2 . 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置和下列步骤进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作(未排序)

①将A装置中铜丝插入稀硝酸中，给A装置中的试管微微加热

②将仪器B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体

③用F装置向E装置中鼓入空气

④当C装置中产生白色沉淀时，立刻将仪器B上提

⑤反应结束后，再将仪器B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体

下列说法错误的是

A．试剂X可以是澄清的石灰水

B．正确的实验操作顺序是：①②④③⑤

C．进行操作③后，C装置中白色沉淀溶解生成

D．当时，NO、尾气可完全被氢氧化钠溶液吸收

3 . 在生产生活中有重要的用途。某化学小组尝试制备并探究的某些性质，进行了以下实验：
(1)该小组用和合成。


①写出用A装置制备的化学方程式：_______。
②为使和在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→_______←b。
③B中圆底烧瓶中放固体，则分液漏斗中的试剂可以为_______。
A.浓       B.浓       C.浓       D.冰醋酸
④装置D除了氨气与氯化氢反应生成的氯化铵固体易堵塞导气管外，还有何不足之处：_______。
(2)该小组为探究与溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a.；b.、对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为)
2	5mL1.0mol/L溶液	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

①经检验实验2中刺激性气味气体有；另用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为。
②已知灰白色固体中含有、。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加溶液后无明显浑浊。取洗涤后固体15.3g，刚好溶于1L0.2mol/L稀溶液，再滴加溶液，出现白色沉淀，过滤洗涤干燥称量得白色沉淀28.7g，则灰白色固体的化学式是_______。
③甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是溶液中大，与反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置	现象
3		两试管反应剧烈程度相当

试剂X是_______。
④为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4、5：

实验	实验试剂	实验现象
4	5mL无水乙醇	无明显现象
5	5mL乙醇溶液	有无色无味气体产生(经检验为)

⑤实验总结：通过上述实验，该小组同学得出能与反应生成的结论。

4 . 某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计了如图实验装置进行实验，则下列说法不正确的是（       ）

A．B装置中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO2

B．C装置中盛放的是Na2O2该装置中会发生2个反应

C．D装置的作用是吸收多余的CO2

D．本实验最后可用带火星的木条检验F中收集到的气体

6 . 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应。
资料：①为红棕色，它可以将还原为。
②生成的反应为：。

(1)实验室常用硫酸与亚硫酸钠固体反应制备，写出反应的化学方程式：___________。在制备的过程中，同学们发现，使用的硫酸比用的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是___________。
(2)该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式：___________。
(3)向试管中溶液通入至饱和，溶液变成红棕色，静置后，溶液的颜色从红棕色慢慢变回黄色。静置后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入后，水解程度增大，形成胶体。乙同学根据的性质否定了这一推论，原因是___________。
②静置9小时后，溶液变浅绿色的离子反应方程式为___________。向反应后的溶液中滴加___________(填试剂名称)，产生蓝色沉淀，证明反应后的溶液中含有。
③为了探究如何缩短溶液由红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。

实验I	往重新配制的溶液中通入气体，溶液立即变为红棕色。微热，溶液颜色变为浅绿色。
实验Ⅱ	往5mL重新配制的。溶液(用浓盐酸酸化)中通入气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程，得出的结论为：___________。

9 . 某小组探究溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。
已知：ⅰ．具有强氧化性，能完全电离，易被还原为；
ⅱ．淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝；
ⅲ．可与发生反应：。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是________________________。
(2)与KI反应的离子方程式为________________________。
为了研究与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。

编号	KI溶液／mL	溶液／mL	蒸馏水/mL	0.4％的淀粉溶液／滴	溶液／mL	变色时间／s
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

(3)实验2-1不能用于测定与KI反应的速率，原因有无时反应生成少量后淀粉立即变蓝，无法确定与反应的浓度变化外，还有____________。
(4)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与KI反应， ，
①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，的还原性______(填“强于”或“弱于”)KI的。
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是__________________。
③补全猜想2：________________________________________________。
(5)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率____________(写出计算式)。
(6)实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能原因是______。(写出2条)。

10 . 是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备。

(1)仪器M的名称是_____，装置B的作用是_____。
(2)装置C中生成的化学方程式为_____。
(3)实验得知装置D中吸收的为装置A中生成的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有，则生成_____。
实验(二)探究的性质。

实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是_____；酸R选择稀硫酸时，从d口逸出的气体_____(填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为_____。
(6)另设计一种方案确认有产生：_____。
(7)向另一试管中的溶液中滴加溶液，溶液变为紫红色。不能证明氧化性：，其原因是_____。