1 . 中国高铁对实现“一带一路”的倡议有重要的作用。
(1)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是______；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是______。
(2)SiO₂是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如，SiO₂与NaOH反应可生成。的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。请写出相关反应的化学方程式______。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为______。
(4)氮化硅(Si₃N₄)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。
①以及以上反应中的氧化剂______ ，还原剂 ______。
②若该反应生成67.2L一氧化碳(标准状况)，则生成氮化硅的质量_______ g。

2 . 下图是氮的化合物的“价类二维图”。

(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是______，该物质的电子式_____。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式：______。
(3)实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：____(请用方程式解释。)
(4)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_____；以上反应中酸性与氧化性硝酸的物质的量之比_____。
(5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____作为罐体材料。
a．铜                      b．铝                      c．铂                       d．镁

3 . 化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法不正确的是

A．“库车绿氢”用光伏发电电解水制氢，能有效减少碳排放

B．国产大飞机“”使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料

C．国产“龙芯”的主要材料与光导纤维的材料相同

D．“鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油是石油分馏产品

4 . 回答下列问题
(1)有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E是连继相邻的四种元素，且均比A多一个电子层，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，按要求完成下列问题：
①这几种元素中电负性最大的是_______(填元素符号，下同)；
②B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是_______；
③C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是_______。
(2)太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

①硅原子电子占据的最高能级电子云形状为_______；
②Fe³⁺的价电子排布图为_______；
③铜位于周期表中_______区，铜原子的电子排布式为_______。试从核外电子排布角度比较，高温下Cu₂O和CuO的稳定性更高的原因是_______。

5 . 回答下列问题：

(1)实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_______；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_______。
(2)下列盐溶液中能发生水解，用离子方程式表示水解方程式。

①Na₂CO₃_______。

②(NH₄)₂SO₄_______。

③泡沫灭火器里盛有Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液，当灭火时，这两种溶液混合立即喷出大量泡沫，写出水解离子方程式_______。

(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②K₂CO₃、③KHCO₃、④H₂SO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂，pH由大到小的顺序为：_______(填数字代号)。
(4)写出NH₄Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

6 . 已知某温度下，Mg(OH)₂在水中的溶解度为5.8×10^-3g/L。
(1)该温度下Mg(OH)₂饱和溶液中的溶度积K_sp为_______；
(2)Mg(OH)₂在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度为_______mol/L
(3)若要使Mg(OH)₂饱和溶液中沉淀转化为MgCO₃沉淀，加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓度至少为_______mol/L(说明：已知K_sp(MgCO₃)=6.6×10^-5)。
(4)向物质的量浓度均为0.1mol/l的MgCl₂和MnCl₂溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先析出沉淀是_______，可否用控制pH值的方法分离上述溶液中的Mg²⁺和Mn²⁺ _______。(已知K_spMn(OH)₂=5×10^-14，离子浓度降低到1×10^-5mol/L时可认为沉淀完全)

7 . 下列关于元素的说法正确的是

A．基态原子失去一个电子转化为基态正离子所需要的能量叫做第一电离能

B．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

C．金属的电负性小于1.8，而非金属的电负性大于1.8

D．元素的电负性越大，非金属性就越强，元素原子的第一电离就越大

8 . 江西矿产资源丰富，其中铁、锰、钛、钒、铜、锌、金、银等储量居全国前3位，有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。回答下列问题：
(1)Ni元素在元素周期表中位置___________。
(2)[Cu(NH₃)₄]Cl₂是一种常见农药，能防治真菌、细菌和霉菌引起的多种病害。
①1mol[Cu(NH₃)₄]Cl₂中含有的σ键数目为___________N_A；NH₃分子与Cu²⁺形成配合物后H-N-H键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
②已知[Cu(NH₃)₄]²⁺呈平面正方形，则Cu²⁺的杂化方式可能为___________(填标号)。
A．sp³B．dsp²C．sp²D．sp
(3)Cu与Fe的第二电离能分别为I₂(Cu)=1958kJ•mol^﹣1、I₂(Fe)=1561kJ•mol^﹣1，I₂(Cu)大于I₂(Fe)的主要原因是___________。
(4)在第二周期中，第一电离能比N高的元素是___________。氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填序号)。

(5)磷化钴(CoP)是高效电解水析氢的催化剂，已知CoP的晶胞结构如图所示：

①乙为甲的俯视图，若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，0，)，则D点坐标为___________。
②已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，设N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的Co原子之间的距离为___________nm(用含ρ、N_A的计算式表示)。

9 . 下列说法不正确的是

A．利用红外光谱可分析分子中含有的化学键或官能团的信息

B．用质谱法可测定分子的相对分子质量

C．可利用价层电子对互斥模型分析和空间结构

D．氧原子的基态原子最外层轨道表示式中不需要考虑洪特规则

10 . 某实验小组对一种染料废水进行处理，获得Na₂SO₄并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。
实验步骤为：
①取100mL废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在35℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。
②经检测，固体A主要成分为Na₂SO₄，并含有少量Na₂SO₃和萘磺酸钠；滤液B含2.3g萘磺酸钠。
③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的和NH₃。
④按下图实验装置(部分装置略)对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na₂SO₄。

简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞1和活塞2，通入N₂一段时间。再次打开或关闭活塞1和活塞2，改为通入O₂，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通O₂一段时间。
回答下列问题：
(1)实验步骤①中加入甲醇的目的为_______。
(2)实验步骤③中回收甲醇的操作名称是_______，去除NH₃生成N₂反应的离子方程式为_______。
(3)通入N₂的目的是_______。
(4)酸性KMnO₄溶液的作用是_______，试剂是_______。
(5)改为通入O₂前，需_______(填标号)。

A．打开活塞1

B．打开活塞2

C．关闭活塞1

D．关闭活塞2

(6)反应后U形管(含试剂)增重0.44g，该废水总有机碳=_______(用科学记数法表示)。