1 . 某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。【查阅资料】：NO与NaOH溶液不反应，NO₂与NaOH溶液能反应（反应的化学方程式为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O）。
备选药品：浓硝酸、3mol·L^-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO₂气体。回答下列问题。

（1）连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：____________，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO₂的目的是____________。
（2）若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42g·cm^-3）配制250mL3mol·L^-1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有____________、____________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式为____________。
（4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为____________。
（5）根据实验设计，装置②中盛放的试剂是____________。
（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是____________。
（7）验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是____________。

2 . “84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。
(1)该学习小组用如图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。

（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。
回答下列问题：
①装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
②B装置的作用是__________________。
③C瓶溶液中的溶质是NaCl、______________（填化学式）。
(2)实验结束后，在m处最好连接盛________（填“NaOH溶液”或“水”）的注射器，然后打开K₁关闭K₂，最后再拆除装置。
(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：
步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。
步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：___________________________________。
②滴定终点的现象为______________________________________________________。
③塞紧瓶塞并在暗处反应的原因是_____________________________________。
④C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L^－1。
⑤若盛Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

3 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe^2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe^2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe^2＋被氧化的产物Fe^3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe^2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。
④实际上Fe^2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。