1 . 某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)：

实验一：验证铜与浓硝酸的反应
按图示连接好装置，_______后，装入药品，关闭、，打开，一段时间后，再关闭，打开，加入足量的浓。
实验二：验证铜与稀硝酸的反应
待装置B中反应完全后……
回答下列有关问题：
(1)实验一中的横线上应填入的内容是_______；装置B中装浓硝酸的仪器名称是_______。
(2)实验一中“关闭、，打开”的目的是_______
(3)装置B中发生反应的离子方程式为_______
(4)实验二的后续操作顺序为_______(填标号)，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为_______。
a．打开止水夹　b．打开　c．打开，加入蒸馏水　d．关闭　e．插入铜丝。
(5)实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因可能如下：
猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。
猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。
继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明_______可能成立，请设计实验验证另一猜想的可能性：_______。

2 . 在医学上，氯化铵片用于治疗黏痰不易咳出症状，某化学探究活动小组为制备并探究的某些性质，进行了以下实验。回答下列问题：

实验Ⅰ：制备
步骤一：按上图所示连接装置，进行操作Ⅰ，然后向三颈烧瓶中加入8.0g粉状NaCl，再滴加浓氨水，搅拌至NaCl恰好完全溶解，停止滴加浓氨水，得到饱和氨化食盐水。
步骤二：控制一定范围温度，将缓慢通入饱和氨化食盐水中，待有大量晶体析出时，继续通入一段时间的，抽滤。
步骤三：控制一定范围温度，向滤液中加入适量研细的NaCl，并通入，待析出大量晶体时，经过一系列操作，即得晶体。
已知：①几种物质的溶解度随温度变化如图所示（高于35℃时开始分解）；

②一定条件下，由一种阳离子和两种酸根阴离子形成的盐为混盐，由两种阳离子和一种阴离子形成的盐为复盐。
(1)步骤一中操作Ⅰ为________________。
(2)装置B的作用包括除杂和________________。
(3)步骤二和步骤三中适宜的温度分别为________和________（填字母）。步骤二中析出的晶体为________（填化学式），继续通入的作用是________。
A.0~10℃       B.30~35℃       C.55~60℃       D.90~100℃
实验Ⅱ：溶液的性质探究
向0.5g镁粉中加入足量的的溶液，观察到镁粉剧烈反应，产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体.活动小组进行了以下探究：
a.气体成分探究：用排水法（水中滴加几滴紫色石蕊溶液）收集一小试管气体。
(4)____________（填实验操作或现象，下同），说明气体中含；________________，说明气体中含。
b.沉淀成分探究：将灰白色固体洗净后，再加入稀溶解，然后滴加几滴溶液，有白色沉淀出现。
(5)结合已知信息和实验现象推测，灰白色固体应属于________（填“混盐”、“复盐”或“碱式盐”），其化学式可能为________。

4 . 某实验小组在验证某些离子的性质时，做了如下实验，并对实验现象进行了相关探究。

实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0 KI溶液	1.0 溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
		1.0 溶液	Ⅱ．产生白色沉淀，溶液变黄

(1)通过所学知识分析，实验Ⅰ中的黄色沉淀可能是或____________（填化学式）。
(2)设计实验检验黄色沉淀是否含：取适量的黄色沉淀，________________（填操作和现象），说明黄色沉淀不含。故实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为____________________。
(3)将适量实验Ⅱ中得到的黄色溶液加入淀粉溶液中，溶液变蓝，由此推断实验Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式为__________________________________。
(4)某同学分析实验Ⅰ、Ⅱ的现象得出结论：氧化性比强。你认为该结论_______（填“正确”或“不正确”），请设计实验验证你的观点：___________（填操作及现象）。
(5)为检验能否氧化，设计实验Ⅲ，装置如图所示：

闭合开关，KI溶液变为棕黄色，溶液中C电极上有银析出，电流计指针偏转。

查阅资料：

①微溶于水，不稳定，在溶液中易发生氧化还原反应生成CuI、。

②       。

①溶液中C电极作____________（填“正极”或“负极”），KI溶液中电极反应为_______________。

②实验Ⅲ中有Ag单质生成，而实验Ⅰ中没有，其原因可能是__________________。

7 . 氯化铁常用于生物和矿物分析，可作为诊断试剂。某小组制备无水并探究其性质。
实验(一)制备无水。
资料显示：亚硫酰氯()沸点为，。
操作：将和适量混合共热制备无水，装置如图所示。

(1)干燥管P中宜盛放_______(填物质名称)。
(2)写出足量和反应的化学方程式：_______。
(3)反应完成后，取少量烧瓶中固体溶于蒸馏水中，滴加溶液，产生蓝色沉淀，简要分析其原因：_______。
实验(二)测定和反应的热效应。
配制溶液：取一定量固体溶于浓盐酸中，加蒸馏水稀释至指定体积。
(4)浓盐酸的作用是_______。
(5)某小组设计两种方案测定。
方案1：直接法
取溶液和反应，测量反应前、后溶液的温度计算反应热。
方案2：间接法
分别测定和，利用盖斯定律计算反应热。
其中，方案_______(填“1”或“2”)不可靠，原因是_______。
实验(三)探究和的反应。
【查阅资料】的氧化性大于。
【提出假设】和的反应存在可逆性。
【设计实验】如图所示。

实验操作及现象与记录如下：

步骤	操作及现象	记录
I	按装置图装好试剂，关闭K，发现电流计指针向左偏转	电流强度I为a()
II	一段时间后，电流计指针慢慢回归原位	指针回归至原位时，电流强度I为b
III	再向左烧杯里加入浓溶液，电流计指针向右偏转	电流强度I为x

(6)b_______(填“>”“<”或“=”)0.上述实验说明，改变_______使反应向逆反应方向进行。
(7)简述实验原理：_______。由此证明假设成立。

9 . 利用如图装置探究铜和浓硝酸的反应，反应后溶液呈绿色{浓硝酸产生的在溶液中达到饱和后呈黄色，呈蓝色，两者混合后呈绿色}；取少量该绿色溶液①，向其中加入少量水后，溶液变为蓝色溶液②。下列有关说法错误的是
已知：在溶液中存在平衡。

A．加水稀释绿色溶液①，溶液中降低

B．浓硝酸与铜的反应中体现强氧化性的硝酸占该反应消耗的硝酸总量的50%

C．若向蓝色溶液②中加入后溶液变为绿色，则可能呈黄色

D．若平衡   ，加热溶液，蓝色加深