【推荐1】在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_____________。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①___________，②______________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_________。
A.有气体生成
B.钠熔化成小球并在液面上游动
C.烧杯底部有银白色的金属钙生成
D.溶液变浑浊
(3)钠与水反应的离子方程式为_____________。
(4)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂。其工作原理是(用化学反应方程式回答)________，____________。

【推荐3】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；
(2)写出下列反应的离子方程式：
① _________________________________________；
④_________________________________________；
⑤_________________________________________。
(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。
(4)请写出物质C和物质E反应生成的难溶产物在空气中加热发生的化学反应。_________________；______________；
(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是____。
A. 碘水            B. NaOH溶液       C. KSCN溶液     D. Na₂SO₃溶液

【推荐1】Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。

Ⅰ．实验探究
(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的作用是______，里面所盛放的试剂是______（①浓硫酸②碱石灰③无水硫酸铜）。
(2)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是________（填序号）
A．加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间       B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K₁、K₂，通入氢气                            D．停止加热，充分冷却，关闭K₁、K₂
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na₂O₂与H₂反应生成的产物为_____。
Ⅱ．数据处理
(4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。其操作流程如图：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____，操作2的名称是____。
②白色固体中Na₂O₂的质量分数为_____________（用含m₁和m₂的式子表示）。
③在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【推荐3】A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C是漂白粉的有效成分。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：
(1)物质D的名称___________________，化合物D中非金属元素的化合价为________。
(2)化合物C能漂白的化学方程式为 _______________________________________。
(3)单质B与水反应的离子方程式为 _________________________________________。
(4)化合物D与水反应的离子方程式__________________________________________。
(5)若46gE与0.8mol恰好完全反应， 则Na₂O和Na₂O₂的物质的量之比为_____。

【推荐1】如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO₃，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
   
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____。
（2）B装置的作用是_____。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____。
（4）双球干燥管内及D处观察到的实验现象是_____。
（5）若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是：____。

【推荐2】回答下列问题
(1)图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图(部分夹持仪器略)。

①B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为___________。
②C装置为的发生装置，主要反应的化学方程式为___________。
③D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体，反应的离子方程式为___________。
(2)为了检验某未知溶液是否为溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加溶液，溶液呈现红色，则证明该未知溶液是溶液。
①你认为此方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。若不合理，上述方案应如何改进？___________。(若填“合理”，则此空可不答)。
②现向一支装有溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是___________；其中涉及的氧化还原反应方程式为___________。

【推荐3】完成下列小题
(1)钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应)______、______。
(2)加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为______；现象是______。某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(3)装置分析
装置①中反应的离子方程式是______。
装置②中的试剂是为了除去CO₂中混有的HCl，则可选用的试剂为______。
A．饱和NaOH溶液       B．饱和Na₂CO₃溶液       C．和NaHCO₃溶液
装置③中的试剂是______。
(4)(进行实验)
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的大条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的大条放在a外。
步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象______。
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移______。
(6)若要证明CO₂和Na₂O₂，发生了反应，需要取出少量反应后的固体，______(请补全实验方案)。
(7)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO₃)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，目口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式______。

【推荐1】据新浪网报道：年月日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发生疑似氯气泄漏，致多人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，人送医治疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

(1)仪器的名称为_______。
(2)装置中发生反应的化学方程式为：_______。
(3)装置中的实验现象为_______，装置中的实验现象为_______
(4)整套实验装置存在着明显缺陷，没有尾气处理装置，写出尾气处理的化学方程式_______。
(5)中饱和食盐水的作用是_______，C中应盛浓硫酸作用是_______。
(6)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_______。
(7)的密度比空气_______，且_______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_______法或排饱和食盐水法收集。

【推荐2】某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是______；
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；
若试管②中的试剂为酸性KMnO₄溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。

【推荐3】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量180g)是一种浅黄色晶体，难溶于水，受热分解(文献显示其反应方程式为FeC₂O₄·2H₂O ==FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O)。某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应。

(1)该装置存在的明显缺陷为________________。
(2)设计实验步骤如下：①检查装置的气密性；②打开活塞K₁，通入一段时间的N₂，再关闭活塞K₁；③先点燃_____处的酒精灯，再点燃________处的酒精灯。
(3)实验过程中，证明分解生成CO₂的现象是_________________；而E处黑色粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO，若只通过F中的现象证明产生CO，则需要在C和D之间增加盛有_______溶液的洗气瓶。
(4)实验结束后，有同学打开K₁，又通入一段时间的N₂，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变。小组成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：
a.CO在装置E中没有完全氧化；
b.使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe₂O₃氧化为CO₂；
c.草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO₂；
小组成员于是设计如下方案验证：
①验证假设a：在E之后再增加一个相同装置E，并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立。
②验证假设b：取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的____溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立
③验证假设c：取实验后A中固体溶于盐酸，产生__________，证明假设c成立。
④实验时同时测出下列有关数据：FeC₂O₄·2H₂O的质量为10.80g，A中剩余固体的质量为3.84g，测得实验结束后装置A中n(FeO)=________。
(5)根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式_____________________。