1 . 某小组设计如下实验装置制备漂白粉和氯酸钙并探究的性质。
查阅资料:①。
②。
回答下列问题:
(1)B中试剂是______ 。
(2)写出A中反应的离子方程式:_______________________ 。
(3)C、D中常采用的加热方式为__________________ 。
(4)探究影响漂白性的因素。
①设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_______________ 。
②实验测得:。由此得出的结论是___________________ 。
③某同学根据相关原理预测:,实验结果:。原理预测与实验结果相反的主要原因可能是____________________________ 。
查阅资料:①。
②。
回答下列问题:
(1)B中试剂是
(2)写出A中反应的离子方程式:
(3)C、D中常采用的加热方式为
(4)探究影响漂白性的因素。
实验 | 溶液 | 添加试剂 | 1%品红溶液 | 水浴温度 | 定溶液褪色时间/s |
I | 10mL | 2mL蒸馏水 | 2滴 | 25℃ | |
Ⅱ | 10mL | 2mL盐酸 | 2滴 | 25℃ | |
Ⅲ | 10mL | 2mLNaOH溶液 | 2滴 | 25℃ | |
Ⅳ | 10mL | 2mL蒸馏水 | 2滴 | 50℃ |
②实验测得:。由此得出的结论是
③某同学根据相关原理预测:,实验结果:。原理预测与实验结果相反的主要原因可能是
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2 . (四氢铝钠)是一种重要的还原剂和供氢剂,在有机合成中广泛应用。实验室制备原理为(在乙醚中进行,乙醚沸点:34.5℃)。某实验小组选择下列装置制备(装置可以重复使用,遇水蒸气剧烈反应)。下列叙述错误的是
A.装置连接顺序为 |
B.不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸 |
C.实验中观察到装置Ⅳ中产生黑色沉淀 |
D.实验室制备的装置要保持干燥 |
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名校
解题方法
3 . 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业,也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用表示)制备亚硝酸钠,简易流程如图。
已知:,
回答下列问题:
(1)利用饱和溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得,该反应的化学方程式为_______ ;实验时装置B中应间断性通入适量的,其目的是_______ 。
(2)装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是_______ ;NO不能单独被纯碱溶液吸收,为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高,_______ 。
(3)装置D的作用是_______ ,采用“倒置漏斗”措施的目的是_______ 。
(4)设计实验探究的性质。实验完毕后,从装置C中分离出固体粗产品(不含杂质),取少量上述产品配制成溶液,分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验,实验操作及现象、结论如表。
上述实验_______ (填标号)的结论不可靠,理由是_______ 。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在,酸性溶液与反应的离子方程式为_______ 。
已知:,
回答下列问题:
(1)利用饱和溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得,该反应的化学方程式为
(2)装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是
(3)装置D的作用是
(4)设计实验探究的性质。实验完毕后,从装置C中分离出固体粗产品(不含杂质),取少量上述产品配制成溶液,分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验,实验操作及现象、结论如表。
实验 | 实验操作及现象 | 结论 |
甲 | 滴入无色酚酞溶液中,无色酚酞溶液变红 | 是弱酸 |
乙 | 滴入少量酸性KI-淀粉溶液中,振荡,酸性KI-淀粉溶液变蓝 | 酸性条件下,具有氧化性 |
丙 | 滴入少量酸性溶液中,振荡,酸性溶液褪色 | 酸性条件下,具有还原性 |
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4 . 依据下列实验操作和现象,得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生,再滴加几滴0.1mol/LCuSO4溶液 | 先产生白色沉淀,又出现黑色沉淀 | |
B | 将Cu与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体通入BaCl2溶液中 | 有白色沉淀产生 | 能与溶液反应产生 |
C | 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 | 一段时间后,氯化钠溶液水滴的边缘显浅红色 | 铁发生了吸氧腐蚀 |
D | 将溴乙烷、氢氧化钠的乙醇溶液混合加热反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 | 溶液的紫红色变浅 | 溴乙烷能发生消去反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 某学习小组欲利用如下装置制备SO2,并检验SO2的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
(1)检查A装置气密性的方法是___________ 。
(2)用A装置制备SO2,最适宜的试剂为___________ (填序号)。
a.10%硫酸、Na2SO3固体 b.98%浓硫酸、铜片
c.70%浓硫酸、Na2SO3固体 d.60%浓硝酸、Na2SO3固体
(3)加好药品,打开K1、关闭K2。已知:E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液。
①若D装置的作用是检验SO2的漂白性,则D装置中通常盛放的试剂是___________ 。
②用离子方程式表示E装置中发生的反应:___________ 。
③C装置的作用是___________ 。F装置中可选用的试剂是___________ (填序号)。
a.浓硫酸 b.氢氧化钠溶液 c.酸性高锰酸钾溶液
(4)B装置中盛放的是Na2SO3饱和溶液。打开K2、关闭K1一段时间后B装置中有Na2S2O5晶体析出,B装置中发生反应的化学方程式为___________ 。
(1)检查A装置气密性的方法是
(2)用A装置制备SO2,最适宜的试剂为
a.10%硫酸、Na2SO3固体 b.98%浓硫酸、铜片
c.70%浓硫酸、Na2SO3固体 d.60%浓硝酸、Na2SO3固体
(3)加好药品,打开K1、关闭K2。已知:E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液。
①若D装置的作用是检验SO2的漂白性,则D装置中通常盛放的试剂是
②用离子方程式表示E装置中发生的反应:
③C装置的作用是
a.浓硫酸 b.氢氧化钠溶液 c.酸性高锰酸钾溶液
(4)B装置中盛放的是Na2SO3饱和溶液。打开K2、关闭K1一段时间后B装置中有Na2S2O5晶体析出,B装置中发生反应的化学方程式为
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6 . 某化学兴趣小组在习题解析中看到:“SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,是因为在酸性环境中,NO3-将SO32-氧化成SO42-而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑,“因没有隔绝空气,也许只是氧化了SO32-,与NO3-无关”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验,用pH传感器检测反应的进行,实验装置如图。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为__ 。
(2)实验小组发现装置C存在不足,不足之处是__ 。
(3)用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油,配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实验。
对比①、②号试剂,探究的目的是___ 。
(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是__ 。
(5)实验现象:①号依然澄清,②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为__ 。
(6)图1-4分别为①,②,③,④号实验所测pH随时间的变化曲线。
根据以上数据,可得到的结论是__ 。
(1)仪器a的名称为
(2)实验小组发现装置C存在不足,不足之处是
(3)用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油,配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实验。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
试剂 | 煮沸过的BaCl2溶液25mL,再加入食用油25mL | 未煮沸过的BaCl2溶液25mL | 煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL,再加入食用油25mL | 未煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL |
对比①、②号试剂,探究的目的是
(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是
(5)实验现象:①号依然澄清,②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为
(6)图1-4分别为①,②,③,④号实验所测pH随时间的变化曲线。
根据以上数据,可得到的结论是
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2019-12-12更新
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325次组卷
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2卷引用:海南省2020年新高考模拟化学试题
7 . 某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO,并探究其还原产物的组成。
请回答:
(1)按气流方向,各装置从左到右的连接顺序为:
i→______________________________________ 尾气处理(填仪器接口的字母编号)。
(2)说明CO能还原CuO的实验现象为___________________________ 。
(3)该实验处理尾气的方法为___________________________ 。
(4)若去掉B装置,可能产生的影响为___________________________ 。
(5)将各装置按正确的顺序连接后进行实验。当反应结束后,F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。
[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色;Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+。
[提出猜想]红色固体的成分可能为:①Cu;②Cu2O;③________ 。
[实验验证]该小组为验证上述猜想,分别取少量红色固体放入试管中,进行如下实验。
[实验评价]根据上述实验,不能确定红色固体成分的实验是________ (填实验编号),理由为_________ (用化学方程式表示)。
[实验结论]根据上述实验结果,可知红色固体的成分为________ (填化学式)。
请回答:
(1)按气流方向,各装置从左到右的连接顺序为:
i→
(2)说明CO能还原CuO的实验现象为
(3)该实验处理尾气的方法为
(4)若去掉B装置,可能产生的影响为
(5)将各装置按正确的顺序连接后进行实验。当反应结束后,F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。
[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色;Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+。
[提出猜想]红色固体的成分可能为:①Cu;②Cu2O;③
[实验验证]该小组为验证上述猜想,分别取少量红色固体放入试管中,进行如下实验。
实验编号 | 操作 | 现象 |
a | 加入足量稀硝酸,振荡 | 试管内红色固体完全溶解,溶液变为蓝色,并有无色气体产生 |
b | 加入足量稀硫酸,振荡 | 试管内有红色固体,溶液为无色 |
[实验结论]根据上述实验结果,可知红色固体的成分为
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2016-12-09更新
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317次组卷
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4卷引用:2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷
2011·海南海口·一模
8 . 某兴趣小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究:
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧至完全,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验,你认为物质燃烧的条件是______________ 。
(2)实验室不小心发生钠着火,下列灭火方法正确的是__________
A.用水扑灭 B.用泡沫灭火器扑灭
C.用干粉灭火器扑灭 D.用砂子扑灭
[提出假设]
假设1:白色物质是Na2O。
假设2:白色物质是Na2CO3。
假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计实验方案.验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究:
[思考与交流]
(3)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是_________________ 。
(4)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为_______________ 。理由是____________________ 。
(5)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________ 。
(6)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理由:____________________________ 。
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧至完全,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验,你认为物质燃烧的条件是
(2)实验室不小心发生钠着火,下列灭火方法正确的是
A.用水扑灭 B.用泡沫灭火器扑灭
C.用干粉灭火器扑灭 D.用砂子扑灭
[提出假设]
假设1:白色物质是Na2O。
假设2:白色物质是Na2CO3。
假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计实验方案.验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究:
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ① 取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | |
② 静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
[思考与交流]
(3)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是
(4)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为
(5)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
(6)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理由:
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