【推荐1】已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。
(1)上述反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。A瓶中的溶液的作用是___________________；B瓶中的溶液的作用是___________________；C瓶中的溶液的作用是__________________。
(3)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜。可验证的产物是_______________。
(4)装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是__________________。

【推荐2】氯酸钾(KClO₃)和次氯酸钠(NaClO)是氯元素重要的含氧酸盐，实验室中利用下图装置制备这两种盐。

回答下列问题：
(1)仪器X名称是________，甲装置圆底烧瓶中的试剂为K₂Cr₂O₇固体，写出发生反应的离子方程式________。
(2)为达成实验目的，上述仪器口连接顺序依次为：a-_________。
(3)丁装置中所盛试剂为_______；乙装置中采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)反应结束，取出b中试管，经冷却结晶，_____，______，干燥，得到KClO₃晶体。
(5)为进一步测定所得KClO₃晶体的纯度，设计了如下实验方案：

写出通入足量SO₂时，溶液中发生反应的离子方程式_________。依据上述实验结果，测得该晶体的纯度为_________。

【推荐1】我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源， 含有钨、铁、锰、锌、钴等金属元素。
(1)基态钴原子的价电子排布图为___________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为___________。
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛(CH₂S)完全催化氧化，甲硫醛分子属___________(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的VSEPR模型名称为___________。
(3)六羰基钨[W(CO)₆]的熔点为172 ℃，是一种重要的无机金属配合物，可溶于大多数有机溶剂。三种组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。配体CO中与W形成配位键的原子是C而不是O，原因是___________。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是___________(填字母)。

A．苯	B．二氧化硫
C．四氯化碳	D．环己烷

【推荐2】ECH(环氧氯丙烷，结构为   )是生产环氧树脂的中间体，工业上可由如图路线合成。
   
已知：
(1)A为丙烯，其分子中含有的官能团是____________。
(2)已知B→C为加成反应，A→B的反应类型是_________反应。
(3)B→C的反应中，B与次氯酸加成得到的C，有两种结构。
①C结构简式是i：ClCH₂-CHCl-CH₂OH和ii：_________。
②由分子中化学键的极性角度分析，i为B→C的主要产物的原因是_________。
(4)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分离得到的含有三个碳原子的馏分中，除丙烯外，杂质气体中含有2种分子式均为C₃H₄的链烃D和E。
①D分子内含有sp³杂化的碳原子，则D结构简式为 _________。
②E的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，分子内无sp³杂化的碳原子。则
i.E中碳原子的杂化类型是_________；
ii.4个氢原子不在同一个平面内，由分子中碳原子的杂化解释其原因 _________。

【推荐3】如图所示：下图为A → E五种含同种元素的物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，D呈红棕色。按要求回答下列问题：

(1) A物质的电子式_______；B物质是含______键
的______分子（填“极性”或者“非极性”）
(2)下列反应的化学方程式为：
①B→C：_____________________________________________
②D→E：_____________________________________________
(3)实验室制取B的化学方程式为：__________________________________________，通常用___________来干燥B气体；
已知B可以与灼热的氧化铜反应得到A气体和金属铜，则该反应的化学方程式为：________________________________________________。

【推荐1】倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO₂的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：
       
（1）基态Si原子的最外层电子排布式为______，其中成对电子之间的主要区别是______
（2）图A分子中H的化合价为______，Si原子采用_____杂化，形成的极性共价键类型为______；键的极性Si-H键______Si-O（填空“＞”、“＜”、“＝”）
（3）图A分子结构中，一个硅原子被3个____元环共有，硅的配位数为____，该分子的分子式为____
（4）氢基倍半硅氧烷为___晶体，SiO₂为____晶体；
（5）每个SiO₂晶胞含有Si原子的个数为____；已知SiO₂晶体为面心立体结构，晶胞参为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则SiO₂晶体的密度为____g·cm^－3

【推荐2】ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9°C，沸点为974°C，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：

(1)检查A装置气密性的方法为___________。
(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为___________。(装置可重复使用)。
(3)C装置的作用是___________。
(4)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40°C，其目的是______________________。
(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E
请按正确的顺序填入上述步骤的序号___________。
(6)ICl和水反应的化学方程式为___________。
(7)自来水厂用ClO₂处理后的水，可用碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
I、取定体积的水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。(已知：2ClO₂+2I^-=2+I₂)
II、Na₂S₂O₃溶液滴定到终点。(已知：2+I₂=+2I^-)
问题：①滴定终点时的现象：___________
②若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液15mL，则水样中ClO₂的浓度是___________mol·L^-1。
(8)将0.64gCu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO₃和H₂O。计算空气中参加反应的O₂在标准状况下的体积为___________mL。