2 . 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ．改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取2mL溶液X，加入5滴溶液，溶液红色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)：取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色_______。
(2)取2mL溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是_______或者不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响，为了确定KCl是否对平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。

(3)上述实验可以得到以下结论：一是KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，影响_______，二是_______。
(4)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。
猜想②：产生的影响。
猜想③：_______。
实验Ⅲ．探究盐对和平衡体系产生的影响
资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。

上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是____，盐效应影响较大的阳离子是_______。
A．实验①②③       B．实验①②④       C．实验①③④
(6)解释出现实验⑤现象的原因：_______。

3 . 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。中反应的化学方程式是 ___________(锰被还原为)。
②将除杂装置补充完整并标明所用试剂。___________
③中得到紫色固体和溶液。中发生的反应有，另外还有___________(离子方程式)。
(2)探究的性质
①取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案	取少量，滴加溶液至过量，溶液呈红色。
方案	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量，滴加盐酸，有产生。

i．由方案中溶液变红可知中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
ii．方案可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是___________。
②根据的制备实验得出：氧化性___________(填“”或“”)，而方案实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能证明氧化性，请说明理由：___________。

5 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知：①是难溶于水的白色固体
② (无色)
【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略)

实验i     

向装置C的溶液()中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)试剂a是___________。
(2)向溶液中通入的目的可能是___________。
(3)pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通，阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由___________。
【实验ii和实验iii】探究的性质

(5)写出H₂O₂的电子式：___________。
(6)结合实验ii现象，写出步骤②反应的离子方程式：___________。
(7)对比实验ii和实验iii，得出实验结论(填2点)：___________、___________。
【实验iv】探究的应用
(8)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是___________。

7 . Ⅰ.氯化钒(VCl₂)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl₂并进行相关探究。回答下列问题：

(1)小组同学通过VCl₃分解制备VCl₂，并检验气体产物。
①按气流方向，上述装置合理连接顺序为：________
a→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)(用小写字母填空)。
②A中生成N₂，该反应的离子方程式为___________，制备该气体作用为___________。
(2)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，则VO、V²⁺的还原性较强的是___________。

Ⅱ.某科学小组利用工业锌渣(主要成分是ZnO、还含有少量的PbO、FeO、Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂)制取活性ZnO的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：
(3)为了提高锌渣的浸出率，可采取的措施有___________(列举一点)。
(4)滤渣1的主要成分有___________和___________(填化学式)；试剂X是___________(填化学式)。
(5)写出生成MnO(OH)₂的离子方程式：___________。
(6)为了检验滤液②中是否含有Fe²⁺，可选用的试剂是___________。
(7)检验Zn(OH)₂·ZnCO₃洗涤干净的操作方法为___________。

8 . 氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成(岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
(1)的制备：

①利用装置B制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式___________。
②装置C的名称为___________。
③为了使氨气和氯气在D中充分混合(提示：氨气从e口进，氯气从f口进，二者形成逆向流动，更有利于两者的充分混合)，请确定上述装置的合理连接顺序：
___________→ef←h←g←___________ (用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
④该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的不足之处是___________。
⑤验证岩脑砂中所含的操作为___________。
(2)岩脑砂中元素的定量测定：准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。

①装置H中盛装的试剂是___________(填试剂名称)。
②已知装置J中也装有碱石灰，其目的是___________。
③若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5)，则岩脑砂中___________(用含B．V的代数式表示，不必化简)。

10 . 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向溶液中滴加-淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性：
B	向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀	一定具有强氧化性
C	向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸，铜粉溶解，产生红棕色气体	原溶液中含有
D	同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀	结合能力：

A．A

B．B

C．C

D．D