2 . 某研究小组为探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已知：1.0 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1。请回答下列问题：
   
(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为_________，装置A中发生的化学方程式是________。
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________。
(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是______________，说明SO₂具有____________性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO₂与Fe^3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO₂与反应。
观点3：___________________________；
①若观点1正确，装置B中反应的离子方程式是______________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_______。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是___________。
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择最佳试剂是_________(填字母)。
A．3.0 mol·L^－1 NaNO₃溶液和0.1 mol·L^－1硫酸等体积混合的溶液
B．6.0 mol·L^－1 NaNO₃溶液和0.2 mol·L^－1盐酸等体积混合的溶液
C．1.5 mol·L^－1 Fe(NO₃)₂溶液
D．1 mol·L^－1稀硝酸

3 . 氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有_____、_____．
（2）装置A中盛有的试剂是：_____，作用是：_____．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是：_____．
（4）证明FeBr₂与Cl₂发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是：_____ （填操作方法）．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^﹣、OH^﹣、CO₃^2﹣和SO₄^2﹣，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：
假设1：只存在SO₃^2﹣； 假设2：只存在ClO^﹣； 假设3：既不存在SO₃^2﹣，也不存在ClO^﹣．
（5）学习小组判断同时存在SO₃^2﹣和ClO^﹣是不可能的，理由是：_____．
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol•L^﹣1 H₂SO₄ b．0.01mol•L^﹣1 KMnO₄ c．1mol•L^﹣1 BaCl₂溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L^﹣1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量_____ （填序号），若溶液_____（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量_____ （填序号），若溶液_____（填现象），则假设2成立．

4 . 为探究Cl₂和SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。

（1）化学兴趣小组的同学采用Na₂SO₃粉末与70%的硫酸反应制取SO₂气体，采用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂。已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此实验中，E仪器的作用是
________________；发生装置B应选择以下三种装置中的____________（填序号）

（2）资料显示等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入H₂O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式___________________________________________。
（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在______装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。
（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO₂Cl₂，反应的方程式为：SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H=" -" 97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的产物与上述实验结果相同。
①为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列说法合理的是_________（填序号）

A．缩小容器体积

B．使用催化剂

C．增加SO2浓度

D．升高温度

②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度为0.796g，则SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是____________。