1 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H₂SO₄(浓)CO₂+2SO₂↑+2H₂O)
(1)有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为_________。
为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

(2)为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为_________；装置C中品红溶液的作用是_________。
(3)装置H的作用为_________。
兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

(4)能验证SO₂具有氧化性的实验现象为___________；
为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
(5)上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。
(6)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是________。

拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。

(7)实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是________。(结果精确到)

2 . 某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答：

(1)实验室制取氨气的化学方程式是_______。
(2)用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)。
(3)打开图1装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。
(4)为防止环境污染，图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号、下同)。
(5)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用如图的气体发生装置是_______。

3 . 为了探究元素周期律，设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱，实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

实验I
实验II	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

(1)a中反应的离子方程式是___________。
(2)实验I中b可以得出的氧化性强弱是___________。
(3)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到___________现象，得出氧化性Br₂>I₂。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验Ⅲ．

实验III

另取a中黄色溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

补做实验Ⅲ的目的是___________。
综合实验I和Ⅲ，得出氧化性Cl₂>Br₂>I_2.由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱

4 . 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是

A．Na2CO3热稳定性大于NaHCO3

B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3

C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊

5 . 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
Ⅰ.某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
(1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。
(2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为_______。
(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_______。
(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_______。反应放出大量热，依据的现象是_______。
(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式为_______。
Ⅱ.利用图示装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
(6)则物质甲的化学式为_______，若要除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为_______。

Ⅲ.在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。

已知：A中加入碳酸钙和稀盐酸，B中加入饱和NaHCO₃溶液；C中加入Na₂O₂，D中加入NaOH溶液，E中加入水。回答下列问题：
(7)B的作用是除去CO₂中混有的HCl。请写出NaHCO₃溶液与HCl反应的化学方程式：_______。
(8)C中Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为_______。
(9)D的作用为_______，E中收集到的气体成分为_______。

6 . 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生的化学方程式是________________，该反应中氧化剂是________________。

(2)如图：

①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色________________。
②写出上述过程中A→B的离子方程式________________。
③描述C暴露在空气中的颜色变化________________。写出相关的化学方程式________________。
④写出B加入氯水的离子方程式________________。

7 . Ⅰ.实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl_2.已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题：

(1)装置A中，装二氧化锰的玻璃仪器的名称是_______，发生反应的化学方程式是_______
(2)装置B的作用是_______。
(3)装置C中盛放的物质是_______。
(4)装置D用于收集Cl₂，装置D中进气方向为_______(填“甲”或“乙”)，若在D中放入干燥的布条，布条_______(填“褪色”或“不褪色”)。

(5)装置E用于吸收尾气，E中发生反应的离子方程式是_______。
(6)可用Cl₂和冷的石灰乳反应制备漂白粉，写出化学方程式_______。
Ⅱ.游泳池中的水需要经常杀菌、消毒。某化学兴趣小组对游泳池中使用的消毒剂进行了研究性学习。
(7)氯气是游泳池中水体消毒杀菌的常用消毒剂之一，请用化学方程式表示它能消毒杀菌的原因_______。
(8)游泳池也可使用漂白液(主要成分是次氯酸钠)来进行消毒杀菌。与氯气相比较，请写出使用漂白液的一个优点：_______。
(9)用于游泳池消毒杀菌的消毒剂还有很多。下列物质中，可以用于游泳池杀菌消毒的是_______(填字母)。
A.二氧化硫         B.臭氧         C.高锰酸钾

9 . 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为___________；装置中品红溶液褪色，可证明SO₂具有___________性，装置b的作用是___________。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是___________。
(3)装置a中反应的化学方程式为___________。
(4)探究：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O。但有同学提出上述反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴___________，振荡，无明显变化，浊液中无I₂。
a.高锰酸钾溶液     b.淀粉溶液     c.氢氧化钠溶液
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，___________，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。
综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为___________。

10 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。
   
(1)实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为_______。该实验中，A部分的发生装置可选图2中的_______(填序号)。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象_______。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______(填字母)。

选项	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	碱石灰	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置D的目的是比较氯、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，观察到D中_______，即可证明氧化性大于。
(5)该实验装置存在明显的缺陷，应进行的改进措施是_______(用离子方程式表示)。