1 . 具有耐高温的惰性，高活性，可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣（主要成分为、，含少量、、和其他不溶于酸、碱的杂质）为原料制备纳米的流程如下。已知：熔点高，硬度大，不溶于酸、碱；常温下，、、；溶液中离子的浓度小于时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题：

(1)油页岩灰渣“70℃下加热”前需要将其粉碎，目的是___________；加入的目的是___________。
(2)滤渣1的主要成分为___________、___________及不溶于酸、碱的杂质；加入调节溶液的为13后，溶液中的___________。
(3)若通入过量，发生的主要反应的离子方程式为___________。
(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作：___________。
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为___________。

2 . 氨基甲酸铵是一种有机化合物，化学式为，为白色固体，易分解，易水解，是化学工业中尿素生产过程的中间产物，也用于医药氨化剂。利用如图所示的装置制备氨基甲酸铵并测定其在室温下(25℃)分解的分压平衡常数。
已知：，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则容易发生副反应生成无机盐。
I．制备氨基甲酸铵，部分实验装置如图所示：

(1)如何检查装置A的气密性：_______。
(2)装置A和B中装有相同的固体，则该固体为_______。
(3)若缺少装置B，反应器中可能发生的副反应的化学方程式为_______。
(4)装置E中浓硫酸的作用为_______。
II．测定室温下(25℃)氨基甲酸铵分解的分压平衡常数：

实验步骤：
①将氨基甲酸铵装入球泡中，调整旋塞位于d位置，调节恒温槽温度为25℃，将E处接至真空泵，打开K，降低体系内压强，利用水银压差计测得初始状态的压强为，关闭K。
②达到分解平衡时，利用水银压差计测得体系内压强为。
③反应结束后，调节旋塞的位置，然后E处接真空泵，经洗气瓶和干燥剂抽出氨基甲酸铵的分解产物。
(5)实验步骤③中调节旋塞位置为_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(6)根据实验测得数据计算氨基甲酸铵固体分解的分压平衡常数为_______。
(7)达到分解平衡时，氨基甲酸铵应有少量剩余，若实验结束时发现无固体剩余，可能会对结果产生影响，分析原因：_______。

3 . 锡是“五金”之一，无论在工业生产还是日常生活中都发挥着举足轻重的作用。我国有丰富的锡矿，黄锡矿是目前已发现的具有工业意义的锡矿物之一、工业上用黄锡矿(主要含)为原料制备高纯度的工艺流程如图所示(部分条件和产物省略)：

已知：①锡元素常见化合价：、，二价锡易被氧化；
②常温下为无色液体，熔点℃，沸点114℃；
③极易水解，在潮湿的空气中出现“发烟”现象的同时又生成；
④：，；：，。
回答下列问题：
(1)“煅烧炉”中矿粉和空气逆流，以及将金属锡熔融，冷却制成锡花，其共同的目的是_______。
(2)工业上通常用足量的纯碱溶液吸收“煅烧炉”中产生的气体，写出该反应的离子方程式：_______。
(3)若“锡花”或未完全干燥则会出现“发烟”现象，相关反应的化学方程式为_______。
(4)反应釜中需加入适当过量的Sn，其作用有_______；反应完成后加浓盐酸的目的是_______。
(5)上述流程中“系列操作”包含_______。
(6)某化学小组通过下列方法测定所用“熔融锡”的纯度(杂质不参与反应)：
①将试样溶于足量稀硫酸，发生反应；
②加入过量溶液充分反应；
③用已知浓度的溶液滴定②中生成的。
步骤③滴定过程中达到滴定终点的现象为_______；取锡粉，经上述各步反应后，共用去溶液，锡粉中锡的质量分数为_______。

4 . 西安是首批国家历史文化名城，历史上有13个朝代在此建都，是世界四大古都之一，不仅拥有厚重的历史，同时也展现着现代大都市的活力和浪漫。下列说法错误的是

A．半坡出土的“人面鱼纹彩陶盆”是新石器时代仰韶文化的遗物，该陶盆的材料属于传统无机非金属材料

B．西安城墙又称西安明城墙，是中国现存规模最大、保存最完整的古代城垣，城垣上青灰色砖瓦的颜色主要是因为其中含有氧化铁

C．大唐芙蓉园的灯光秀吸引着中外游客，激光灯柱透过空气呈现着优美的图案，同时也体现着胶体的性质——丁达尔效应

D．“长安塔”位于西安世界园艺博览会园区制高点小终南山上，采用了大量钢材结构、玻璃和不锈钢，其中不锈钢、钢材均属于金属材料

5 . 铋酸钠(，难溶于水)是一种新型光催化剂，也被广泛应用于制药业。以辉铋矿(主要成分为，含等杂质)为原料制备的工艺流程如图。

已知：“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质。回答下列问题：
(1)中铋元素的化合价为___________价；“氧化浸取”时温度不能过高的原因是___________；“氧化浸取”时发生反应的化学方程式为___________。
(2)“滤渣1”的主要成分为硫单质和___________(写化学式)。
(3)“除铜”时，发生反应，该反应的平衡常数___________。{已知       }
(4)在酸性介质中，可将氧化为，反应后元素呈价，则向足量稀硫酸和稀溶液的混合溶液中加入时，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________。
(5)“转化”时生成反应的离子方程式为___________。

6 . 工业上用；混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示，M极附近析出金属单质。下列说法错误的是

A．M极与电源的负极相连	B．电子由M极流出，经电源流回N极
C．N极发生的电极反应之一为	D．工作一段时间后，溶液中减小

7 . 化学与生产、科技、生活密切相关，下列说法错误的是

A．月壤中富含是元素的一种核素

B．用于食品保鲜袋中作干燥剂的二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应

C．利用高温加热方式灭活细菌或病毒制取灭活疫苗的过程，与蛋白质变性有关

D．战斗机的隐身涂层中含石墨烯，石墨烯是一种有机高分子材料

8 . 电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。回答下列问题：
I．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示：

已知：两电极为完全相同的惰性电极。
(1)M为电源的___________极。
(2)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式___________。
(3)电解池工作时，混合液中的物质的量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)电解过程中，混合溶液中的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是___________。
II．电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图：

(5)酸性废水中的在该电池中发生的离子反应方程式为___________。
(6)为了使和转化为和沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中，则溶液中___________。{已知，}
(7)随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失，结合有关反应，解释钝化膜消失的原因：___________。

9 . 的综合利用成为研究热点，作为碳源加氢是再生能源的有效方法。回答下列问题：
Ⅰ．工业上利用和制备，已知温度为T、压强为p时的摩尔生成焓如表所示：

气态物质
摩尔生成焓/	0

已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
(1)温度为T、压强为p时，反应___________。
(2)已知：温度为时，。实验测得：为速率常数。
①时，___________。
②若时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ．在催化剂作用下，可被氢气还原为甲醇：[同时有副反应发生]，平衡转化率随温度和压强的变化如图。

(3)判断的大小关系：___________。解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：___________。同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是___________。
(4)向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和，进行反应，达到平衡状态时，的转化率为20%，生成的物质的量为，则甲醇的选择性为___________%[甲醇选择性]；在该温度下，的压强平衡常数___________(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。

10 . 合金是重要的金属材料。回答下列问题：
I．2023年5月，由中国自主研发的C919大型客机开启常态化商业运行。飞机上广泛应用了各种铝合金材料。
(1)铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是___________(填字母)。
A．密度小、强度好       B．密度大、硬度大       C．熔点低、硬度小
(2)铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________。
(3)起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗，写出该过程发生的离子反应方程式___________。
II．某工厂合金废料的主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体。

(4)试剂X是___________；固体F是___________。
(5)在步骤2时，用如图装置制取并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在装置a和b间加一个盛有饱和___________(填化学式)溶液的洗气瓶。

(6)溶液E中含有，生成该物质的原因是___________(用离子方程式表示)。