1 . 有机物M是新型苯二氮卓类镇静剂，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)G中所含官能团名称为___________。
(2)已知B的分子式为，写出B的结构简式：___________，其化学名称为___________。
(3)K的结构简式为___________，J→K的反应类型为___________。
(4)F+G→H分两步进行，第1步为加成反应，第2步为消去反应。写出第1步反应的化学方程式：___________。
(5)E的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有种(不考虑立体异构体，不考虑环状化合物)。

①分子中含有；②核磁共振氢谱有四组峰。

(6)参照上述合成路线，以乙酰氯()、苯和甲胺()为原料，设计制备的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。

2 . 铬酸铅[常温下，]又称铬黄，常用于染料或颜料，某同学在实验室以为原料制备，实验步骤如下：
步骤1：称取于的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌使其溶解，逐滴滴入稍微过量的的溶液；
步骤2：向上述溶液中逐滴滴入溶液，溶液由绿色变为黄色。加热煮沸，将多余的赶尽，此时溶液变为亮黄色。再逐滴滴入的硝酸溶液，亮黄色溶液又变为橙红色，此时溶液的为4.6；
步骤3：在煮沸条件下逐滴滴入的溶液，加入第一滴后先搅拌再加第2滴，每滴加一滴可以看到有黄色沉淀产生，滴加到不再有新的黄色沉淀产生时停止加入溶液。继续煮沸，取下静置片刻，检验是否沉淀完全，过滤，产品用蒸馏水洗涤2~3次；
步骤4：将沉淀放入烘箱中干燥、称重、计算产率。
已知：元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：
(1)实验室在配制溶液时，下列仪器一定不需要的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)步骤1中加入稍微过量的的溶液过程中的现象是___________，溶液不能过量太多，其原因是___________。
(3)步骤2溶液中逐滴滴入溶液，溶液由绿色变为黄色。发生反应的离子方程式为___________。
(4)步骤2用硝酸调节，存在如下平衡：。已知随的变化如图所示。

①由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。
(5)步骤3采用倾析法过滤，如图所示。下列关于该过滤方法的说法不正确的是___________(填字母)。

A．该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀

B．使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水(或其他洗涤液)，充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤

C．这种过滤方法可以避免沉淀堵塞滤纸小孔而影响过滤速度

D．该操作中玻璃棒的作用为引流

(6)对于步骤3，甲同学提出可用代替作为原料，乙同学认为难溶于水，故设想不可能。甲同学进行实验，发现可以得到产品，但产量很低，其原因是___________。

3 . 铁及其化合物在化工生产中发挥着重要作用。回答下列问题：
(1)一定温度下，在某密闭无氧环境中热分解，反应的热化学方程式为。反应生成的混合气体中的物质的量分数为___________。反应达平衡后，缩小容器体积，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)将置入抽空的刚性容器中，升高温度，发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。时，该反应的平衡总压___________，压强平衡常数___________(压强平衡常数是用分压代表平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。随反应温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)可用作脱除气体的脱硫剂。首先与表面的产生疏松多孔的产物，随着反应的进行，Fe₂O₃不断减少，产物层不断加厚，如图所示。失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe₂O₃实现“再生”。

①写出 “再生”时转化为Fe₂O₃的化学方程式：___________。
②“再生”时若浓度过大、反应温度过高，“再生”后的脱硫剂脱硫效果明显变差的原因可能是___________。

4 . BeO广泛用于电子、半导体和光学领域。工业上以绿柱石(主要成分为，还含有少量铁元素)和方解石(主要成分为)为原料制备BeO的流程如图所示：

高温已知：①配料熔化过程发生反应：；
②。
(1)“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)被浸物料和浸出试剂的流动方向相同时称为“顺流浸出”，相反则为“逆流浸出”，该流程采用“逆流浸出”的优点是___________。
(3)“结晶”过程中，铝会以铝铵矾[]的形式析出，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)“转化”时加入的作用是___________。
(5)“调pH”除铁，利用平衡移动原理解释“调pH”过程中加入可得到“滤渣2”的原因：___________。
(6)“滤液”的主要成分为___________(填化学式)，可以返回___________工序循环使用。
(7)常温下，“沉淀”过程中加入调节pH=5，溶液中的铍离子是否沉淀完全___________[列式计算，溶液中c(Mⁿ⁺)≤1×10^-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全]。

5 . 将转化为等燃料有助于降低大气中浓度，还能获得乙醇等高附加值化学品，是实现“碳中和”目标的一种有效途径。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
Ⅰ.2CO₂(g)+2H₂O(g)⇌2C₂H₄(g)+3O₂(g)　K₁ΔH₁=+1323kJ/mol
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　K₂ΔH₂=+41kJ/mol
Ⅲ.C₂H₄(g)+H₂O(g)⇌C₂H₅OH(g)　K₃ΔH₃=-45.5kJ/mol
反应2CO(g)+5H₂O(g)⇌2C₂H₅OH(g)+3O₂(g)+2H₂(g)的___________，平衡常数K=___________(用和表示)。
(2)将5mol和20mol通入起始压强为p的某恒容密闭容器中发生反应Ⅳ：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　K₄ΔH₄=-165kJ/mol(主反应)和反应Ⅱ(副反应)，平衡时容器中含碳物质的物质的量随温度的变化如图1所示。

①为了提高的产率，理论上应采用的措施是___________(填“低”或“高”，后同)温___________压。
②800K时，反应Ⅱ的平衡常数___________(用平衡分压代替物质的量浓度计算，保留两位有效数字)。
③500K时，若只发生反应Ⅳ，下列说法能判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．消耗1mol的同时生成2mol
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．的体积分数不再变化
D．体系的温度不再发生变化
(3)我国科学家提出了一种用双催化剂协同催化合成的路径。先利用催化剂将转化为*CO(*表示吸附态)和游离态的CO，再经过一系列的反应形成，该过程能量与反应进程的关系如图2所示。

①该过程的决速步骤是___________(用“→”表示含碳物质间的转化)。
②游离态CO的自由能___________(填“大于”或“小于”) *CO的自由能。

6 . 水系光电化学(PEC)电池利用光子打破稳定的化学键，是人工光合作用的重要途径。以光电极作阳极，可提高电池效率和“光子经济性”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电子流向：负极→阴极→阳极→正极

B．光电极与铅蓄电池的Pb电极相连

C．阳极区总反应式为

D．生成11.2L(标准状况下)的同时消耗108g苯甲醇

7 . 生活中处处有化学。下列说法正确的是

A．淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒

B．75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒

C．植物油与发生加成反应，可用于制人造黄油

D．纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能

8 . -呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下：

制备-呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入装有100mL蒸馏水的烧杯中，加入固体碳酸钠中和至弱碱性，加入活性炭后煮沸5~10min脱色，趁热过滤；滤液在冰水浴中边搅拌边滴加浓盐酸至不再有沉淀生成，抽滤，用冷水洗涤2~3次，得到粗产品。实验装置如图所示。

(1)仪器A的名称是___________。
(2)与酒精灯加热相比，使用油浴加热的优点是___________。
(3)三颈烧瓶中反应已完成的标志是___________。
(4)分离出晶体时需减压抽滤，装置如图所示，抽滤的优点是___________。

(5)为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：
称取mg-呋喃丙烯酸样品，加入1∶1的乙醇水溶液中，滴入2~3滴酚酞作指示剂，用浓度为的氢氧化钠标准溶液滴定至终点，做3组平行实验，所消耗NaOH溶液的平均体积为VmL。
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为___________。
②产品的纯度是___________(以质量分数表示)。
③下列操作会使测定结果偏大的是___________(填标号)。
A．称量样品时，将样品放在托盘天平的右盘
B．加热回流阶段，油浴时没有搅拌，出现焦化现象
C．滴定过程中，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定前，尖嘴管有气泡，滴定后无气泡

9 . Ga与B、Al处于同一主族，氮化镓是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价电子排布式为___________。
(2)Be、B、C的电负性由小到大的顺序为___________，第一电离能由小到大的顺序为___________。
(3)①乙硼烷()的结构如图，其中B原子的轨道杂化类型是___________。与反应生成环氮硼烷(具有规则的平面六角形环状结构)，写出一种与原子总数相同、价电子总数相同的分子___________。

②硼的卤化物极易水解，从配位角度解释原因___________。
③B和N形成的BN有石墨型与金刚石型结构，金刚石型BN的硬度大于金刚石，原因是___________。
(4)氮化镓的一种晶体结构如图所示(属六方晶系)，Ga的配位数为___________，晶体的密度为___________(用含a、c、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值)。

10 . “推进文化自信自强，铸就社会主义文化新辉煌。”化学与文化传承密不可分，下列说法正确的是

A．沏茶和煎制中药均利用了过滤、分液的原理

B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”涉及焰色试验，属于化学变化

C．“新竹高于旧竹枝”中“竹”可用于制备乙醇

D．古代绘制壁画使用的铁红可由铁与水在高温下反应制得