3 . 某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化铵中溶解的原因，进行了如下实验：

操作	实验序号	试剂X	实验现象
	实验一	溶液，5.0mL	白色浊液逐渐变澄清
	实验二	溶液，5.0mL	白色浊液变化不明显
	实验三	溶液，5.0mL	白色浊液逐渐变澄清
	实验四	溶液，5.0mL	白色浊液变化不明显
	实验五	0.01mol/L蒸馏水，5.0mL	白色浊液变化不明显

已知：①；②常温下，的电离常数，的电离常数。
关于以上实验，下列说法错误的是

A．只通过实验一和二，氢氧化镁溶解可能是铵根或者氢离子作用的结果

B．若加入试剂X为0.1mol/LHCl溶液5mL，实验现象为白色浊液逐渐变澄清，与实验一形成对照，可以说明被溶解

C．实验三和四中加入可以排除的干扰，因为溶液显中性

D．通过以上四个实验证明，溶解的原因是和形成了更难电离的

5 . 本实验将氨的制备与性质探究及尾气处理综合在一起进行一体化创新设计，实验使用氢氧化钠固体与浓氨水在常温下反应快速制备少量氨，省时高效。

I.氨气的制备
(1)图中装置用到的玻璃实验仪器有______________（填字母）。
a.具支试管             b.干燥管             c.试管架             d.烧瓶             e.烧杯             f.铁架台             g.橡胶塞
(2)①本实验改进了氨极易溶于水的喷泉实验，运用自制紫甘蓝溶液替代常规的水加无色酚酞溶液，使喷泉的颜色由_______________色变得绚丽多彩。
表1紫甘蓝指示剂变色范围

pH	1	2~3	4~6	7~9	10	11	12~14
紫甘蓝溶液颜色变化	深红	紫红	浅紫	蓝	青	绿	黄

②本实验将氨的尾气吸收试剂（常规的吸收试剂为水或稀硫酸）改为水与无水乙醇以体积比1:1混合而成的乙醇溶液，其作用为___________________。
(3)实验步骤及现象分析
①检查装置气密性。如图所示连接好装置，打开开关__________________（填“1”或“2”，下同），关闭开关__________________，使整个装置密闭。记录小注射器活塞的初始位置，缓慢向下拉大注射器活塞一段距离，松开大注射器活塞，观察，若大、小注射器活塞均回到原来的位置，则说明装置气密性良好。
②装入试剂，准备实验。本实验增设了氨与氯气的反应实验，增设实验中另选装置用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应快速制备氯气，写出该反应的离子方程式：__________________。
Ⅱ.探究氨气的还原性
已知：Cu₂O为红色固体，在酸性溶液中不稳定：。
(4)用装置A制备氨气，仪器接口的连接顺序为_________________，装置B的作用为_________________，实验开始前应先通一段时间的N₂，其目的是_________________。

A. B.    C. D.

(5)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取15.6g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体9.6g。则红色固体的成分及其物质的量为_________________。

6 . 实验小组探究溶液酸碱性对含锰化合物和氧化还原反应的影响。
资料：．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。
．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。
．的还原产物与溶液酸碱性有关，通常酸性条件下被还原为，中性条件下被还原为，碱性条件下被还原为。
．为微溶物。

实验	序号	试剂	现象
i．先加试剂a ii．再加试剂b 20滴0.002mol/LKMnO4溶液		a：10滴3mol/LH2SO4溶液 b：20滴0.002mol/LNa2S2O3溶液	溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊
		a：10滴蒸馏水 b：20滴0.002mol/LNa2S2O3溶液	产生棕黑色沉淀
		a：x滴6mol/LNaOH溶液 b：20滴0.002mol/LNa2S2O3溶液	溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成

已知：实验、、中均被氧化为。下列说法不正确的是

A．实验中出现乳白色浑浊发生反应：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O

B．实验所得溶液中的检验：取少量溶液加入足量，若有白色沉淀生成，则说明有

C．x=10

D．实验产生棕黑色沉淀可能原因是碱性减弱后不稳定生成棕黑色沉淀