4 . 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________；铁元素在元素周期表中的位置是___________，属于___________区。
(2)甲组同学探究与I^-的反应。取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L 溶液混合。分别取2mL此溶液于4支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入3滴硝酸酸化的溶液，生成黄色沉淀；
②第二支试管中加入1mL充分振荡、静置，层呈紫色；
③第三支试管中加入3滴某黄色溶液，生成蓝色沉淀；
④第四支试管中加入3滴KSCN溶液，溶液变红。
实验③加入的试剂为___________(填化学式)；实验___________(填序号)的现象可以证明该氧化还原反应为可逆反应。
(3)乙组同学设计如下实验探究亚铁盐的性质。

	实验方案	现象	查阅资料
Ⅰ	1.0 mL 0.1 mol/L溶液中滴加1.0 mL 0.5 mol/L NaOH溶液	生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色	在溶液中不存在
Ⅱ	1.0 mL 0.1 mol/L 溶液中滴加1.0 mL 0.5 mol/L 溶液	生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变

①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式为___________。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：
ⅰ．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ．向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
ⅲ．向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为___________。溶液立即变为红色对应的离子方程式为___________。
(4)丙组同学向乙组同学得到的红色溶液中滴入EDTA试剂，溶液红色立即褪去。通过查阅资料，发现可能是EDTA的配合能力比更强，加入EDTA后，EDTA与三价铁形成了更稳定的配合物，红色消失。该配合物阴离子的结构如图所示，图中M代表。配合物中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，的配位数为___________。

5 . 焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取Na₂S₂O₅并探究SO₂的性质。

Ⅰ．若试剂X为酸性高锰酸钾溶液，Y为Na₂S溶液，打开K₁和K₂，关闭K₃，探究SO₂的性质。
(1)通入SO₂进行实验。装置B中发生反应的离子方程式为 ___________装置C中的现象是___________。
Ⅱ．若试剂X为Na₂CO₃饱和溶液，Y为NaOH溶液，打开K₁和K₂，关闭K₃，制取Na₂S₂O₅
(2)Na₂S₂O₅中O元素化合价为－2，其中S元素的化合价为___________；装置C中干燥管的作用是___________。
(3)装置B中通入过量SO₂充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO₃ = Na₂S₂O₅+H₂O可获得Na₂S₂O₅晶体。B中生成NaHSO₃的化学方程式为 ___________
(4)装置B中所得Na₂S₂O₅晶体常用饱和SO₂水溶液洗涤。用饱和SO₂水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有___________

7 . 根据实验目的，所设计的实验方案及现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究Cu与H2SO4的反应	铜粉中加入足量稀硫酸，加热，再加入少量KNO3固体	未加KNO3固体前，无明显现象；加入KNO3固体后产生大量气泡，则说明KNO3起催化作用
B	比较金属铝和氧化铝熔点的高低	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝高
C	检验某白色粉末中是否含有	取少量该粉末溶于足量稀硝酸中，再加入BaCl2溶液	若溶液出现白色沉淀，则该白色粉末中含有
D	探究铝与盐溶液的反应	两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中	前者无明显现象，后者铝片溶解；Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl₂易溶于水。某校同学设计实验制取(CH₃COO)₂Co (乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：
(1)甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoCl₂▪4H₂O，其实验装置如下：

①钴在元素周期表中的位置是___________ 钴的基态原子的价电子排布图为___________。
②烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl₂▪4H₂O，还需经过的操作有蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。
(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl₂▪4H₂O在醋酸氛围中制得无水(CH₃COO)₂Co，并利用下列装置检验(CH₃COO)₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO₂，其中盛放PdCl₂溶液的是装置___________(填“E”或“F”)，实验开始时通入氮气的作用是___________。
②若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X和气体CO、CO₂ 、C₂H₆，且n(X)：n(CO)：n(CO₂)：n(C₂H₆)=1：4：2：3 (空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为___________。