1 . 三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷（），也可作有机合成的催化剂。
【查阅资料】①的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
②，硼也能与强碱反应。
③遇潮气会剧烈水解产生白雾。
某研究性学习小组用如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式______。
(2)B装置的作用是______；如果拆去B装置，可能的后果是______。
(3)D装置中发生反应的化学方程式______。
(4)G装置的作用是______；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置。该装置所用仪器是______，所装试剂是______。
(5)A、D两处加热的先后顺序是______。

2 . 如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质能达到目的的是

选项	气体	试剂	现象	结论
A		酚酞试液	溶液变红色	氨水显碱性
B		紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	有酸性和漂白性
C		溴水	溶液褪色	有氧化性
D	X	KI淀粉溶液	溶液变蓝	X可能是

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应原理，探究Mg与NO₂的反应及固体产物的组成。该小组通过实验确认Mg能在NO₂中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
假设I．固体产物为Mg₃N₂。
假设II．__________
假设Ⅲ._________
请回答下列问题：已知： 2NO₂+ 2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

开始时打开活塞K，让A中反应进行一段时间，待C中充满红棕色气体后，关闭活塞K，再点燃C处酒精灯，D中盛有足量的NaOH溶液。
(1)按图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性：___________
(2)待C中充满红棕色气体后，再点燃C处酒精灯的原因：___________
(3)A中发生的化学反应方程式为：___________
(4)装置B中盛装的干燥剂可以是___________(填序号)。
a．浓硫酸       b．无水CaCl₂       c．碱石灰          d．五氧化二磷
(5)E中收集到的气体对氢气的相对密度是14。则该气体是___________
(6)装置C中实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的倍，Mg与NO₂的反应的固体产物为___________
(7)本实验存在明显的缺陷，改进的措施是___________。

6 . 硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
Ⅰ.硫代硫酸钠的制备
实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠
   
信息：Na₂S₂O₃，中S元素的化合价分别为-2和+6
(1)仪器a的名称是___________。B中发生的化学反应方程式为___________(该反应理论上钠元素的利用率为100%)。
Ⅱ.产品纯度的测定
①溶液配制：准确称取该硫代硫酸钠样品8. 000 g，配制成50. 00 mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入20. 00 mL 0.10 mol·L^-1KIO₃溶液，加入过量KI溶液和H₂SO₄溶液，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定碘单质，发生反应： I₂+2 =2I^-+
(2)生成碘单质的离子方程式为___________。滴定终点现象为___________， 消耗样品溶液25. 00 mL，则样品纯度为___________%。
Ⅲ.硫代硫酸钠性质的探究
①取Na₂S₂O₃晶体，溶解，配成0. 20 mol·L^-1溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1.0mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2：___________ ( 不考虑空气中氧气氧化)。
   
设计实验方案：

	胶头滴管	现象
第①组	1.0 mL饱和氯水	立即出现浑浊
第②组	___________	一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小

(3)假设2是___________。
(4)第②组实验中胶头滴管加入的试剂是___________。
(5)依据现象，S产生的主要原因是___________。
(6)结合Ⅱ、Ⅲ分析纯度较低的原因是___________。

7 . 在隔绝空气的条件下让钠与溶液反应，实验时，往大试管中先加煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是

A．剩余的钠放回原试剂瓶

B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀

C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降

D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为

8 . 硫脲 []是一种有机含硫化合物，用于制造药物、染料、树脂等。某实验小组用与(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。
已知：①硫脲为白色晶体，易溶于水。在时转变成。
②酸性：。
回答下列问题：
(1)制备溶液，所用装置如图：

①使装置a中反应发生的操作为_______：装置b中盛放的试剂是_______。
②装置c中的长直导管的作用是_______。为了利于的生成，三颈烧瓶中通入_______(填“能”或“不能”)过量。
③装置d的作用是_______。
(2)制备硫脲：将与溶液混合，加热至时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱。合适的加热方式是_______；该反应的化学方程式为_______。
(3)探究硫脲的性质：
①取少量硫脲溶于水并加热，设计实验验证有生成。
方法1：加入浓溶液，有放出。检验该气体的方法为_______。
方法2：加入某种试剂，溶液变红色。该试剂所含的阳离子是_______(填离子符号)。
②可用酸性溶液滴定硫脲，已知被还原为，被氧化为、及，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。

9 . 向碘水淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下图。已知碘水中存在平衡：。下列分析不正确的是

A．过程①后溶液的酸性明显增强

B．过程③中加入溶液的目的是除去

C．不能判断是过程④中溶液变蓝的原因

D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是氧化了I2

10 . 我国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为FeS₂和FeCO₃，实验室为测定FeS₂和FeCO₃的物质的量之比，利用如图所示装置进行实验。(已知：硫酸铜溶液与H₂S反应生成CuS黑色沉淀),实验步骤如下：

I．按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；
II．打开K₁、K₂，通入一段时间氮气，关闭K₁、K₂，取下干燥管E称其质量( m₁ )后再连接好装置；
III．打开K₁和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去O₂的稀硫酸(其他杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质) ，待反应完成后，打开K₂通入一段时间氮气；
IV．关闭K₁、K₂，取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100 mL溶液备用；
V．取下干燥管E并称其质量(m₂)；
VI．取IV中所得溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.200mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定。
回答下列问题：
(1)装置A中盛稀硫酸的仪器的名称为___________；若撤去装置F，则测得的FeCO₃的含量会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤III中反应完成后，打开K₂通入一段时间氮气的目的是___________。
(3)实验过程中发现装置B中有黑色沉淀生成，写出装置A中FeS₂与稀硫酸反应的化学方程式： ________。
(4)C装置的作用是___________。
(5)步骤VI中发生反应的离子方程式为___________，到达滴定终点的现象是___________。
(6)若上述实验中m₂-m₁=2.2 g，步骤VI消耗0. 200 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液20. 00 mL，则该矿石样品中n( FeS₂) ：n( FeCO₃)=___________。