1 . 被誉为“工业维他命”的铂族金属钌（Ru）广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌的回收利用。已知电子废弃物主要成分为等物质，请回答以下问题：

已知：（1）       ②常见物质的如下表所示：

化合物

(1)为加快“酸浸”时的浸取速率，下列措施中无法达到目的是______（填字母）。
a．将样品粉碎       b．延长浸取时间       c．充分搅拌       d．适当增加盐酸浓度       e．适当升高温度
(2)滤渣2为______。
(3)“氧化溶浸”环节生成配离子反应的离子方程式为______。
(4)“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则的氧化产物为______。
(5)滤液1中含和的浓度分别为，“调”时调的范围为______。（已知：当时，可认为已经沉淀完全）
(6)沉钴。向除杂后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到，不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是______。
(7)制备。将所得的草酸钴晶体高温灼烧，其热重分析曲线如图：

写出点对应的物质的化学式：______，段发生反应的化学方程式为：______。

2 . A~G均代表常见化合物，且A、D、E、F、G均含同种金属阳离子，转化关系如图所示，C在常温下为液体，F俗称为小苏打，请回答下列问题：

(1)请写出物质转化时需要加入的试剂，D→E：_______，F→D：_______。
(2)电解熔融G可得到钠和黄绿色气体，该反应的化学方程式为_______。
(3)请写出反应②的离子方程式：_____，该反应中的氧化剂与还原剂的质量之比为______。
(4)检验溶液中是否存在的操作及现象为_______。
(5)取由和组成的某固体粉末充分加热，将产生的全部气体依次通过浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重(不考虑气体的逸出)，则加热时发生反应的化学方程式为_______，原固体粉末中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

3 . 现将少量的缓慢通入溶液中(如图所示)，下列说法正确的是

A．由该实验可知，具有氧化性

B．反应结束后，可直接滴入溶液检测反应后的生成物中是否含有

C．可采用向上排空气法收集气体a

D．溶液能导电，故溶液为电解质

4 . 下列有关反应的说法正确的是

A．该反应与(浓)互为可逆反应

B．浓具有强氧化性，可与金属和反应

C．常温下，冷的浓硝酸可使铜和铝等金属表面形成致密的氧化膜而钝化

D．质量分数为的硝酸(密度)的物质的量浓度为

5 . 某水培植物的营养液中各离子的物质的量浓度如表所示(不考虑其他离子)：

离子
		0.016	0.02	0.05

则x的值为

A．0.014

B．0.018

C．0.054

D．0.086

6 . 实验室可采用如图所示装置制取氨气，下列说法正确的是

A．生石灰属于酸性氧化物	B．可以采用排水法收集氨气
C．氨水能使无色酚酞溶液变红	D．可用大理石代替生石灰制备氨气

7 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．粉刷墙壁的红色涂料的主要成分为四氧化三铁

B．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳强，故其更容易造成人体缺氧

C．二氧化硫为有毒气体，故其不能用作食品添加剂

D．推广使用氢能、风能、天然气等能源，有利于减少温室气体的排放

8 . 根据已学知识，回答下列问题。
(1)已知下列元素基态原子的电子排布式，写出它们所在的周期和族。
①_______________。
②_______________。
(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和基态原子的价电子排布式。
①第4周期ⅣB族________、________；
②第5周期ⅦA族_______、________。
(3)丙稀酸()分子中含有σ键的数目为_____，π键的数目______。
(4)有下列分子或离子：、、、、、。粒子的空间结构为直线形的为：_____________；粒子的空间结构为角形的为___________；粒子的空间结构为平面三角形的为___________。
(5)①、、键角由大到小的顺序为___________________。
②与键角由大到小的顺序为_______________________。
(6)完成下列问题。
①与互为等电子体的阴离子为_______ (写出一种即可)。
②与互为等电子体的阳离子有_______ (任写一种)。
③与互为等电子体的分子的化学式为_______
④中碳原子的杂化轨道类型是_______，写出一种与其具有相同空间结构的无机酸根离子的化学式_______。

9 . 用如图所示装置进行与反应的实验(夹持装置已略去)：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置Ⅳ中浓硫酸的作用为_______。
(3)装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______，石棉绒的作用为_______。
(4)常温下，若将气体b缓慢通入盛有溶液的敞开试管中，一段时间后，观察到试管中颜色发生变化：
①写出上述溶液颜色发生变化时的离子方程式：_______。
②该反应中还原剂的总物质的量与氧化剂的总物质的量之比为_______。

10 . 利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列说法正确的是

A．该反应中浓硫酸只体现出氧化性

B．可用导气管代替仪器a，直接插入溶液中进行尾气处理

C．随着反应的进行，可观察到盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中溶液的颜色变浅

D．反应结束后，盛有溶液的烧杯中不可能生成