1 . 实验小组在实验室中制取并设计实验验证的某些性质，请回答下列问题：
Ⅰ.甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

(1)制取氨气的化学方程式为_______；其装置与制取_______的装置相同(填“”或“”或“”)。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______；
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)；
(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法，现象和结论)_______；
(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH₄HCO₃固体可用NH₄Cl固体代替，你认为_______(填“能”或“不能”)。
(6)为防止环境污染，如图装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

(7)可以将与灼热的CuO反应验证氨的还原性(如图)，现象为_______。

2 . 如图实验装置可用于验证某些物质的性质。在试管A中装入84 g NaHCO₃，D为带火星的木条(火星在下端)。试回答下列问题：

(1)B装置的作用是_______。
(2)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______。
(3)双球干燥管内观察到的实验现象是_______。
(4)若A中NaHCO₃完全分解，则C中转移的电子数为_______。
(5)若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象会_______。(填“一样”或“不一样”)

3 . 在常温下，Fe与水并不反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：_______。该反应的氧化剂是_______。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_______。
(3)实验时，加热圆底烧瓶的主要作用是_______；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_______
(5)干燥管中盛装的物质是_______，作用是_______。

4 . 实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液

B．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

6 . 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。

回答下列问题
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是________。
(3)装置B的作用是储存多余的气体：当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是________，装置B中应盛放的液体是________(填字母)。
A．水       B．酸性溶液       C．浓溴水       D．饱和溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是________________(填字母)。
A．铁粉       B．溶液       C．银粉       D．溶液

7 . 某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。
（1）甲同学设计实验的目的是__。
（2）利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为__，干燥管D的作用是__。
②实验室中现有药品：Na₂S溶液、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为__、__、__，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为__。
③若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加__，B中加Na₂CO₃，C中加__，观察到C中的现象为___。

8 . 常温下，三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na₂CS₃的性质
（1）向Na₂CS₃溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__。
（2）向Na₂CS₃溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__。
实验二：测定Na₂CS₃溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa₂CS₃溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L^-1稀H₂SO₄，关闭活塞。
已知：Na₂CS₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CS₂+H₂S↑。CS₂和H₂S均有毒。CS₂不溶于水，沸点46℃，密度1.26g·mL^-1，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。
（3）盛放碱石灰的仪器的名称是__，碱石灰的主要成分是__(填化学式)。
（4）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N₂一段时间，其目的是_。
（5）C中发生反应的离子方程式是__。
（6）为了计算Na₂CS₃溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na₂CS₃的物质的量浓度为__。
（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na₂CS₃溶液的浓度，若反应结束后将通热N₂改为通热空气，计算值__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

9 . 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的方程式______________。
(2)填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	_________
C	_________	_________
D	_________	_________

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________。
(4)某课外小组为了验证Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性，设计了如图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是_______，C、D两个烧杯中的溶液分别是______、_______，Na₂CO₃粉末中混有少量NaHCO₃，除去杂质的方法(写方程式)________。

10 . 某同学利用下图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是

	X气体	Y试剂	Z试剂
A	NO2	H2O	H2O
B	HCl	H2O	H2O
C	HCl和O2混合气体	H2O	H2O
D	NH3和N2混合气体	H2O	H2O

A．A

B．B

C．C

D．D