1 . 氯气既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。
Ⅰ．氯气的制备及性质检验

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______，装置A中制备氯气的化学反应方程式为_______。
(2)实验开始后，装置C中有色布条褪色的是_______(填“a”或“b”)。
(3)反应进行一段时间后，D中可观察到的现象为_______。
(4)装置E的作用是_______。
Ⅱ．甲烷和氯气反应

(5)与发生反应的条件是_______。
(6)实验中可观察到的现象有_______(填字母)。

A．试管内壁出现油状液滴	B．饱和食盐水中有少量固体析出
C．试管内液面上升，最终充满试管	D．试管内气体颜色逐渐变深

(7)实验中生成的有机产物有_______种，请写出生成其中一种有机物的化学方程式：_______。
(8)用饱和食盐水而不用水的原因是_______。

2 . 某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法正确的是

A．型管内气体颜色逐渐变深

B．型管左边液面下降

C．若反应中氯气不足，则只生成一种有机物

D．U型管内有白雾生成，壁上有油状液滴生成

3 . 如图为某实验小组同学设计的铜与浓硫酸反应的实验装置，实验步骤如下：

Ⅰ．先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
Ⅱ．加热三颈瓶A直到D中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
Ⅲ．将铜丝上提离开液面。
(1)熄灭酒精灯后，发现D中的液体不会倒吸，其原因是___________。
(2)支管B的作用是___________。
(3)为探究D中使品红溶液褪色的粒子是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组同学做了如下实验：将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；据此实验推断，使品红试液褪色的粒子可能有___________种。
(4)写出由铜和浓硫酸制取SO₂的化学方程式___________。