1 . 硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
Ⅰ.硫代硫酸钠的制备
实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠
   
信息：Na₂S₂O₃，中S元素的化合价分别为-2和+6
(1)仪器a的名称是___________。B中发生的化学反应方程式为___________(该反应理论上钠元素的利用率为100%)。
Ⅱ.产品纯度的测定
①溶液配制：准确称取该硫代硫酸钠样品8. 000 g，配制成50. 00 mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入20. 00 mL 0.10 mol·L^-1KIO₃溶液，加入过量KI溶液和H₂SO₄溶液，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定碘单质，发生反应： I₂+2 =2I^-+
(2)生成碘单质的离子方程式为___________。滴定终点现象为___________， 消耗样品溶液25. 00 mL，则样品纯度为___________%。
Ⅲ.硫代硫酸钠性质的探究
①取Na₂S₂O₃晶体，溶解，配成0. 20 mol·L^-1溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1.0mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2：___________ ( 不考虑空气中氧气氧化)。
   
设计实验方案：

	胶头滴管	现象
第①组	1.0 mL饱和氯水	立即出现浑浊
第②组	___________	一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小

(3)假设2是___________。
(4)第②组实验中胶头滴管加入的试剂是___________。
(5)依据现象，S产生的主要原因是___________。
(6)结合Ⅱ、Ⅲ分析纯度较低的原因是___________。

2 . 某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂。
②NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NOFe(NO)SO₄(棕色)
I．关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是________。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是________。
(3)装置F中的实验现象为______。装置H中收集的气体为N₂和_______(填化学式)。
Ⅱ．关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(4)装置G的作用是________。
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有NO₂和_____(填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，NO可将MnO还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①判断滴定终点的方法________。
②样品中NaNO₂的质量分数为___________(用含有a、b的代数式表示)。

3 . （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱。
①选择合理的装置连接：___________→____________→__________（填字母编号）。
②选择所需的试剂：__________（填字母编号）。
a.固体氯化钠       b.固体二氧化锰       c.浓硫酸
d.浓盐酸             e.稀盐酸                 f.溴化钠溶液
③实验现象及结论：_________。
（Ⅱ）电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO₄·7H₂O晶体，设计实验流程如下：
已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及析出理论pH如下表所示：

M(OH)n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe(OH)3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni(OH)2	1.6×10-14	7.60	9.75

     回答下列问题：
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀1是_______沉淀2是________（填化学式），pH₁___________pH₂（填“>”、“<”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为___________。
（3）“调节pH为2-3”的目的是_______；
（4）NiSO₄在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料—NiOOH。该反应的离子方程式是______________。

4 . 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．用图甲装置验证NH3易溶于水

B．用图乙装置提纯I2

C．用图丙装置测定KMnO4溶液物质的量浓度（锥形瓶中Na2C2O4质量已知）

D．用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀

5 . 如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质能达到目的的是

选项	气体	试剂	现象	结论
A		酚酞试液	溶液变红色	氨水显碱性
B		紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	有酸性和漂白性
C		溴水	溶液褪色	有氧化性
D	X	KI淀粉溶液	溶液变蓝	X可能是

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图1装置用于制取并验证其性质。

(1)仪器a的名称为___________。
(2)装置A中反应的化学方程式___________。
(3)烧杯F中的试剂可以是___________。(填序号)

A．饱和溶液

B．饱和溶液

C．溶液

D．饱和溶液

(4)实验时装置E中溶液变为浅绿色，检验该离子产物的实验操作及现象是___________。
(5)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是___________。(填化学式)
(6)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如图2实验：

如图2实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，传感器测得溶液
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象得出的结论是___________。
②H中发生反应的离子方程式___________。
③I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是___________。

7 . (Ⅰ)分别向盛有：①紫色石蕊试液   ②澄清石灰水   ③品红溶液   ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO₂气体。
(1)试管①中的实验现象为___________。
(2)试管②中发生反应的离子方程式为___________(通入少量的SO₂)。
(3)上述实验中，出现溶液褪色现象的是___________(填试管标号)。
(4)上述实验中，SO₂表现出酸性氧化物性质的是 ___________(填试管序号，下同)。SO₂表现出漂白性的是___________ ，SO₂表现出还原性的是___________。
(Ⅱ)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)写出通信中硅的氧化物的一种用途：___________。
(2)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为8Na + CCl₄ + SiCl₄ = SiC + 8NaCl。
①该反应中Si元素的化合价为___________价。
②其中还原产物的化学式为___________。
③高温真空环境中，C与SiO₂反应也可以生成SiC，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃溶液可以用作___________；设计简单实验比较醋酸与H₂SiO₃酸性的强弱，画出装置图，并指明所用试剂和药品：___________。

8 . 三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行了探究性实验。
实验I.探究Na₂CS₃的性质：

步骤	操作及现象
①	取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③	向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H₂CS₃是___(填“强”或“弱”)酸。
（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO₄^2-，则该反应的离子方程式为___。
（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na₂CS₃的质量。你是否同意他的观点并说明理由：___。
实验Ⅱ.测定Na₂CS₃溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa₂CS₃溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol•L^-1的稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知：CS₃^2-+2H⁺=CS₂+H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒。(CS₂不溶于水，沸点为46℃，与CO₂的某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O)
（4）仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N₂，其作用为___。
（5）B中发生反应的离子方程式为___。
（6）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入一段时间的热N₂，其目的是___。
（7）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是___。

9 . 某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式___________________________。
（2）写出F中反应的化学方程式_________________________。
（3）B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________，B中溶液出现现象_______________，写出B中发生的离子反应_________________。
（4）E中干燥管装的干燥剂是________，检验F中气体的方法______________。
（5）D中干燥管中出现的现象______________，D中干燥管中化学方程式_________________。

10 . 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。
       
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、 ____，这些现象分别说明SO₂具有的性质是____和____。
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)