1 . 某小组探究三草酸合铁酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)的热分解产物，按图所示装置进行实验。

(1)通入N₂的目的是___________。
(2)实验中观察到装置B变浑浊、E中固体变为红色、F变浑浊，由此可判断分解产物一定有___________，___________。
(3)样品完全分解后，装置A中的残留固体有FeO，Fe₂O₃和K₂O，且FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为2：1.再结合以上信息，写出三草酸合铁酸钾完全分解的化学方程式___________。
(4)为测定Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应，再用0.1000mol∙L^-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液20.00mL(已知I₂+2=2I^-+)。
①加热除去过量H₂O₂的目的是___________。
②加入KI溶液发生的离子方程式___________。
③溶液中铁元素的总含量为___________g·L^-1

3 . 如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________；B中盛装的药品是___________；
(2)请写出实验室制氯气的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________；
(3)C装置的作用是___________； D装置的作用是___________；
(4)E中发生化学反应的方程式为___________；
(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是___________；其发生反应的化学方程式为：___________。

4 . 铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是

A．实验时，试管口应高于试管底

B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声

C．产生的气体在点燃前不需要检验纯度

D．试管中发生化合反应

5 . 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行系列实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式：______。
(2)试管C中盛放饱和氯化钠溶液，D中盛放浓硫酸，E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是______，对比E和F中的现象可得出的结论及解释是______。
(3)装置G处的现象为______，写出发生反应的化学方程式______。
(4)用离子方程式表示试剂X的作用：______。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。 3．保质期为一年

Ⅰ．NaClO有较强的______(填“氧化”、“还原”)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂。
Ⅱ．“消毒液与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：______。

6 . 氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

①写出实验室制取氨气的化学方程式______。要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂。
②用上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ______。
(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是______。(写化学式，一种即可)。
(3)氨气催化氧化可以生成NO，如图所示将相同条件下的m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为______。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为______，若反应中有0.3mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为______g(保留两位小数)。

7 . 为研究X单质的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开____________，一段时间后____________________，则气密性良好。
(2)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式__________________________。
(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为________________________。
(4)写出Ⅳ中发生反应的离子方程式______________________。
(5)用离子方程式表示V中NaOH溶液的作用_________________________。
(6)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在_________________(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是_______________________。

8 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO₂的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器a的名称是________。
(2)关闭K₂、K₃，打开K₁，装置B中发生反应的离子方程式为_____，观察到装置C中发生的现象是_______。
(3)装置D和F的作用是_______。
(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是____，关闭K₁、K₃，打开K₂，一段时间后装置E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_______
(5)Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L^-1的碘标准液滴定至终点，消耗20.00 mL(S₂O被氧化为SO)。滴定反应的离子方程式为_____，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为_____g·L^-1

9 . 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中，________(填序号)能够较好达到实验目的。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，两个实验的发生装置中反应的化学方程式为：_______________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___(填化学式)。
(4)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共19.0 g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为15.9 g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________。(保留3位有效数字)

10 . 焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
（1）制备Na₂S₂O₅，如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na₂SO₃溶液、浓NaOH溶液、浓H₂SO₄、苯、Na₂SO₃固体（试剂不重复使用）
焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO₃(饱和溶液)→Na₂S₂O₅(晶体)+H₂O(l)
①如图装置中仪器A的名称是__，A中发生反应的化学方程式为___。
②F中盛装的试剂是___，作用是__。
③通入N₂的作用是__。
④Na₂S₂O₅晶体在___（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
⑤若撤去E，则可能发生__。
（2）设计实验探究Na₂S₂O₅的性质，完成表中填空：

	预测Na2S2O5的性质	探究Na2S2O5性质的操作及现象
探究一	Na2S2O5的溶液呈酸性	用适量的蒸馏水溶解少量的Na2S2O5样品于试管中，取pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取样品点在试纸上，试纸变红
探究二	Na2S2O5晶体具有还原性	取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

探究二中反应的离子方程式为___。