1 . 南宁二中“启天化学社”设计如下实验方案制备SO₂ (装置图如下)，并利用高中所学化学知识探究含硫化合物的相关性质。请回答下列问题：
          
(1)打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是_______；加热前，圆底烧瓶中无需加入沸石，其原因是_______。
(2)实验室通常使用亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应制备SO₂，此方法与用浓硫酸与铜反应制备SO₂相比，优点是：①_______，②_______。
(3)装置B的作用是_______，装置D的作用(请用化学方程式表示)_______。
(4)探究实验：向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有二种可能的情况：
I.NaHSO₄与NaClO恰好完全反应，此时反应的离子方程式为_______；
II.NaHSO₃过量；
III.NaClO过量。
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪种情况，请完成下表：
(已知： H₂SO₃；K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7；H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.61×10^-11；HClO：K_a=3×10^-8)

序号	实验操作	现象	结论
①	加入少量CaCO3粉末	_____	I或II
②	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡	溶液先变蓝后褪色	_____
③	_____	_____	II

3 . 硫酸铜主要用作纺织媒染剂、农业杀虫剂、杀真菌剂、防腐剂，还用于皮革鞣制、电镀铜、选矿等。回答下列有关问题：
(1)以印刷线路板的碱性蚀刻废液{主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气；待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体，所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。

①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_______。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。
③装置图中装置X的作用是_______。
④CuSO₄溶液加热蒸干得到固体的主要成分是_______。
(2)为探究硫酸铜晶体的热稳定性，某学生取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如下图所示。

观察到的实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中无色溶液变红色溶液。B中用盐酸酸化的目的是_______；C中现象是_______；D中有单质参加反应的离子方程式：_______。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO₄·5H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2+I₂=+2I^-。计算CuSO₄·5H₂O样品的纯度：_______。

5 . 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中FeSO₄＋NO [Fe(NO)]SO₄(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是

A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D．装置J收集的气体中一定不含NO

6 . 高氯酸铵(NH₄ClO₄)为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH₄ClO₄的分解产物进行探究。(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。)

(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有___________ (填化学式) 生成。
(2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为___________。
(3)某同学认为产物中还应有H₂O和Cl_2.该同学从理论上分析认为有Cl₂存在的理由是___________。
(4)为了证明H₂O和Cl₂的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→___________。
②实验过程中G中的现象为：___________。
(5)实验结论：NH₄ClO₄分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___________。
(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是___________；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果___________ (“偏大”“偏小”或“无法判断”) 。

7 . 用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是

选项	①中试剂	②中溶液	实验目的
A	浓硫酸、木炭粒	澄清石灰水	检验反应生成物有CO2气体
B	乙醇、乙酸、浓硫酸	饱和碳酸钠溶液	制取乙酸乙酯
C	NaHCO3(s)	澄清石灰水	验证NaHCO3(s)的热稳定性
D	Na2SO3(s)，25%H2SO4	溴 水	验证SO2的还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要化工原料，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂，其广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类、腌制品等都可以测出一定量的亚硝酸钠。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO₂并探究其性质。

已知：①2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂；
②NaNO₂易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO；
③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃ +2NO↑+ H₂O。
回答下列问题：
(1)A中盛Na₂O₂的玻璃仪器名称是_______。
(2)上述实验装置中，依据气流从左至右，装置连接顺序(可重复使用)为_______。
(3)连接仪器并检查气密性，检查气密性的具体操作是_______。
(4)打开活塞K₂之前先通入氮气，其理由是_______。
(5)实验时观察到C中溶液变为蓝色，其离子方程式为_______。
(6)探究NaNO₂性质：实验完毕后，甲同学取少量A中白色粉末(假设为纯净物)溶于水，并滴加几滴稀盐酸，然后加入KI淀粉溶液，溶液变蓝色，甲同学得出结论NaNO₂有氧化性，乙同学认为甲同学的结论不严谨，其理由是_______。
(7)家里腌制的咸菜中含有一定量的亚硝酸盐，为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量，取1 kg咸菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至1 L，取50. 00 mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0. 100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，共消耗20. 00 mL。计算该咸菜中亚硝酸根离子的含量为______mg·kg^-1。
已知：①2NO+4H⁺+2I^- =2NO↑ +I₂ +2H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

9 . 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性	B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性
C．用装置丙可实现控制CO2发生和停止	D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热

10 . 某实验小组设计实验制备NaHSO₂·HCHO·2H₂O[次硫酸氢钠甲醛(雕白块)]。回答下列问题：
⑴甲同学用下列装置制备实验原料Na₂S₂O₅(焦亚硫酸钠)，装置如图：

已知pH=4.1的过饱和NaHSO₃溶液能自动脱水生成Na₂S₂O₅。
①通入H₂的目的是___。
②通入SO₂发生反应的化学方程式依次为___、___和2NaHSO₃=Na₂S₂O₅↓十H₂O。
③从环境保护和安全考虑，尾气处理方法正确的是___ (填字母)。

④实验若用稀NaOH溶液，则不能制得Na₂S₂O₅，其原因是___。
⑵乙同学用甲同学制得的Na₂S₂O₅通过下列装置(夹持装置已略)合成雕白块。

①仪器W的名称是___。
②合成反应温度需保持在75℃，采用的合适加热方式是___，已知反应中Zn转化为ZnO和Zn(OH)₂，三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___。
③三口烧瓶中的反应液需经过过滤、___、过滤、洗涤及干燥，得雕白块。