【推荐1】钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
(1)这三种金属中金属活动性最强的是______ (填元素符号)
(2)画出铝的原子结构示意图________ 。
(3)写出氯化铝的电离方程式________ 。
(4)把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。写出该反应的化学方程式______；其中钠熔成闪亮小球的原因是_______。钠完全反应后，收集到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的钠的物质的量为______ mol。
(5)将(4)所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：___________。
②向另一份溶液中滴加FeCl₃溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式__________；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_____(填化学式)。

【推荐2】某溶液可能含OH^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-、Ba²⁺和Na⁺。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：
（1）填写下表空格

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	加入过量HCl溶液，有气泡产生；	肯定有___、肯定无___。	HCO3-与OH-不共存
步骤二	步骤一中得到标况下的气体22.4L；	HCO3-的物质的量浓度为___mol/L	C元素守恒
步骤三	向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。	肯定有___、___；肯定无___。	溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。

（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。

【推荐3】在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下装置模拟干法制备。已知：加热易升华，在空气中易潮解。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置C的作用是___________；硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是___________。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致产品不纯，改进的方法是___________。
(4)装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(5)称取收集器中粗产品配制成100mL溶液，进行纯度的测定(粗产品中的杂质不参与反应，(已知：)。取10mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应生成，生成的恰好与VmL cmol/L溶液反应。则的纯度为___________。

【推荐1】A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）

请填写下列空白：
(1)B的电子式为________________；
(2)D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因：____________；
(3)反应⑥的化学方程式为______________________；
反应④在冶金工业上属于_____________（填金属的冶炼方法）；
(4)从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为_______________________；
(5)反应②的化学方程式为_________________________；
反应③的离子方程式为___________________________；
(6)收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O₂使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O₂的体积比为________。

【推荐2】有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：
(1)A、B、C、D的元素名称分别是________、________、________、________。
(2)AD₄分子中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为________，B₂C₂的电子式为________，属________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

【推荐3】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出A、C、F、G的化学式:A________，C_________，F_________，G_________。
（2）检验D中阳离子的方法_____________________________________________。
（3）保存C溶液时为什么要加固体A_____________________________________。
（4）写出下列转化的离子方程式C→D：____________________________________，由E转化为F的现象是_________________________________。

【推荐1】已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为___。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__，化学方程式为___。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为__，列出A的一种重要用途__。
（4）反应①的离子方程式为__，②加足量T的目的___。

【推荐2】如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为________；物质D的名称________；
（2）化合物I的化学式为_____________________；
（3）反应①的化学方程式为_______________________________________；
反应②的化学方程式为_______________________________________；
A与B反应的化学方程式________________________________________；

【推荐3】兴趣是最好的老师。过氧化钠与水反应的“滴水生火”实验引起同学们的兴趣，大家主动探究着火原因。
【猜想】(1)根据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠()与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会_________(填“吸收”或“放出”)很多热量，进而满足了燃烧的另一个条件是___________。
【实验与探究】设计装置如图所示。

(2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，推测此气体是_______。
(3)实验中还观察到，M处有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是________。由此证明上述猜想是正确的。
【拓展与交流】
(4)完成了以上实验，同学们又进一步探究过氧化钠()与水反应后生成的另一种物质是什么?小新认为是，小华认为是和的混合物。大家经过讨论认为小新的猜想是正确的，不可能生成碳酸钠，判断依据是__________。
(5)根据以上探究，要保证“滴水生火”魔术成功，从燃烧的条件考虑，滴入水的量要适量，不能太多，也不能太少，则必须做到_________。