名校
1 . 某小组同学探究与溶液的反应,实验如下。
资料:i.(黄色)
ii.呈绿色(酸性条件下不稳定)、低浓度呈无色、MnS为肉色沉淀。
iii.
实验Ⅰ:
(1)用离子方程式表示溶液显碱性的原因:_______ 。
(2)将固体a过滤、洗涤,放置在空气中,固体变为棕黑色。
①甲同学认为固体a中除了MnS外,还有,依据的现象是_______ 。
②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有,应补充对比实验:_______ (填实验方案)。实验证实固体a中含有。
(3)固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因:_______ 。
经检验,固体c的主要成分是。
①分析产生的可能原因:酸性条件下,将氧化。
②继续滴加酸性溶液,溶液变为紫红色,仍有棕黑色固体。
实验Ⅱ:改用未经酸化的溶液重复实验Ⅰ,产生棕黑色固体时溶液呈绿色。
(4)分析实验Ⅰ未见绿色的原因:取少量实验Ⅱ的绿色溶液,滴加硫酸,溶液变为紫红色,产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是_______ 。
实验Ⅲ:向未经酸化的溶液中滴加少量,产生棕黑色沉淀并检测到。
(5)综合上述实验,与溶液反应的产物与_______ 等因素有关(答出两点即可)。
资料:i.(黄色)
ii.呈绿色(酸性条件下不稳定)、低浓度呈无色、MnS为肉色沉淀。
iii.
实验Ⅰ:
(1)用离子方程式表示溶液显碱性的原因:
(2)将固体a过滤、洗涤,放置在空气中,固体变为棕黑色。
①甲同学认为固体a中除了MnS外,还有,依据的现象是
②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有,应补充对比实验:
(3)固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因:
经检验,固体c的主要成分是。
①分析产生的可能原因:酸性条件下,将氧化。
②继续滴加酸性溶液,溶液变为紫红色,仍有棕黑色固体。
实验Ⅱ:改用未经酸化的溶液重复实验Ⅰ,产生棕黑色固体时溶液呈绿色。
(4)分析实验Ⅰ未见绿色的原因:取少量实验Ⅱ的绿色溶液,滴加硫酸,溶液变为紫红色,产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是
实验Ⅲ:向未经酸化的溶液中滴加少量,产生棕黑色沉淀并检测到。
(5)综合上述实验,与溶液反应的产物与
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2 . 向溶液中滴加不同浓度的溶液,观察到明显产生浑浊时,停止滴加;取少量所得浑浊液加热,记录实验现象。下列说法不正确的是
实验 | 序号 | 滴加溶液时的实验现象 | 加热浑浊液时的实验现象 | |
溶液 | ① | 0.05 | 至时产生明显浑浊,但无气泡产生 | 有较多气泡生成 |
② | 0.005 | 至时产生明显浑浊,但无气泡产生 | 有少量气泡生成 | |
③ | 0.0005 | 至未见浑浊 | — |
A.①中产生浑浊的原因是 |
B.未加热前①和②中发生了反应: |
C.加热浊液产生气泡主要是因为受热分解产生了更多的 |
D.向上述溶液中加入足量溶液,可能同时产生浑浊和气泡 |
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2023-02-03更新
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327次组卷
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14卷引用:2024届吉林省长春市高三下学期质量监测(四)化学试题
2024届吉林省长春市高三下学期质量监测(四)化学试题湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2020届高三全国高等学校仿真模拟(一)考试理综化学试题北京市海淀区2020届高三上学期期末考试化学试题北京市八一学校2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题江苏省常熟市2021-2022学年高三上学期阶段性抽测一化学试题江苏省盐城市阜宁中学2021-2022学年高三下学期第三次综合测试化学试题北京市第八中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题北京十中2022-2023学年高三上学期期末统练3化学试题浙江省衢州五校联盟2022-2023学年高二上学期期末联考(普通班)化学试题(已下线)北京市海淀区2023届高三上学期期末考试变式汇编(8-14)(已下线)第一部分 二轮专题突破 专题14 溶液中的三大平衡及应用(已下线)T13-实验方案的设计与评价浙江省衢温“5+1”联盟2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题北京市第十五中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
3 . 如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸;②锌粒;装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表,其中设计合理且实验现象符合预测的是
③中试剂 | ④中固体逐渐消失 | ⑤中溶液褪色 | ⑥中尾气处理 | |
A | 浓盐酸 | KMnO4 | 石蕊试液 | NaOH溶液 |
B | 浓HNO3 | Cu | FeSO4溶液 | 水 |
C | 浓H2SO4 | 木炭 | 品红溶液 | 饱和NaHSO3溶液 |
D | 浓NaOH溶液 | NH4Cl固体 | 少量CuSO4溶液 | CCl4和水 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-01-12更新
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1611次组卷
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6卷引用:吉林省延边第一中学2023届高三下学期第七次模拟考试理科综合化学试题
名校
4 . 常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉是易溶于水,不溶于甲醇的白色固体,在空气中极易被氧化,在碱性环境下较稳定的一种还原性漂白剂。制取Na2S2O4的方法很多。
(1)在碱性溶液中用NaBH4还原NaHSO3法制备Na2S2O4的反应原理为:(未配平)
①实验开始及整个过程中均需通入N2,其目的是___________ 。
②为使尽可能完全被还原,反应中应控制___________ 。
(2)与锌反应
在35~45℃下,将气体通入锌粉−水悬浮液中,生成;待反应完全后,冷却至室温,向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液,生成和;经一系列操作获得无水产品。(装置图如下)
①向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液的原因为___________ 。
②三颈烧瓶中的混合物经过滤后,向滤液中加入固体后,析出大量的固体,经过滤、洗涤、干燥可得无水产品。加入的作用为___________ 。
③整套装置中存在的缺陷为___________ 。
(3)用还原制备
实验室用A装置制备气体,选用的最佳试剂是___________。
(1)在碱性溶液中用NaBH4还原NaHSO3法制备Na2S2O4的反应原理为:(未配平)
①实验开始及整个过程中均需通入N2,其目的是
②为使尽可能完全被还原,反应中应控制
(2)与锌反应
在35~45℃下,将气体通入锌粉−水悬浮液中,生成;待反应完全后,冷却至室温,向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液,生成和;经一系列操作获得无水产品。(装置图如下)
①向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液的原因为
②三颈烧瓶中的混合物经过滤后,向滤液中加入固体后,析出大量的固体,经过滤、洗涤、干燥可得无水产品。加入的作用为
③整套装置中存在的缺陷为
(3)用还原制备
实验室用A装置制备气体,选用的最佳试剂是___________。
A.和盐酸 | B.和硫酸 | C.和硝酸 | D.和浓硫酸 |
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5 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→___ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为__ 。
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为__ 。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是__ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__ 。
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的化学方程式为__ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为__ ;步骤3中加入锌粉的目的为___ 。
(5)若步骤配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将__ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为
(5)若步骤配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将
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2020-06-12更新
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1212次组卷
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3卷引用:吉林省延边州2020届高三4月教学质量检测理科综合化学试题
名校
6 . “化学多米诺实验”即只需控制第一个反应,利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理,使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”,已知:Cu2+ +4NH3.H2O= 4H2O+[Cu(NH3)4]2+ (该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)。下列有关分析错误的是
A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好 |
B.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压 |
C.B中反应速率大于D中反应速率 |
D.H中出现浅黄色浑浊 |
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2020-05-14更新
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358次组卷
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5卷引用:吉林省梅河口市第五中学2020届高三第六次模拟考试理科综合化学试题
解题方法
7 . 常温下,三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体,与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一:探究Na2CS3的性质
(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________ 。
(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________ 。
实验二:测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置,取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中,打开分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,关闭活塞。
已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4+ CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸点46℃,密度1.26g/mL,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______ ,碱石灰的主要成分是______ (填化学式)。
(2)C中发生反应的离子方程式是____________ 。
(3)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入N2一段时间,其目的是_________ 。
(4)为了计算Na2CS3溶液的浓度,对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,得8.4g 固体,则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为______ 。
实验一:探究Na2CS3的性质
(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因
(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去。该反应中被氧化的元素是
实验二:测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置,取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中,打开分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,关闭活塞。
已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4+ CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸点46℃,密度1.26g/mL,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(1)盛放碱石灰的仪器的名称是
(2)C中发生反应的离子方程式是
(3)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入N2一段时间,其目的是
(4)为了计算Na2CS3溶液的浓度,对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,得8.4g 固体,则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为
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8 . 关于下列各实验装置的叙述中,不正确 的是
A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 |
B.装置②可用于实验室制备Cl2 |
C.装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性 |
D.装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯 |
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9 . 为了探究NO2与过氧化钠反应的情况,甲、乙两位同学设计了如下实验,其装置如图。
已知:2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
试回答下列问题:
(1)仪器A的名称是________________ ,仪器B的作用是________________________ 。
(2)装入药品前必须检查装置的气密性,具体操作方法是________________________ 。
(3)试管中生成NO2反应的离子方程式是________________________________________ 。
(4)实验过程中,两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性,据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气,而乙同学认为该结论不合理,理由是__________ 。为验证自己的想法,乙同学对上述装置进行了改进,具体做法是________________ 。
(5)改进装置后,再进行实验,两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色,且检验不出氧气的生成,该反应的化学方程式为________________ 。
已知:2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
试回答下列问题:
(1)仪器A的名称是
(2)装入药品前必须检查装置的气密性,具体操作方法是
(3)试管中生成NO2反应的离子方程式是
(4)实验过程中,两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性,据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气,而乙同学认为该结论不合理,理由是
(5)改进装置后,再进行实验,两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色,且检验不出氧气的生成,该反应的化学方程式为
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2019-03-29更新
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260次组卷
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2卷引用:吉林省四平市第一高级中学2019届高三下学期第二次模拟考试化学试题
名校
10 . 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:
(1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,写出该反应的离子方程式:________________________ 。
(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是____________________ 。
②装置B的作用是__________________ 。
③装置A用于生成ClO2气体,该反应的化学方程式为__________________ 。
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________ 。
(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度:取10mLC中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________ 作指示剂,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-),当看到____________________________ 现象时,测得标准液消耗的体积为20.00mL,通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________ mol·L-1。
(1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,写出该反应的离子方程式:
(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是
②装置B的作用是
③装置A用于生成ClO2气体,该反应的化学方程式为
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是
(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度:取10mLC中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入
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2019-03-13更新
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713次组卷
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6卷引用:【校级联考】吉林省名校2019届高三下学期第一次联合模拟考试化学试题
【校级联考】吉林省名校2019届高三下学期第一次联合模拟考试化学试题黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020届高三10月月考化学试题(已下线)2019年11月19日 《每日一题》2020年高考化学一轮复习——常见无机物的制备实验黑龙江省勃利县高级中学2020届高三上学期期中考试化学试题(已下线)专题10.3 化学实验方案的设计与评价 (练)-《2020年高考一轮复习讲练测》专题1.3 氧化还原反应(疑难突破)——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升