【推荐1】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。
(1)工业制氢的一个重要反应是利用CO(g)还原H₂O(g)。已知：
C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-394 kJ·mol^-1
2C(石墨，s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH=-222 kJ·mol^-1
则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知：　ΔH=-286 kJ·mol^-1
C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)　ΔH=-2220 kJ·mol^-1
在常温常压下，H₂和C₃H₈的混合气体共3 mol完全燃烧生成CO₂和液态水放出2792kJ的热量，则该混合气体中，H₂和C₃H₈的体积比为___________。
(3)一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：

①第Ⅰ步反应的还原剂是___________。
②NiO·Fe₂O₃在整个反应过程中的作用是___________。
③反应转移2 mol e^-时，理论上可生成标况下氢气的体积为___________。
(4)一定温度下，基元反应的化学反应速率与反应物浓度的化学计量数的幂的乘积成正比，如基元反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率方程可表示为v=kc^m(A)·cⁿ(B)(k为速率常数)。实验测得低温时某反应的速率方程为v=kc²(NO₂)，其反应机理有如下两种可能。则该反应的化学方程式可表示为___________，以下机理中与其速率方程符合的反应机理是___________(填编号)。

反应机理	第一步反应	第二步反应
Ⅰ	2NO2=N2O4(快反应)	N2O4+2CO=2NO+2CO2(慢反应)
Ⅱ	2NO2=NO3+NO(慢反应)	NO3+CO=NO2+CO2(快反应)

【推荐2】四川省部分地区遭遇强降雨天气，当地居民饮用水受到严重污染。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。
（2）在NaClO溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe^3＋＋3ClO^－＋10OH^－===2FeO＋3Cl^－＋5H₂O，氧化剂是________。将KOH加入反应后的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na₂FeO₄===K₂FeO₄＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。
（3）在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO₂)氧化为铬酸钾(K₂CrO₄)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关反应的离子方程式为FeO＋CrO＋2H₂O===CrO＋Fe(OH)₃↓＋OH^－，2CrO＋2H^＋===Cr₂O＋H₂O，Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后，转移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，消耗标准溶液33.33 mL。计算上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数。_______________

【推荐3】按照要求完成各题。
(1)人体内的铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。(填“氧化剂”或者“还原剂”)
(2)①写出实验室制取氯气的化学方程式：_______
②用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。
③浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。
a．只有还原性        b．还原性和酸性       c．只有氧化性            d．氧化性和酸性
④若产生0.5 mol Cl₂，则被氧化的HCl_______mol，转移的电子的数目约为_______个。
(3)有下列反应①SO₃+H₂O=H₂SO₄②Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO③2F₂+2H₂O=4HF+O₂④2NaH+2H₂O=2NaOH+H₂↑⑤CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)；H₂O只作氧化剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是_______

【推荐2】A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的核电荷数依次增大，其中B、D属于常见金属，E、F、G是化合物．所有物质之间有如下的转化关系

(1)画出B的原子结构示意图_________________________，
(2)写出D→A+F的化学方程式：_________________________，
(3)写出B→A+E的离子方程式：_________________________.
(4)将F完全溶于稀盐酸，并分成相等的两份，向第一份中滴加几滴KSCN溶液，溶液___________；向第二份中加入足量H₂O₂，溶液转变为黄色，原因是_________________________(用离子方程式表示)

【推荐3】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________。
（2）装置E中的现象是___________________________________________________。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe^3＋的操作方法：_____________________________________________
（4）该小组利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：滤液（步骤I）→FeCl₃溶液（步骤II）→FeCl₃·6H₂O晶体
①步骤I中通入Cl₂的作用是______________________________________。
②步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：__________________。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）________________

【推荐1】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：_______Fe²⁺+ClO^－+=Fe(OH)₃↓+C1^－+。
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：___________（注明试剂、现象）。
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___________（填代号）。
a．氢氧化钠溶液            b．硫酸溶液          c．氨水               d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、__________（填操作名称）、洗涤。
（2）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比较热门的Al－H₂O₂燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

①正极反应式为__________。
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为______________。
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl₄^－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是____________。
（4）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填代号）。

【推荐2】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I                                                       II
（1）写出下列仪器的名称：
a. ____________b. ___________c.__________
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有_____________。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_____________处。冷凝水由_________（填f或g）口通入________口流出。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是____________________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：___________________________。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为___________g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________；
（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作___________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________；若定容时俯视刻度线___________________。
（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？_________________。

【推荐3】已知：。有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，某同学用如图所示装置制取少量，相关操作步骤(不是正确顺序)为①打开，先通入一段时间；②向三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；③检查装置气密性；④打开；再通入一段时间；⑤关闭，打开磁力搅拌器加热至，滴加溶液。

请回答下列问题：
(1)仪器的名称为_______，装置B的作用是_______。
(2)该装置中有一处明显错误：_______。
(3)该实验操作步骤的正确顺序是_______(填标号)。
(4)先通入一段时间的目的是_______。
(5)向三颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是_______。
(6)在装置C中可被氧化成磷酸，发生反应的化学方程式为_______，装置D的作用为_______。
(7)取产品mg溶于稀硫酸配成溶液，取于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定，滴定终点的现象是_______；达到滴定终点时消耗标准溶液，则产品的纯度为_______(用含m、V的代数式表示)。

【推荐1】用H₂O₂、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：KI在该反应中的作用：H₂O₂ + I= H₂O + IO；H₂O₂ + IO= H₂O + O₂↑+ I。总反应的化学方程式是_______________________________________________。
(2)资料2：H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是______（填字母）。

a．加入KI后改变了反应的路径
b．加入KI后改变了总反应的能量变化
c．H₂O₂ + I= H₂O + IO是放热反应
(3)实验中发现，H₂O₂与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl₄，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I₂也可催化H₂O₂的分解反应。
① 加CCl₄并振荡、静置后还可观察到___________________________________，说明有I₂生成。
② 气泡明显减少的原因可能是：
ⅰ. H₂O₂浓度降低；
ⅱ._________________________________________。
以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl₄，B试管不加CCl₄，分别振荡、静置。观察到的现象是________________________。
(4)资料4：I+ I I K= 640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入10 mL 0.10 mol·L^-1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒	I	I	I
浓度/ (mol·L-1)	2.5×10-3	a	4.0×10-3

① a =____________________。
② 该平衡体系中除了含有I、I和I外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_____________________。

【推荐3】实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn²⁺）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl₂发生的反应有
3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有________________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。