1 . 某工厂通过如下装置处理两个车间的废气(电极均为惰性电极)，既处理了污染物，又变废为宝。下列说法正确的是

A．电极电势：

B．工作时由乙池移向甲池

C．通电一段时间后甲区域的增大

D．阴极反应式：

2 . 常用作有机合成中的还原剂，其合成反应为。回答下列问题：
(1)基态氧原子中价层电子排布图为___________，O、H、Al电负性由大到小的顺序为___________，钠的焰色是黄色，产生此焰色时属于___________(填“发射”或“吸收”)光谱。
(2)已知熔点为194℃、NaCl熔点为801℃，其原因是___________，又知铝的第一电离能比镁的第一电离能小，原因是___________。
(3)中碳原子的杂化方式为___________，的空间构型为___________，中不存在的化学键是___________(填字母)。
A．σ键　　　　B．配位键　　　C．离子键　　　　D．非极性键
(4)晶体密度为，其晶胞图及部分微粒分数坐标如图所示，则C的分数坐标为___________，阿伏加德罗常数___________。

3 . 化合物G是一种药物合成中间体，其一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称为__________，的系统命名为___________。
(2)B→C的反应类型为__________；反应C→D的化学方程式为_______________。
(3)设计A→B的目的是____________________________。
(4)若F→G的反应经历F→X→G的过程，已知X的分子式为，则X的结构简式为_______________，X→G的反应类型为_______________。
(5)E→F的反应中，的作用是____________________。
(6)化合物K是A的同系物且化合物K比化合物A多一个碳原子，满足以下条件的K的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构简式为_____________（写一种）。
1mol K的同分异构体与足量碳酸氢钠溶液反应，可以生成2mol 。

4 . 硼化合物及其材料在化工、医疗、材料等领域都起着举足轻重的作用。氨硼烷在催化剂作用下水解生成氢气的离子反应为。回答下列问题：
(1)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则H、B、N三种元素的电负性大小顺序是___________。基态N原于的价层电子排布图为___________。B原于核外有___________种不同运动状态的电子。分子中键角___________(填“>”“<”或“=”)分子中键角。的熔点比高的原因是___________。
(2)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图所示是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上，则硼化镁的化学式为___________。

(3)在硼酸盐中、阴离于有链状、环状等多利结构形式。如图所示是一种链状结构的多硼酸根，则该多硼酸根离子符号为___________。

(4)砷化硼的晶胞结构如图所示。硼原子的配位数为___________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是___________。若其晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为___________(列出表达式，设为阿伏加德罗常数的值)。

5 . 下列说法中正确的是

A．所有糖类、蛋白质均属于有机高分子化合物

B．0.1mol与足量充分反应后可得到0.1mol

C．紫外线灯可用于衣物的消毒杀菌

D．乙烯、聚乙烯均是不饱和烃

6 . 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．大量使用太阳能路灯，有利于碳达峰目标的实现

B．、均可用作胃酸中和剂

C．食用碘盐与非碘盐的“咸味”有较大的差异

D．坚持饮用蒸馏水，有利于儿童健康生长

7 . 神舟五号的发射标志着我国成为世界上第三个独立自主完整掌握载人航天技术的国家。下列说法正确的是

A．特种陶瓷碳化硅属于硅酸盐

B．铝合金材料强度高、密度大、耐腐蚀

C．聚甲基丙烯酰亚胺属于天然有机高分子材料

D．用于制造精密计时原子钟的铷(Rb)是第ⅠA族元素

8 . 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此的综合利用成为研究热点。
(1)通过捕捉空气中的和电解水产生的H₂可以合成“零碳甲醇”。已知H₂(g)的燃烧热为286，的燃烧热为726，反应的_______。
(2)利用电喷雾电离等方法可得，与反应能高选择性地生成甲醇，反应机理如下图所示：

已知参与化学键变化的元素替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化曲线为_______(填“c”或“d”)，写出与反应生成的氘代甲醇的结构简式：_______或_______。
(3)氢气和碳氧化物反应生成甲烷，涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：   
反应皿：   
T℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的和1mol ，平衡时和CO的转化率及和的物质的量随变化的情况如图所示。

①图中表示变化的曲线是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)；_______；的选择性_______。
②已知起始充入1mol和1mol进行上述反应时，起始压强为。反应Ⅰ的分压平衡常数_______(用含的代数式表示)。

9 . 衣食住行皆化学。下列说法不正确的是

A．衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子

B．制作豆腐时煮沸豆浆的过程中蛋白质发生了盐析

C．建筑材料熟石灰中含有离子键和共价键

D．新能源汽车使用锂离子电池供电时化学能转化为电能

10 . 某些过渡金属(如钛、铜)及其化合物，以其高导电性和丰富的物理化学性质在材料领域大放异彩。
(1)钛比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价层电子排布式为_______：钛原子核外电子占据的轨道数_______。
(2)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是_______。

A．[Ar]3dl04pl

B．[Ar]3d10

C．[Ar]3d94s1

D．[Ar]3d104s1

(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为，将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO₂等。

①的空间构型是_______。
②甲基橙、亚甲基蓝中C原子的杂化类型有_______，
③常温下，CO₂、HCHO在水中溶解度之比大约是1：500，其主要原因是_______。
(4)黄铜矿炼铜过程中会产生SO₂，与SO₂互为等电子体的分子和阴离子分别为_______(各写一种即可)。
(5)钙钛矿型太阳能电池近年越来越受到科学界的关注，其效率提升速度超越过去任何一类电池。某种钙钛矿晶胞如图所示，则钙原子的配位数是_______，若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞中钙原子与氧原子的最近距离为a pm。则该晶胞的密度为_______g/cm^3.(列出计算式)