1 . 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是

A．Na2CO3热稳定性大于NaHCO3

B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3

C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊

3 . 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为___________；装置中品红溶液褪色，可证明SO₂具有___________性，装置b的作用是___________。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是___________。
(3)装置a中反应的化学方程式为___________。
(4)探究：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O。但有同学提出上述反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴___________，振荡，无明显变化，浊液中无I₂。
a.高锰酸钾溶液     b.淀粉溶液     c.氢氧化钠溶液
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，___________，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。
综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为___________。

4 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。
   
(1)实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为_______。该实验中，A部分的发生装置可选图2中的_______(填序号)。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象_______。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______(填字母)。

选项	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	碱石灰	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置D的目的是比较氯、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，观察到D中_______，即可证明氧化性大于。
(5)该实验装置存在明显的缺陷，应进行的改进措施是_______(用离子方程式表示)。

5 . 莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，有如图所示的反应；它的水溶液中加入KSCN不显红色，溶液C中加入KSCN显红色。

根据以上关系，按要求填空：
(1)写出沉淀A中的成分的化学式___________和___________。
(2)莫尔盐存在的阳离子为___________和___________。
(3)部分沉淀A与稀反应的离子方程式是___________。
(4)古代硫酸的制法是隔绝空气煅烧绿矾()，将蒸气冷却可制得一种无色黏稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。(已知的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，在加热条件下具有比较强的氧化性)现某小组同学欲利用下图所示装置探究绿矾受热分解的产物。

①装置的连接顺序为A→B→___________→E→___________→C
②B的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为___________，实验过程中发现F中溶液褪色，证明有___________气体生成，硬质玻璃管中剩余的固体是___________。

6 . 某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氮气的性质探究。
(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取并收集干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有(填字母)___________。
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为___________。
(2)该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。

将催化剂加热至红热，撤去酒精灯，可观察到催化剂继续保持红热，有红棕色气体产生及少量白烟生成，在上述过程会同时发生多个反应，根据现象判断氨气的催化氧化为___________(放热或吸热)反应，白烟的化学式为___________。
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。合适的方案是___________(填“甲”或“乙”)；
②检验产物中有的方法为___________。

7 . 硫酸亚铁(FeSO₄)加热至高温会分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

序号	操作步骤	实验现象
1	打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间	B中产生大量白色沉淀
2	A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却	硬质玻璃管中最终可以看到红棕色固体物质

(1)组装好实验装置后，要进行的下一步操作是_____；实验开始时通入氮气的目的是_____。
(2)B中实验现象证明分解产物中含有_____(写化学式)。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有_____(写化学式)。
(3)某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→_____ 。
②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是_____。该现象体现了该物质的_____性。写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式_____。
(4)硫酸亚铁溶液在保存时需要加入少量铁粉，原因是：_____(用离子方程式表示)。

8 . 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH₃，并探究其性质。其中a、b为湿润的红色石蕊试纸。

回答下面问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)装置B的作用是探究氨气和空气密度的相对大小，首先变色的试纸是_______。
(3)装置C中出现的现象是_______。
(4)装置D中盛放的固体药品是_______(填名称)。
(5)装置E中黑色的CuO最后变为紫红色的Cu单质，装置F中有气泡冒出，经检验是N₂。该现象证明氨气具有_______(选填“氧化性”、“还原性”)。
(6)装置F中干燥管的作用是_______。

9 . 实验室用如图装置制备无水FeCl₃。

已知：FeCl₃固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：
(1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______；A装置中连接分液漏斗与烧瓶之间的导管的作用是_______。
(2)请写出A装置中反应的离子方程式_______。
(3)实验室还可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO₄+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在上述反应中，生成56LCl₂(标准状况下)，转移电子的个数为_______。
(4)写出工业制取漂白粉的化学方程式_______。
(5)装置B中长颈漏斗可以检验后续装置是否堵塞，其中饱和食盐水的作用是_______，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是_______。
(6)F中所装试剂为_______，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是_______。

10 . 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。

回答下列问题：
(1)实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是___________________________________；装置b的作用是________________
(2)装置e中出现_________(填现象)可证明SO₂具有还原性，反应离子方程式为_________________
(3)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO₂+4I^-+4H⁺S↓+2I₂+2H₂O。
探究:SO₂在KI溶液体系中的反应产物
有同学提出上述可逆反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO+2I^-+4H⁺。
为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

方案	操作	预期现象	结论
ⅰ	取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴①________溶液(填试剂名称)，振荡	无明显变化	浊液中无I2
ⅱ	将装置d中浊液进行分离	得淡黄色固体和澄清溶液
	取适量分离后的澄清溶液于试管中， ②____________________________	③__________________	④_________

综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：______________________