产物。请完成下列空白。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____。
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂_____，作用是_____。
B中加入的试剂_____，作用是_____。
D中加入的试剂_____，作用是_____。
(3)实验时，C中应观察到的现象是紫色_____(“消失”或“变浅不消失”)，原因是_____。

3 . 某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：

(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是___________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。
(2)NaOH溶液稍过量的原因是___________。
(3)某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)

实验序号	起始温度		终止温度
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.8

依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。
(4)下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填字母)。
a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c．将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液
d．做本实验的当天室温较高
(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应反应热()___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应反应热()___________

4 . 某小组同学探究与新制悬浊液的反应。
资料：为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；能与氨水反应生成，该物质在空气中会立即被氧化成而使溶液显蓝色。

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
Ⅰ	溶液	产生蓝色絮状沉淀	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
Ⅱ	溶液	产生蓝色絮状沉淀	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

(1)装置B的作用是控制气体的流速，则B中试剂是_____。
(2)通入前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色絮状沉淀的离子方程式为_____。
(3)实验Ⅰ通入后产生砖红色沉淀，该反应的化学方程式为_____。分析实验Ⅰ一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因_____。
(4)同学们对实验Ⅱ中白色沉淀的成分继续探究。
①甲同学取少量白色沉淀，洗净后加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：、_____。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为，实验方案如下：

填写下表空格：

试剂1	_____	试剂2	蒸馏水
现象1	_____	现象2	_____

(5)实验Ⅰ和实验Ⅱ中与新制悬浊液均发生了_____反应，反应现象的不同与_____有关。

5 . 某化学兴趣小组制取SO₂并探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示。下列说法错误的是

A．甲中浓硫酸浓度不宜过大，以防止氧化亚硫酸钠

B．乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

C．为尽快观察到乙中的实验现象，可增大FeCl3溶液浓度或加热

D．丙装置的作用是吸收剩余的SO2，防止污染空气，但是应该连接倒扣漏斗

6 . 某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(不考虑空气中的二氧化碳和水蒸气)

(1)装置Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。
(2)装置Ⅰ中的分液漏斗中的试剂是_______(填字母，下同)，烧瓶中的试剂是_______。
a.稀盐酸                  b.稀硫酸 c.Na₂CO₃ d.石灰石
(3)实验时，应先打开弹簧夹_______(填“K₁”或“K₂”，下同)，观察到预期现象后，关闭它，再打开_______弹簧夹。
(4)实验过程中观察_______的现象，证明二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应。

8 . 某学习小组为了探究Fe(NO₃)₃的热稳定性和氧化性，特设计如下实验：
实验(一)：热稳定性
利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO₃)₃固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末。

(1)图中B装置的作用是 ___________；要检验A中红色固体是否Fe₂O₃，应该选用的试剂是___________和 ___________(填化学式)
(2)加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是___________ ；
(3)写出硝酸铁受热分解的化学方程式：___________；
实验(二)：氧化性
Fe³⁺和 Ag⁺的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计了如下实验：

实验编号	实验操作	现象
a	向10 mL3 mol ·L- 1 AgNO3溶液中滴加2 mL 0.1 mol ·L- 1 FeSO4，振荡； 再加酸性高锰酸钾溶液	无气泡；紫红色溶液不褪色
b	向10mL 3mol· L- 1 KNO3酸性溶液(pH=1) 中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液	无气泡；无沉淀生成
c	向10mL3mol L- 1 Fe (NO3)3 (pH=1) 中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液	无气泡；但产生了白色沉淀

(4)实验a涉及反应的离子方程式为：___________；结论是：___________ ；实验c涉及反应的离子方程式为：___________；结论是：___________ ；
(5)请对比实验b和c，说明设计b的目的：___________；
(6)最终得出的结论是：Fe³⁺、Ag⁺氧化性的相对强弱与离子的 ___________有关。