【推荐2】氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，已知相关物质的部分物理性质如表所示，其装置(夹持装置略去)如图所示：

物质	溶解性	熔点(℃)	沸点(℃)	相对分子质量
甲苯	极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶	-94.9	110	92
氯化苄	微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂	-39	178.8	126.5
二氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醚	-16	205	161
三氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯	-7	220	195.5

回答下列问题：
(1)装置D的名称_______，装置C中试剂的名称为_______。
(2)装置A中，发生的离子反应方程式为：_______，装置F的作用是_______。
(3)装置D中，发生的主要反应为：_______ ，该反应类型是_______。
(4)实验结束时，为了得到纯净的氯化苄，简述其操作：_______。
(5)检测氯化苄样品的纯度：已知：卤代烃(R-X)在氢氧化钠水溶液中，在加热条件下能发生水解反应，R-X+NaOH→R-OH+NaX (R-表示烃基，X表示卤素)。
①称取16.00 g样品于烧杯中，加入足量NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入过量稀HNO₃溶液，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取20.00 mL溶液于试管中，加入足量的AgNO₃溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为3.444 g，则该样品的纯度为_______%(结果保留小数点后1位)。
②实际测量中，由于样品中混入二氯化苄、三氯化苄等杂质，会使结果_______(填偏高、偏低、无影响)。

【推荐3】工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：
(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_________________，装置B中加入的试剂是____________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_______________。尾气的成分是_______。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_______________。
(3)若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是_________。

【推荐1】研究碳、氮、硫及其化合物的转化对环境的改善有重大意义。
(1)在一定条件下， CH₄可与 NO₂反应除去 NO，已知：
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH= 890.2 kJ•mol^-1
②2NO₂(g) ⇌ N₂(g)+ 2O₂ (g) ΔH =-67.0 kJ•rnol^-1
③H₂O (g)= H₂O(l) ΔH =-44.0 kJ•mol^-1
则 CH₄(g)+ 2NO₂ (g) ⇌ CO₂(g)+ 2H₂O(g)+N₂(g) ΔH = ___ kJ·mol^-1。
(2)SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为： 2 SO₂ (g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH ＜0，下列说法正确的是______。
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．使用催化剂， 能提高SO₂的转化率
C．在一定温度下的恒容容器中，混合气体的密度不再发生变化能说明上述反应达到平衡状态
D．温度不变，增大压强， 该反应的化学平衡常数不变
E．350K 和 500K 时，反应的平衡常数分别为K_l、K₂，且K₁＞K₂
(3)若在 T₁℃下，往一恒容密闭容器中通入SO₂和 O₂[其中n (SO₂)∶n(O₂)=2∶l]发生反应2 SO₂ (g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，容器中总压强为 0.1 MPa，反应 8min 时达到平衡，测得容器内总压强为0.09MPa，反应 8min 时，SO₂的转化率为   _________ 。
(4)将 NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，电解处理含Cr₂O的废水，工作原理如图所示。
       
①Fe(a)电极为 ____________(填“阳极”或“阴极”)，a 极的电极反应为________。
②请完成电解池中Cr₂O转化为Cr³⁺的离子反应方程式：Cr₂O+ ___Fe²⁺__=___Cr³⁺__Fe³⁺__。
③若在标准状况下有 224 mL 氧气参加反应，则电解装置中铁棒的质量减少 ____。在相同条件下，消耗的NO₂和O₂的体积比为_________。
④称取含 Na₂Cr₂O₇的废水样品6.55g配成 250mL溶液，量取 25.00mL 于碘量瓶中，加入2mol • L^-1 H₂SO₄和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处 5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol • L^-1Na₂S₂O₃]标准溶液滴定 (I₂ +2S₂O=2 I^- + S₄O)，判断达到滴定终点的现象是______。若实验中平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液 25.00mL，则重铬酸钠的纯度为 ______(设整个过程中其他杂质不参与反应)。
(5)为了清除 NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染， 常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由 a mol NO₂、b mol N₂O₄，cmolNO组成的混合气体，恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)转化为 NaNO₃和NaNO₂，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为_________。

【推荐2】酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。
(1)用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是I，理由是___________。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是___________。
③V₁和V₂的关系：V₁___________V₂(填“>”、“=”或“＜”)。
(2)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.10mol/LNaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol•L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	25.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是___________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________mol/L(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐1】I.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

(1)反应①阶段，参加反应的NaClO₃和SO₂的物质的量之比为___________
(2)若反应①通过原电池来实现，则ClO₂是___________极产物
(3)反应②中的H₂O₂___________用NaClO₄代替(填能或不能)
(4)写出反应②的离子方程式___________
II.聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(5)将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为___________；水解聚合反应会导致溶液的pH___________。
(6)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液(Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺)，充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺，样品中铁的质量分数的测定结果将__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数_____(写出计算过程)。

【推荐2】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)   碘含量的测定

取0.0100 mol·Lˉ¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	－225	－200	－150	－100	50.0	175	275	300	325

实验(二)   碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：


已知：3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O。
请回答：
（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A________， 仪器 B__________________。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：___________________

②该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为____mL，计算得海带中碘的百分含量为______%。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是______________。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是__________________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是_____________________。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是____________________。

【推荐3】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：
(1)A装置分液漏斗中有关反应的化学方程式：__________。
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_________。
(3)写出E装置中所盛放试剂的名称：_________。
(4)要确定该有机物的分子式，还需要测定_______，目前最精确、最快捷的测定方法是______。

【推荐2】根据下列装置图回答问题：

(1)实验室制备的氯气往往含有氯化氢和水蒸气杂质，需先后通过装有___________和___________的洗气瓶，才能得到干燥、纯净的氯气。
(2)A、B通入Cl₂后，观察到的现象是___________。
(3)装置B中发生反应的离子方程式是___________。
(4)实验开始后，观察装置C中的现象是___________。
(5)通入Cl₂时装置D中发生反应的离子方程式是___________。
(6)装置E中发生反应的离子方程式是___________。
(7)装置F的作用是___________。

【推荐3】某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物。

(1)若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为____，若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则圆底烧瓶中的固体可以为_____。
(2)B中碱石灰的作用是____。
(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____，装置C中的实验现象为____，装置D中的实验现象为____。
(4)该装置存在明显的缺陷是____。
(5)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：____。