1 . 一种稳定的水溶性（Co）配合物的结构简式如图（Ac表示），该分子可做催化剂，具有高氧态，可以促进水氧化，具有很好的发展前景。

回答下列问题：
(1)基态Co的价电子排布式为______。Co元素在元素周期表的位置为______。
(2)Na、K等金属在焰色试验中可以观察到焰色，Fe、Co等金属则观察不到焰色，请解释原因：______。
(3)关于如图所示的配合物，下列说法正确的是______（填标号）。

A．中心原子Co的配体数为6

B．分子式中所含元素电负性最大的是O

C．分子中第二周期元素中第一电离能最大的是N

D．分子中2个六元环都是平面正六边形

(4)Co可以形成多种配合物，一种配合物的化学式为，该配合物的配体为______（填化学式），配位原子的杂化方式为______。
(5)具有钙钛矿型结构，其晶胞结构如图所示，晶胞的另一种表示中Co原子处在各顶点位置，则F原子处于______位置（填“顶点”“棱心”“面心”或“体心”）。已知的晶体密度为），晶胞中两个相邻的F原子间的距离为a pm，则阿伏加德罗常数的可表示为______（填表达式）。

2 . 下列说法不正确的是

A．玻璃、水泥、陶瓷是三大传统的无机非金属材料

B．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅原理：SiO2+2CSi+2CO↑

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

D．绿色化学的核心思想就是先污染后用化学方法治理

3 . W是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示，回答下列问题(部分反应条件已略去)。

已知：“”代表乙基；“”代表N，N—二甲基甲酰胺。
(1)化合物A的分子式为___________。
(2)由D转化为E的反应类型为___________，化合物G中含氧官能团的名称为___________。
(3)化合物B中手性碳原子有___________个。
(4)写出由F生成G的化学方程式___________。
(5)A的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有___________种(考虑立体异构)。
①与A含有相同的官能团，“”与苯环直接相连       ②苯环上有2个取代基
写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为的结构简式___________。
(6)写出和合成的路线(无机试剂任选)。_______
已知：能与酯基反应；在催化下，能将硝基转化为氨基。

4 . 我国锰矿资源主要为贫碳酸锰矿(主要成分为，还含有少量、、、、、)，利用贫碳酸锰矿制取的流程如图所示，回答下列问题。

已知：，。
(1)中锰元素的价态有+2价和+3价，则下列表示组成的式子正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“氧化”的目的是将转化为，写出发生反应的离子方程式___________，检测是否完全氧化的试剂是___________(写试剂名称)。
(4)“除钙镁”后的滤液中___________。
(5)“碳化”过程需要加热，但温度不能太高，试分析温度不能太高的原因___________。
(6)“焙烧”过程中随温度不同生成的锰的氧化物也不同。图中A点对应的氧化物是___________，为了获得，需要加热到___________(已知：A、B、C三点对应的物质均为纯净氧化物)。

5 . 蚁酸甲酯是医药行业重要的原料，常利用脱氢反应制取[]，回答下列问题。
(1)已知：①   
②   
③   
则甲醇脱氢制蚁酸甲酯反应的___________。
(2)实际生产中还会发生副反应：   。保持压强为制备蚁酸甲酯，各组分平衡物质的量分数随温度的变化如图所示。

①随着温度升高，甲醇的平衡物质的量分数降低，其主要原因是___________。
②时，甲醇的平衡转化率为___________(小数点后保留1位数字)，副反应的压强平衡常数___________(用包含的代数式表示)。
(3)甲醇脱氢制蚁酸甲酯的反应机理如下(带“*”的物质表示自由基或原子，和为活化能，、、为平衡常数)。
步骤1：      
步骤2：   
步骤3：
步骤4：   
①利用量子力学模拟计算，发现步骤1还有可能发生反应：   ，但实际检测发现生成的量很少，试分析其原因___________。
②将步骤3发生的反应补充完整：________。
③反应的平衡常数___________(用包含、、的式子表示)。

6 . 二硫化碳()是一种重要有机溶剂，易挥发、易燃烧。利用硅酸作催化剂，甲烷和硫黄在条件下发生反应可制得，根据所给信息，回答下列问题。
反应原理：
反应装置：

物质性质：S的熔点，沸点；的熔点，沸点。
(1)装置A的名称是___________，加热装置A之前，需要先通入一段时间的，其目的是___________(写出一点即可)。
(2)装置B的用途是___________，吸收尾气中的硫化氢可使用的试剂是___________(填试剂名称)。
(3)反应过程中轻轻摇动装置A，使液态硫附着在装置A的内壁上，这样作的目的是___________。
(4)实验结束后，将制得的产品用的高锰酸钾溶液洗涤三次，再加入汞不断振荡除去硫单质，分离出利用无水氯化钙处理后，再经过操作a可获得高纯的。利用高锰酸钾溶液洗涤是为了除去溶在中的___________(写化学式)，用无水氯化钙处理的目的是___________，操作a是___________(写操作名称)。
(5)工业利用上述原理生产时，常将副产品利用克劳斯法转化为，从而实现循环利用，该方法分两步进行：、___________(写出化学方程式)。

7 . 海水总溶解无机碳值()是影响海洋生态稳定的重要指标，常温，不同条件下，海水中部分溶解无机碳的百分率如图所示，已知：珊瑚虫通过钙化反应：可形成珊瑚礁。下列说法中不正确的是

A．常温下，海水的

B．值

C．时，海水中

D．与珊瑚共生的藻类通过光合作用可促进珊瑚礁的形成

8 . 是一种重要的工业原料，利用和直接法合成的反应历程如图所示，下列说法中不正确的是

A．和中的Pd的化合价相同

B．降低了反应的活化能，加快了反应速率

C．直接法合成过氧化氢的总反应，原子利用率理论上为

D．步骤2中，若有参与反应，转移电子数目为

9 . 是一种高效水处理剂，工业上可利用电解法制备，其原理如图所示。下列说法中正确的是

A．图中电极为直流电源的负极	B．电解过程中铂片上有生成
C．电解时由外室进入内室	D．转移电子，生成

10 . 下列有关文物的说法中正确的是

A．玉壶春瓶主要成分是陶瓷，其生产原料为黏土和石灰石

B．人面纹方鼎和蛇纹尊均属于青铜器，青铜属于金属材料

C．素纱单衣由蚕丝编制而成，蚕丝的主要成分为氨基酸

D．红色漆器中可能含有朱砂()、青矾()等