2 . 某小组探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体的体积和溶液变化，如图1、2。
Ⅰ．取光亮的镁屑(过量)放入溶液中；
Ⅱ．取光亮的镁屑放入溶液()中；
Ⅲ．取光亮的镁屑放入的溶液中。
【数据】

(1)起始阶段Ⅰ中主要反应的离子方程式为___________。
(2)Ⅱ起始溶液中约为___________(用“”表示)。
(3)起始阶段，导致Ⅱ和Ⅲ中气体生成速率差异的主要因素不是，实验证据是___________。
基于溶液组成预测Ⅱ的气体生成速率快于Ⅲ的原因是能直接与反应。
验证：【实验Ⅳ】室温下，将一小段打磨光亮的镁条投入冰醋酸中，立即产生大量气体。
(4)选择冰醋酸的理由是___________。
探究醋酸溶液中与反应的主要微粒。
【实验Ⅴ】与实验Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含和的混合溶液()。各时刻气体生成的瞬时速率()对比如下。

a．Ⅴ起始速率	b．Ⅱ起始速率	c．Ⅱ进行到时速率
2.1	2.3	0.8

(5)①将a～c时刻对应溶液中的粒子浓度进行排序：：___________(用“>”或“=”连接表示，下同)；：___________。
②结合a～c中微粒浓度的比值分析，和中哪一因素对气体生成速率影响更大：___________。
(6)综合以上实验得出结论：
①镁与醋酸溶液反应时，、、均能与镁反应产生氢气。
②反应产生气体的主要微粒是___________。

3 . 化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl₃溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象，下列分析正确的是

A．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解

B．①～④的变化中，有1处涉及氧化还原反应

C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同

D．若用Na2SO3代替Na2CO3进行实验，可产生相同现象

4 . 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，装置如图所示。

(1)①A装置中制备的化学方程式为_______；②装置B的作用_______。
(2)该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：_______(用离子方程式表示)。
(3)该小组探究实验的具体步骤如下：

步骤	现象	结论
Ⅰ。取溶液于装置C中，并连接好装置，通入至饱和。	溶液很快由黄色变为红棕色。
Ⅱ．用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。	溶液中无明显光路。	①红棕色溶液不是_______(填分散系种类)
Ⅲ．将步骤Ⅰ中的溶液静置。	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。	②溶液中有_______生成(填离子符号)。

根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，该小组学查阅资料获知：
ⅰ．生成红棕色离子的反应为：
ⅱ．离子可以将还原为
③溶液中与反应的离子方程式为_______
④由上述实验可知与溶液反应生成所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施_______(任写两条)

5 . 炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉()、铁、砷()等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得实现资源的利用，其流程图如图。已知难溶于水；易溶于水，难溶于酒精。

金属离子
开始沉淀	2.7	6.5	7.7	5.2	6.9
沉淀完全	3.2	8.0	9.8	6.4	9.4

请回答下列问题：
(1)提高浸出率可以采用的方法是_______(写出一点)。
(2)滤液Ⅰ中有少量的，若不除去，则与反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_______。向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性溶液可与反应生成，完成该反应的离子方程式：____________________________=_____________________
______
滴定终点的现象是_______。
(3)流程中②调节时可选用的试剂为_______，滤渣Ⅱ的主要成分为_______。
(4)制得的需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为_______。

7 . 用4种物质进行实验，表中“操作”对应的“现象”正确的是

选项	物质	操作	现象
A	溶液	加入铁氰化钾溶液	溶液变蓝，无沉淀析出
B	品红溶液	通入体积比为的和混合气体	溶液褪色，加热后红色恢复
C	溶液	通入受热分解产生的气体	变浑浊，继续通入，浑浊不消失
D	溶液	通入	溶液变浑浊，无任何气体生成

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

(1)实验室制备氯气的化学反应方程为____，反应中浓盐酸表现的性质有____。
(2)若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_____ 和_______．
(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是____，原因是_____；
(4)若D瓶中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是___，写出D中反应的离子方程式_____；
(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是___，写出D中反应的离子方程式______；
(6)E装置中通常盛放的是______溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式：_________

10 . 铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是

A．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu2O

B．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水

C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色

D．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO4溶液