【推荐2】工业上常用亚硝酸钠作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备并探究NO、的某一化学性质中加热装置已略去。请回答下列问题：

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。
(2)用上图中的装置制备，其连接顺序为：___________________按气流方向，用小写字母表示，此时活塞、如何操作____________。
(3)装置发生反应的离子方程式是________________。
(4)通过查阅资料，或NO可能与溶液中发生反应。某同学选择上述装置并按顺序连接，E中装入溶液，进行如下实验探究。

步骤	操作及现象
①	关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。
②	停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间
③	更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是___________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________________；通过实验可以得出：___________填“、NO中的一种或两种”和溶液中发生反应使溶液呈深棕色。

【推荐3】铁泥(主要成分为，还含有少量杂质：杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁()或柠檬酸铁铵。

(1)过程Ⅰ：
①与硫酸反应的离子方程式为_______。
②分离出杂质的操作是_______。
(2)制备柠檬酸铁铵：
①过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为_______。
(3)制备；
①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是_______。
②过程Ⅰ中加入硫酸溶液至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中的物质的量最多为_______mol。

【推荐2】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO₂的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)关闭K₂、K₃，打开K₁，装置B中发生反应的离子方程式为_______；
(2)观察到装置C中产生的现象是_______；
(3)实验前，配制亚硫酸钠饱和溶液所用的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_______，关闭K₁、K₃，打开K₂，一段时间后装置E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_______；
(4)设计实验验证Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化，所需试剂为_______；
(5)在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量时，取40.00mL葡萄酒样品，加入指示剂，用0.01000mol·L^-1的碘标准液滴定，消耗碘标准液10.00mL，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为_______g·L^-1(以SO₂计算)。

【推荐3】在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。

已知：为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。
实验步骤及现象：
①向C中先加入溶液，再加入溶液；
②打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。
③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为。
回答下列问题：
(1)试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为__________。
(2)装置B中长颈漏斗的作用是__________。
(3)将通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为__________。
(4)小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出：
ⅰ．白色沉淀为。
ⅱ．上层淡绿色溶液中的主要溶质为和少量。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因__________。
(5)用乙醇洗涤的优点为__________。
(6)计算该实验中的产率为__________％。
(7)已知：，，。若所得固体中混有少量，请补充完除去的实验方案：
①向产物中滴加试剂__________，使固体充分溶解，再过滤出杂质；
②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；
③过滤、洗涤、干燥，可得到除去后的固体。

【推荐1】Ⅰ．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．
   
（1）仅K₁闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为___________________．
（2）仅K₂闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是______________________（用平衡移动原理解释）．
（3）仅K₂闭合，发生总反应的离子方程式为________________________________．
Ⅱ. 海水的综合利用可以制备金属镁和精盐，其流程如图所示：
（1）步骤a中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是________．
（2）为使母液中的Mg²⁺完全转化为Mg（OH）₂（离子浓度小于10^﹣5mol•L^﹣1时，沉淀就达完全），步骤b中溶液的pH至少要控制在___________．（常温下，Mg(OH)₂的K_sp=1×10^﹣11）
（3）步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成，试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl₂的原理_________________________________．
（4）完成步骤d的化学方程式____________________________．

【推荐2】以某含硅废石(含)为原料，工业上采用以下工艺回收。

(1)为提高酸浸效率，可采取的措施是___________。
(2)请写出矿渣焙烧的化学方程式：___________，如在焙烧的过程中加入的焦炭过量，烧渣中除Si、C还可能存在的物质是___________。
(3)由精硅的回收路径可知，的沸点___________(“高”或“低”)，路径中可循环使用的物质是___________。
(4)试剂a最好选___________，请简单写出由氯化镁溶液制取无水氯化镁的操作方法___________。

【推荐3】当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)CH₄-CO₂催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H₂)。已知：
①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+206.2 kJ∙mol^-1
②CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g) ∆H₂=+165.0 kJ∙mol^-1
写出该催化重整反应的热化学方程式：_______。
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂并发生反应CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)，300℃下，CO₂物质的量浓度c(CO₂)随时间t变化的曲线如图所示：

此条件下反应前20s的平均反应速率v(H₂)=_______(用含a、b的代数式表示)。当混合气体的某项物理量保持不变时，可认为反应达到了平衡状态，该物理量可能是_______(填序号)。
a．压强　　　　            b．密度　　　　　c．平均摩尔质量                 d．颜色

(3)已知：NH₃∙H₂O的K_b=1.7×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11。工业生产尾气中的CO₂捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的CO₂。吸收反应的化学方程式为_______，所得溶液显_______(填”酸性"”碱性"或”中性"，不考虑二氧化碳的溶解)。

【推荐2】某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。

(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：关闭活塞a_______；打开活塞a_______；
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在上图中把导管补充完整_____ ；
③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有_______。
(2)该小组甲同学对“如何检验SO₂中混有少许CO₂”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：

试剂：a. NaOH溶液 b. 品红溶液 c. 酸性KMnO₄溶液 d. Ca(OH)₂溶液
请回答：
①该同学的实验装置A中发生的化学方程式_______。
②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号)
D中加入_______；E中加入_______；F中加入_______。
(3)事实证实，第(1)问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu²⁺全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：_______mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

I.亚硝酸钠的制备
(1)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为____。
II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物(常见氮的氧化物)
已知：①NO+NO₂+2OH^-=2+H₂O
②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是____。
(3)为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左→右连接)：A→C→____→____→____。____

(4)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是____。
②装置E的作用是____。
③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为____。
III.设计实验证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性
(5)供选用的试剂：NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO₂具有氧化性的实验方案：____。