5 . 三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行了探究性实验。
实验1.探究Na₂CS₃的性质：

步骤	操作及现象
①	取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③	向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

(1)H₂CS₃是___________(填“强”或“弱”)酸。
(2)已知步骤③中反应的氧化产物是 ，则每生成1 mol ，转移___________ mol 电子。
(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na₂CS₃的质量，你是否同意他的观点并说明理由：___________。
实验II．测定Na₂CS₃溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50. 0 mL Na₂CS₃溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0 mol· L^-1的稀H₂SO₄，关闭活塞。
   
已知： +2H⁺=CS₂+H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒。(CS₂不溶于水，沸点为46℃，与CO₂的某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O)
(4)仪器M的名称是___________；反应开始前需要先通入一段时间N₂，其作用为___________。
(5)B中发生反应的离子方程式为___________。
(6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___________、干燥， 若B中生成沉淀的质量为8.4 g，则Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是___________mol·L^-1。

7 . 甲醛(HCHO)是无色气体，易溶于水，有特殊的刺激性气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40％甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制反应的产物成分，进行如下研究：
(1)在如图装置中进行实验，向a中加入溶液50mL和溶液100mL ，振荡，再加入40％的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①仪器b的名称是_______。
②仪器c的作用为_______。
③能说明甲醛具有还原性的实验现象是_______。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。

①依次连接的合理顺序为：A→B→_______→_______→_______→_______→G。______
②装置B的作用是_______。
③确认气体产物中含而不含CO的现象是_______。

8 . 次氯酸(HClO)的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒剂及除甲醛(HCHO)的试剂。某学习小组设计下列装置制备HClO并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已省略)。
已知：Cl₂O为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HClO。

回答下列问题：
(1)HClO的结构式为____，仪器a的名称为____。
(2)制备HClO时要打开活塞K₁、K₃，关闭K₂，待装置A中反应结束时再通入一段时间N₂。
①仪器C中制备Cl₂O时，发生反应的化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O-=Cl₂O+2NaCl+2____(填化学式)，仪器B、D中的试剂分别为____(填字母)。
a.浓H₂SO₄、CCl₄
b.饱和食盐水、CCl₄
c.饱和食盐水、浓H₂SO₄
②反应结束后再通入一段时间N₂的目的是____。
(3)验证HClO的氧化性时要向F中加入过量HClO并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。
①将E中HClO溶液转移到F中的具体操作为____(答出对开关的操作)。
②反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有Fe³⁺、Cl^-、SO、H⁺，该反应的离子方程式为____。
(4)HClO可用于除去HCHO，生成一种常见强酸和两种常见无污染的氧化物。
①该反应的化学方程式为____。
②若除去15gHCHO，则转移电子的个数为____N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)。

10 . CS(NH₂)(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150℃时转变成NH₄SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)₂与CaCN₂(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。
(1)制备Ca(HS)₂溶液，所用装置如图(已知酸性：H₂CO₃>H₂S)：

①c中盛放药品的仪器名称是____，装置b中盛放的试剂是____。
②装置c中的长直导管的作用是____。
(2)制备硫脲：将CaCN₂与Ca(HS)₂溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是____；该反应的化学方程式为____。
(3)探究硫脲的性质：
①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH₄SCN生成，检验阴离子可用的试剂是____，检验阳离子的方法为____。
②可用酸性KMnO₄培液滴定硫脲，已知CS(NH₂)₂被氧化为CO₂、N₂及SO，该反应的离子方程式为_____。