2 . 图A装置常用于实验室制备气体

(1)写出实验室用该装置制备O₂化学方程式 __________________________________。
(2)若利用该装置制备干燥NH₃，试管中放置药品是_______________(填化学式)；仪器 a中放置药品名称是________ 。
(3)图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是_______。仪器b名称是_________。有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH₃，请说明该方法制取NH₃的原因 。______________________________________________________________
(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气 ，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色。下列叙述正确的是_________
A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小             B.锥形瓶必须干燥
C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显          D.铜丝能保持红热
②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。_____________________________________。

3 . 有学生为了证明SO₂是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO₂气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的是

A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物

B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3

D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液

4 . 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

5 . 为探究SO₂与Fe³⁺间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是

A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性

B．试剂a为饱和NaHCO3溶液

C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2

D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2

6 . 为证明乙烯能被酸性溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。

完成下列填空：
(1)加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到_______℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是_______。
(2)酸性溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是_______。
(3)选用下列装置(可重复使用也可不用)来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。

装置：a→_______→b。
药品：(a药品略)_______(b酸性溶液)。
(4)若将b中酸性溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，可证明该无色油状液体中含有溴元素的试剂是_______。

7 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。

(1)A为氯气发生装置。其反应原理是(浓)→，配平上述方程式，并标出电子转移___________。
(2)B中的除杂试剂为___________
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：
①，
②___________
(4)资料表明，酸性溶液中的氧化性。验证实验如下：将投入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：？___________。说明理由___________。

9 . 工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa(ClO)₂·yCaCl₂·zCa(OH)₂（x、y、z为简单整数）来表示。某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
(1)证明漂粉精中含有CaCl₂
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成。写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：_____。
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体。推测生成气体中除Cl₂，还含有_____填化学式，写出检验收集到的无色气体的方法：_____。
(2)证明漂粉精中含有Ca(OH)₂ [已知电离常数：K₁(H₂CO₃)＞K(HClO)＞K₂(H₂CO₃)]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH为12.3。采用的测定方法可能是_____（填序号）。
a．使用广泛pH试纸                                b．使用精密pH试纸
c．使用pH计                                          d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是_____（填序号）。
a．向漂粉精溶液中通入适量CO₂，测定溶液的pH变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH变化
测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】 ClO^-+ 2I^-+ 2H⁺→Cl^-+ I₂ + H₂O；   I₂ + 2S₂O₃^2-→2I^- + S₄O₆^2-
【实验步骤】
i. 称取7.740 g漂粉精固体，溶解，配成250 mL溶液；
ii. 量取该溶液5.00 mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii. 用0.100 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv. 重复ii、iii操作，记录始末读数。
(3)该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有_____（写名称）。
(4)步骤ii中加入的指示剂为_____（写名称），当观察到_____时，达到滴定终点。
(5)实验数据如下：

实验编号	1	2	3
消耗Na2S2O3体积/mL	26.90	27.00	26.95

若理论上滴定时消耗标准溶液27.00 mL，则相对误差为_____。（保留3位有效数字）
(6)该漂粉精中Ca(ClO)₂的质量分数为（以理论值计）_____。（保留3位有效数字）

10 . 已知：2Fe+6H₂SO₄(浓) Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。某学习小组对铁丝（含杂质碳）与浓硫酸反应后的产物进行探究。

Ⅰ.溶液探究
（1）将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，观察到___现象时，证明有Fe³⁺存在。为进一步判断溶液中是否存在Fe²⁺，可另取稀释液少许，滴加___（选填编号）。
a.KSCN溶液和氯水       b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水 d.KMnO₄酸性溶液
（2）为判断反应停止后硫酸是否有剩余，制定的实验方案为：测定稀释液的pH。请对此实验设计进行评价。____。
Ⅱ.气体探究
（3）将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否___（填写“是”或“否”）能据此判断除SO₂外，反应后气体中还含有CO₂？请说明理由___。
最后逸出的气体具有可燃性，推测该气体为H₂，理由是___（用离子方程式表示）。
（4）收集混合气体336mL（已折算成标准状况），通入足量的氯水中，发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。滴加足量BaCl₂溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.330g。则混合气体中SO₂的体积分数为___。（精确至小数点后第二位）
（5）将上述混合气体直接通入BaCl₂溶液，未见明显现象，放置一段时间后发现有少许浑浊，分析其中的原因___。