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解题方法
1 . 三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
实验1.探究Na2CS3的性质：
(1)H2CS3是___________ (填“强”或“弱”)酸。
(2)已知步骤③中反应的氧化产物是
，则每生成1 mol ，转移___________ mol 电子。
(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量，你是否同意他的观点并说明理由：___________ 。
实验II．测定Na2CS3溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50. 0 mL Na2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0 mol· L-1的稀H2SO4，关闭活塞。
已知：
+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O)
(4)仪器M的名称是___________ ；反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为___________ 。
(5)B中发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___________ 、干燥， 若B中生成沉淀的质量为8.4 g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1。
实验1.探究Na2CS3的性质：
| 步骤 | 操作及现象 |
| ① | 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份 |
| ② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色 |
| ③ | 向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 |
(2)已知步骤③中反应的氧化产物是
，则每生成1 mol ，转移(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量，你是否同意他的观点并说明理由：
实验II．测定Na2CS3溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50. 0 mL Na2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0 mol· L-1的稀H2SO4，关闭活塞。
已知：
+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O)(4)仪器M的名称是
(5)B中发生反应的离子方程式为
(6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是
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2023-05-04更新
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349次组卷
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3卷引用：江西省赣州市2023届高三下学期4月联考理科综合化学试题
2 . 某化学兴趣小组探究SO2与Ca( NO3)2溶液的反应。
I.实验一：用如下装置制备SO2，然后将SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有白色沉淀M产生。
(1)固体a是_______ (写名称) 。
(2)装置D的作用是_______ 。
(3)配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______ 。
II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO4微溶于水；CaSO3难溶于水。)
实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。
(4)适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______
(5)取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO3，则所加试剂及现象是_______ 。
实验三：探究SO
的产生途径，将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2 溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca( NO3)2溶液中，一段时间后，测溶液的pH ，结果表明：①无氧CaCl2溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl2溶液酸性最弱，有氧CaCl2溶液酸性最强。
(6)有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为_______ 。
(7)从上述实验现象可得出对SO2氧化起主要作用的是_______ (填O2或NO
)，其理由是_______ 。
I.实验一：用如下装置制备SO2，然后将SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有白色沉淀M产生。
(1)固体a是
(2)装置D的作用是
(3)配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是
II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO4微溶于水；CaSO3难溶于水。)
实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。
(4)适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______
| A．易沉淀固体 | B．胶状物质 | C．大颗粒沉淀 | D．絮状物质 |
实验三：探究SO
的产生途径，将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2 溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca( NO3)2溶液中，一段时间后，测溶液的pH ，结果表明：①无氧CaCl2溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl2溶液酸性最弱，有氧CaCl2溶液酸性最强。(6)有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为
(7)从上述实验现象可得出对SO2氧化起主要作用的是
)，其理由是
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2022-02-17更新
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614次组卷
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2卷引用：江西省九江市2022届高三第一次高考模拟统一考试理综化学试题
