1 . 铜、硫及其化合物在工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)基态铜原子的核外电子排布式为___________。
(2)硫酰氟常温常压下为无色气体，固态的晶体类型为___________，其F-S-F键角___________(填“>”或“<”)硫酰氯中的键角。
(3)硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。实验室制备的流程如下：

                                               难溶物                  深蓝色溶液                  深蓝色晶体                                           
①写出过程发生反应的离子方程式___________。
②过程c加入乙醇的作用是___________。
③根据的现象，写出与结合由弱到强的顺序___________。
(4)硫化铜的立方晶胞结构如图所示，已知与的核间距最小为，则该晶胞的棱长=___________(用含的代数式表示)。

2 . 下列关于共价键说法错误的是

A．中碳碳三键中的碳原子为杂化，碳碳单键中的碳原子为杂化

B．甲烷分子中的键为键

C．键是原子轨道“肩并肩”重叠，键是原子轨道“头碰头”重叠

D．成键原子间共用电子对偏移的程度越大，共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂

3 . 化学与社会、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是

A．光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式

B．冬天雪花的形状体现了晶体的自范性

C．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失

D．技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性

4 . 以下说法错误的是

A．苯的邻二氯代物只有一种证明苯没有单双键交替的结构

B．甲苯使高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基有影响

C．CH3CHBrCH2CH3与的醇溶液共热反应有机产物有2种(不考虑顺反异构)

D．甲苯在一定条件下发生硝化反应产物只有TNT一种

5 . 为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，和均为改善橡胶性能的重要化工产品。
Ⅰ．已知反应：。下列为部分化学键的键能及的结构式（键能是指化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量）：

化学键	S-S	S-Cl	Cl-Cl
键能/（kJ/mol）	266	255	243

(1)则该反应是一个__________（填“吸热”或“放热”）反应。
Ⅱ．通常是一种金黄色液体，沸点为138 ℃，遇水反应生成S、和HCl，热稳定性较差。实验室采用如下装置（加热和夹持仪器已略去）将氯气通入熔融硫黄（熔点为113 ℃）模拟工业生产，已知装置B的加热温度控制在140 ℃，回答下列问题：

(2)仪器甲的名称是__________，A中发生的化学反应方程式为______________________________。
(3)装置接口从左到右的顺序为：a→__________（填小写字母）。
(4)证明实验中有生成的现象是____________________。装置C中所装碱石灰的作用是____________________。
(5)实验结束时，装置B中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为____________________（产物为和）。
(6)同学们联想到铁与硫单质也能反应。在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：
①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；
②混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；
③不时有火星从混合物中射出。
请写出产生现象②发生反应的化学方程式：________________________________。

6 . 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)某兴趣小组同学用大小相同的铜片和锌片作电极研究水果电池，如图所示：

①水果电池中，柠檬的作用是__________。负极材料是__________，负极反应式为____________________。
②该电池工作时，下列说法错误的是__________（填字母）。
A．锌片的质量减小
B．电流由铜片经LED灯流向锌片
C．化学能全部转化为电能
D．发生了氧化还原反应
③若将锌片和铜片从柠檬中拿出，用蒸馏水洗净干燥后相互接触，LED灯__________（填“会”或“不会”）亮，原因是____________________________________________________________。
(2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图所示：

①发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
②锂离子向电池__________（填“正”或“负”）极移动。
③石墨电极__________（填“参与”或“不参与”）电极反应。
(3)现有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下表所示：

实验装置
部分实验现象	b极质量增大	外电路电流 从a流向d	c极上有气泡产生	d极溶解

由上表可判断a、b、c、d四种金属的活动性由大到小排列为__________（填字母）。

7 . 蛋白质是生命活动的主要物质基础。下列说法错误的是

A．蛋白质与氨基酸类似，也是两性分子

B．加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，该过程涉及蛋白质的变性

C．食物中的蛋白质可在蛋白酶的作用下水解生成氨基酸

D．蛋白质中加入溶液产生盐析现象

8 . 运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：
(1)工业上利用反应生产。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.6 mol 和2.4 mol 发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图所示：

①0～2 min内的平均反应速率=______。
②下列不能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．恒温恒容时，容器内的总压强不随时间而变化
B．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
C．、CO（g）的浓度保持不变
D．断开3mol H-H键的同时断开2 mol O-H键
(2)某研究性学习小组利用溶液和硫酸的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
【实验原理】

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液变浑浊所需时间/s
		溶液		溶液
		V/mL		V/mL		V/mL
1	298	2	0.1	5	0.1	0
2	298	2	0.1	4	0.1
3	313	2	0.1		0.1	0

已知：。请回答：
①配制0.1 的溶液100 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。
②实验过程使用了“控制变量法”，实验1、2探究的是溶液浓度对反应速率的影响，则=______，得到的结论是____________。
③实验1、3探究的是温度对反应速率的影响，则=______，得到的结论是____________。
④甲同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素。你认为甲同学的方案是否可行？______（填“可行”或“不可行”）理由是____________。

9 . 美国宇航局科学家确认火星大气中存在甲烷气体，可能来自火星火山活动或者生命活动，这一发现将为寻找火星生命带来希望。某课外活动小组利用如图所示装置探究烃类物质的性质，根据题意，回答下列问题：
Ⅰ．烷烃可以发生取代反应。向下图的A制取氯气，并向B中通入一定量的甲烷气体，于C处用强光照射硬质玻璃管。

(1)滴加浓盐酸的玻璃仪器的名称为______。
(2)B有三种功能：①控制气流速度；②混匀混合气体；③______。
(3)写出装置C中与反应生成氯仿的化学方程式____________。
(4)装置D的石棉浸有足量溶液，装置E中盛有溶液，均用于除去尾气中的、等，其中E中倒置球形干燥管的作用是______。
(5)E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为______（选填编号）。

A．结晶法

B．蒸馏法

C．萃取分液法

D．水洗分液法

(6)有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法______（填“正确”或“不正确”），理由是______。
(7)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应的化学方程式为。为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是______。
A．氢氧化钠溶液       B．硝酸银溶液       C．稀盐酸       D．水
E．湿润的蓝色石蕊试纸             F．湿润的无色酚酞试纸
Ⅱ．丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。
(8)丙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为____________。
(9)聚丙烯（PP）可制成薄膜、包装材料等，丙烯在催化剂条件下合成聚丙烯的化学方程式是____________。
(10)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：

试写出顺—2—丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物______。

10 . 完成下列问题。
(1)化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。
A．镁与盐酸的反应     B．氢氧化钠与盐酸的反应     C．水的汽化     D．浓硫酸的稀释
E．晶体与晶体的反应
①以上变化过程，能用图a表示其能量变化的是___________，此类过程中有能量变化的原因是：断开反应物中的化学键需吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中的化学键需释放的总能量。

②直接提供电能的反应一般是放热反应，上述反应能设计成原电池的是___________。
③拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，N≡N键能为946kJ/mol。根据键能计算工业合成氨时消耗1molN₂能___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。
(2)如图所示，是原电池的装置图。请回答：

①若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。
②若C为溶液，两电极材料分别为Zn和Cu，则Cu电极发生___________反应，(填“氧化”或者“还原”)，反应过程溶液中___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①正极反应式为___________。
②在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是___________。