【推荐1】工业利用闪锌矿(主要成分 ZnS，还含有FeS、 石英及F-、Cl⁻等杂质)富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如下：

已知：①酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应；②易形成胶体；③碱性环境下以 形式存在。回答下列问题：
(1)“浸出”前闪锌矿石要碾碎为粉末的原因是___________。
(2)“浸出”过程原理如图所示，ZnS“浸出”的总反应化学方程式为___________。

(3)“滤渣1”主要成分为S和___________；“加热加压氧化”发生反应的离子方程式为___________。
(4)“电积”时，F、Cl⁻会腐蚀电极板，需提前除净。
①“脱氯”时，脱氯率随时间变化如图所示，约1.5h后脱氯率减小的原因可能为___________。

②“脱氟时，先按物质的量之比 加入 脱氟，充分反应后， ___________ [已知 且不考虑 沉淀]；后加入石灰石，目的为___________。
(5)写出“电积”生成锌的电极反应式：___________。

【推荐2】某废铁铬催化剂(含、、MgO、及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：
   
已知：I．已知Cr的金属性强于Fe
II．
III．0.1mol/L金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	1.5	4.0		4.6	7.6	9.5
沉淀完全的pH	2.8	5.2		6.8	9.7	11.1
金属氢氧化物
开始溶解的pH	7.8		12
溶解完全的pH	10.8		>14

(1)加入铁粉发生反应的离子方程式为___________。
(2)由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为___________。
(3)滤渣3成分的化学式为___________；回收铬时，铬的存在形式为___________(填化学式)。
(4)由滤液2得到结晶水合物的操作是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)滤液2中___________mol/L。
(6)滤渣2与混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为___________。

【推荐3】叠氨化钠是制备医药、炸药的一种重要原料，不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：

回答下列问题：
(1)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为_______。
(2)叠氮环合塔中加入的烧碱溶液要适当过量，目的是_______。
(3)向“叠氮化钠合成釜”中加入乙醇的目的是_______，洗涤操作时选用的洗涤试剂最好的是_______。
(4)该生产过程中可循环使用的物质X的结构简式为_______。
(5)调节废液的约为5，加入适量溶液。
①将废液中的叠氮化钠转化为，该反应的离子方程式为_______。
②研究发现，废液中叠氮化钠去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中叠氮化钠去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。
(6)测定产品晶体纯度的实验操作如下：取晶体配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，将溶液稀释，向溶液中加入4mL浓硫酸，滴入3滴指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为。有关反应为：；。试样中的质量分数为_______(计算结果保留1位小数)。

【推荐1】元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布图为__________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种；SeO₃的空间构型是_______________。
(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu—Ni—Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________________________________。
(3)镍能与类卤素(SCN)₂反应生成Ni(SCN)₂。(SCN)₂分子中硫原子的杂化方式是__________________，σ键和π键数目之比为_____________。
(4)Co(NH₃)₅Cl₃是钴的一种配合物，向100mL0.2mol·L^-1该配合物的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成5.74g白色沉淀，则该配合物的化学式为_____________，中心离子的配位数为________________。
(5)已知：r(Fe²⁺)为61pm，r(Co²⁺)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃，实验测得FeCO₃的分解温度低于CoCO₃，原因是__________________________________。
(6)某离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为________________________。已知该晶体的密度为dg·cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体的晶胞参数a=_______pm(用含d和N_A的代数式表示)。
   

【推荐2】（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。
A.都属于p区主族元素              B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大              D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）Al元素可形成[AlF₆]^3－、[AlCl₄]^－配离子，而B元素只能形成[BF₄]^－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl₄]^-的立体构型名称为______。
（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷（P₄）易溶于CS₂，难溶于水，原因是________________
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。

A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp²杂化
B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高
（5）F₂中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl₂中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)，原因是_________。
（6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加得罗常数为N_A，则表示K原子半径的计算式为______。

【推荐3】锌及锌合金(如黄铜)广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质)为原料采用多种方法冶炼锌，流程如图。回答下列问题：

已知：①是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：、
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	6.5	9.7
	5.4	8.0
	2.3	4.1

(1)已知中采用杂化，则有___________种结构。
(2)明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出。……即倭铅也。”(炉甘石主要成分是，倭铅即指Zn)古代炼锌方法类似于上述三种方法中的___________(填标号，下同)。从环保的角度来看，这三种方法中，最佳方法是___________。
a．半湿法       b．火法       c．全湿法
(3)“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为___________。
(4)“氧化，调pH”时试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是___________。
(5)“电解沉积”(以惰性材料为电极)时阳极的电极反应式为___________。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的方法叫___________。
(6)通常认为离子浓度时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算___________。

【推荐1】某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。


试回答：
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_______。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_______、_______接b，c接_______、_______接d。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______。
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_______。
(5)D、E两支试管中CCl₄的作用是_______。
(6)若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是_______。

【推荐2】【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO₂用饱和石灰水，吸收CO₂用浓NaOH溶液。
【实验探究】在体积相同盛满CO₂的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。

【现象结论】甲装置中产生该实验现象的化学方程式为______________________。解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO₂的原因________________________________________________；乙装置中的实验现象是___________________________。吸收CO₂较多的装置是__________________。
【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)₂和NaOH吸收CO₂的质量，Ca(OH)₂大于NaOH。因此，他认为通过吸收CO₂应该用饱和石灰水。
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：________________________________________________________。

【推荐3】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
⑴稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为________________________________________________________。
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

⑵某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

①若要测定NO的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用_______装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是____________________________________。
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
__________________（填各导管口编号）。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
⑶工业制硫酸时，硫铁矿（FeS₂）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃，设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为_______L。

【推荐1】(1)在初中化学课堂上，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式：①_______________，②_______________。
(2)某同学也做了这个实验。他在试管中倒入2mL CuSO₄溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。这是为什么呢？该同学通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu₄(OH)₆SO₄
①请写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：__________________。
②请设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根：_________________。

【推荐2】某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH₃并探究NH₃与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：

（1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为___________________________。
（2）连接好装置后应首先____________________________，然后添加药品进行实验。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）D中盛放碱石灰的仪器名称是________________，E装置的作用是___________________。
（5）通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：___________________________；C中反应的化学方程式为：__________________________________。

【推荐3】铜及其化合物在工业生产中应用广泛。   
Ⅰ．某同学设计如下实验装置测定铜的相对原子质量(夹持和加热仪器已略去)，并检验氯气的氧化性。

（1）该实验装置的连接顺序为：A连接________，B连接________（填字母）。
（2）乙装置a瓶中的溶液可以是_______   
A．NaOH溶液     B．Na₂S溶液       C．酸性KMnO₄溶液       D．含少量KSCN的FeCl₂溶液
（3）对丙装置进行加热前需要________ 。
（4）准确称量 m g CuO进行实验，当CuO完全反应后测出b中增重n g。则Cu的相对原子质量为________ (只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处，若不加以改正会导致测定结果________（填“偏大”、”偏小“或”不变“）。   
Ⅱ．研究发现Cu与稀盐酸不反应，但在持续通入空气的条件下可反应生成CuCl₂。
（5）已知Fe³⁺对该反应有催化作用，其催化原理如图所示：

则图中的M‘为________（填化学符号）
（6）向CuCl₂溶液中通入H₂S气体，可产生CuS沉淀，反应离子方程式为：Cu²⁺+H₂S=CuS(s)+2H⁺   ， 则该反应的平衡常数K=________(保留一位小数)。已知：CuS溶度积K_SP=1.0×10^-36   ， H₂S电离常数K_a1=1.3×10^-7   ， Ka₂=7.0×10^-15。