1 . 某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备焦亚硫酸钠()。已知常用作食品抗氧化剂，溶于水即生成。
(1)制取并探究其性质

①装置中发生反应的化学方程式为_______。
②若要利用装置B验证的还原性，且现象为溶液红色褪去，其中所盛试剂为_______(填序号)
A．品红溶液        B．酸性溶液C．含酚酰的NaOH溶液    D．氯水
③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为_______。
④某同学用装置代替装置，你认为装置除绿色环保外，还具有的优点是_______(任写一点)。
(2)①将通入化合制备。某同学推测所得固体产品中含有杂质，请设计简单实验证明：_______。
②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分用标准溶液进行滴定(反应为)，消耗标准溶液25.00mL。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为_______。(写出计算过程)

2 . 二氧化硫是大气污染物之一，充分了解它的性质具有非常重要的意义。
(1)实验室中用下列装置测定SO₂被催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响)

①当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是__________。
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是___________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(2)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________。

4 . 南宁二中“启天化学社”设计如下实验方案制备SO₂ (装置图如下)，并利用高中所学化学知识探究含硫化合物的相关性质。请回答下列问题：
          
(1)打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是_______；加热前，圆底烧瓶中无需加入沸石，其原因是_______。
(2)实验室通常使用亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应制备SO₂，此方法与用浓硫酸与铜反应制备SO₂相比，优点是：①_______，②_______。
(3)装置B的作用是_______，装置D的作用(请用化学方程式表示)_______。
(4)探究实验：向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有二种可能的情况：
I.NaHSO₄与NaClO恰好完全反应，此时反应的离子方程式为_______；
II.NaHSO₃过量；
III.NaClO过量。
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪种情况，请完成下表：
(已知： H₂SO₃；K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7；H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.61×10^-11；HClO：K_a=3×10^-8)

序号	实验操作	现象	结论
①	加入少量CaCO3粉末	_____	I或II
②	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡	溶液先变蓝后褪色	_____
③	_____	_____	II

6 . 硫酸铜主要用作纺织媒染剂、农业杀虫剂、杀真菌剂、防腐剂，还用于皮革鞣制、电镀铜、选矿等。回答下列有关问题：
(1)以印刷线路板的碱性蚀刻废液{主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气；待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体，所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。

①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_______。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。
③装置图中装置X的作用是_______。
④CuSO₄溶液加热蒸干得到固体的主要成分是_______。
(2)为探究硫酸铜晶体的热稳定性，某学生取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如下图所示。

观察到的实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中无色溶液变红色溶液。B中用盐酸酸化的目的是_______；C中现象是_______；D中有单质参加反应的离子方程式：_______。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO₄·5H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2+I₂=+2I^-。计算CuSO₄·5H₂O样品的纯度：_______。

7 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

9 . 绿矾(FeSO₄·xH₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视；绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若产生___________现象，说明该样品已变质。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管A(带两端开关K₁和K₂)称重，质量为150.0g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为177.7g。按如图所示连接好装置进行实验，A中发生的反应为：FeSO₄·xH₂OFeSO₄+xH₂O↑。

①仪器B的名称是___________。
②下列实验操作步骤，正确的顺序为da___________e；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，质量为165.2g。
a．点燃酒精灯，加热        b．熄灭酒精灯            c．关闭K₁和K₂          d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂       e．称量装置A            f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___________(结果保留到小数点后一位)。
(3)为探究硫酸亚铁高温分解的产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①加热前通入N₂的作用是___________。
②C中盛有BaCl₂溶液，观察到C中有白色沉淀生成，则该沉淀是___________(填化学式)。
③D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色。根据上述实验现象，写出硫酸亚铁高温分解的化学反应方程式：___________。
(4)绿矾的纯度可通过KMnO₄滴定法测定。现称取2.780g绿矾样品，配制成250mL溶液，用硫酸酸化的0.0100mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	24.52	24.02	23.98

①此滴定实验达到终点的现象是___________。
②上表中第一次实验记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。
A．第一次滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
C．第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积
D．后两次滴定所用酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

10 . “绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．浸有溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．从实验现象上判断钠的熔点较低

D．钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去