【推荐1】研究烟气中SO₂的转化具有重要意义。
（1）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池是利用空气将烟气中所含SO₂转化为SO₄^2－，其装置如图所示：

①装置内质子（H^＋）的移动方向为___________（填“从A→B”或“从B→A”）。
②负极的电极反应式为___________。
（2）脱除燃煤烟气中SO₂的一种工业流程如下：

①用纯碱溶液吸收SO₂将其转化为HSO₃^－，反应的离子方程式是___________。
②再生池中加过量的石灰乳实现再生，部分产物可排回吸收池吸收SO₂。用于吸收SO₂的产物是___________。

【推荐2】二氯化二硫可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟，可通过硫与少量氯气在反应制得。
(1)有关的下列说法正确的是___________。

A．固态时属于共价晶体

B．中键的键能大于键的键能

C．第一电离能、电负性均为：

D．是既有极性键又有非极性键的非极性分子

(2)选用以下装置制取少量(夹持装置略)：

①A中反应的离子方程式为___________。
②装置连接顺序：A→___________。
③仪器D的名称为___________，D中的最佳试剂是___________(选填序号)。
a．碱石灰　　　b．　　　c．无水氯化钙
④实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________。
⑤为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和___________。
(3)遇水会生成两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的___________(填标号)；
a．溶液　　　　b．酸性溶液　　　　c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(含的代数式表示)，若去掉①步骤，则所得结果___________(填偏大、偏小或不变)。

【推荐1】为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：
Ⅰ. 检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ. 缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅲ. 待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
Ⅳ. 反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N₂，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
（1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_________，解释产生该气体的原因是（用化学方程式表示）______________。
（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（生成I₂）。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是______________。
（3）资料显示，Na₂O₂与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl₂，该反应的化学方程式为：____________________________________________________。

【推荐2】黄色超氧化钾(KO₂)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO₂的性质，请回答相关问题：
I.探究KO₂与水的反应：取少量KO₂固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃，滴加酚酞试液则先变红后褪色。
向褪色后溶液中滴加FeCl₃溶液推测产生的现象为___。
Ⅱ.探究KO₂与SO₂的反应

（1）正确的操作依次是__。
①打开K₁通入N₂ ，排尽装置内原气体后关闭 ②拆卸装置至实验完成
③检查装置气密性，然后装入药品                      ④打开分液漏斗活塞K₂
（2）检查上述装置气密性的方法是___。
（3）A装置发生的化学方程式为___。
（4）用上述装置验证“KO₂与SO₂反应生成O₂”还存在不足，你的改进措施是__。
（5）改进后再实验，待KO₂完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，充分反应后，将沉淀过滤、__、__，称重为2.33g。
②将N溶液移入__（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO₄溶液20.00mL。
③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式__。

【推荐3】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2·s−1·V−1)	阴离子	u∞×108/(m2·s−1·V−1)
Li+	4.07		4.61
Na+	5.19		7.40
Ca2+	6.59	Cl−	7.91
K+	7.62		8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02 mol·L⁻¹。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于________，还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。