【推荐1】某小组同学进行实验研究FeCl₃溶液和Na₂S溶液的反应。
【实验一】

已知：FeS、Fe₂S₃均为黑色固体，均能溶于盐酸。H₂S气体有臭鸡蛋气味。
同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：
ⅰ．Fe³⁺与S²⁻反应直接生成沉淀Fe₂S₃。ⅱ．Fe³⁺被S²⁻还原，生成沉淀FeS和S。
甲同学进行如下实验：

操作	现象
取少量FeS固体，加入稀盐酸	固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成
取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸	固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成

根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe₂S₃。
（1）0.1 mol·L^{− 1} Na₂S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。
（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。
（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe₂S₃。Na₂S溶液呈碱性，FeCl₃溶液与其反应不生成Fe(OH)₃而生成Fe₂S₃的可能原因是________。
【实验二】

步骤	操作	现象
I		开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体
II	继续滴加Na2S溶液	一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失

（4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe₂S₃，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe₂S₃与溶液中Fe³⁺发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。
（5）根据以上研究，FeCl₃溶液和Na₂S溶液反应的产物与________相关。

【推荐2】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，具有优良的储氢性能。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO₂等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图：

(1)形成Ni(CO)₄时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)₄中的Ni的化合价为___，Ni(CO)₄含有的化学键类型___。
(2)Ni₂O₃有强氧化性，加压酸浸时，有气体产生且镍被还原为Ni²⁺，则产生的气体为___(填化学式)。
(3)滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H₂S气体生成单质镍的离子方程式：___。
(4)“高温熔融”时通入氩气的目的是___。
(5)检验滤液C中金属阳离子的试剂是___(填标号)。
a.KSCN溶液 b.K₃[Fe(CN)₆] c.酸性高锰酸钾        d.苯酚
(6)碱浸的目的是使镍铝合金产生多孔结构，其原理___(用化学方程式表示)。

【推荐3】硫化氢(H₂S)是一种无色具有臭鸡蛋气味、能溶于水的高毒性的化合物，其广泛存在化石燃料加工的尾气中。为避免污染环境，可用活性炭材料进行脱硫，脱硫的方法有物理吸附法、化学吸附法和氧化法。
(1)物理吸附法：
物理吸附法是先将尾气缓缓通过活性炭，将H₂S从尾气中转移到活性炭的微孔或表面，这是利用活性炭的___性。
(2)氧化法：
利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，将H₂S氧化成S而除去，该反应的化学方程式是___。
(3)化学吸附法：
①利用H₂S能溶于水，形成硫化氢溶液，更易被活性炭吸附。若0.1mol•L^-1H₂S的pH约为4，则H₂S在水溶液中的电离方程式是___，被吸附的离子主要有___。
②工业生产中用CuCl₂溶液处理活性炭的工艺称为活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化学吸附法中H₂S的吸收量。
i.用不同浓度的CuCl₂溶液改性后的活性炭对H₂S吸附量的影响如图所示。随着CuCl₂溶液浓度的升高，活性炭对硫化氢吸附量不再增加，原因是过多金属离子阻塞活性炭内部的微孔结构，导致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H₂S吸附量的原因是___(用离子方程式表示)。

ii.水膜处理对活性炭吸附H₂S量也有影响。测定含水量不同时，活性炭对硫化氢吸附量的影响，实验结果如下表。

载水率(%)	0	5.32	10.23	15.33	20.19
吸附量(mg/g—活性炭)	19.62	21.52	32.42	31.28	30.78

注：载水率即单位质量的活性炭吸附水的质量。
活性炭载水率为10%以上时，吸附量降低，其可能的原因是___。
(4)下列关于活性炭处理H₂S尾气的说法正确的是___(选填字母序号)。
a．化学吸附过程中存在着电离平衡的移动
b．活性炭改性时，CuCl₂溶液的浓度越大，H₂S的吸附量越大
c．其他条件相同时，低温、缓慢通入尾气更有利于H₂S的物理吸附
d．适当提高活性炭的载水率，可提高H₂S吸附量的原因是活性炭吸附离子比吸附分子能力更强

【推荐1】有关物质的转化关系如图所示，已知：A、B、E、F、H均为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B是空气的主要成分之一，F是一种具有漂白性的无色气体；G是红棕色固体；C的摩尔质量为120g·mol^-1。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
(1)J的化学式为_______；
(2)A的电子式为_______；
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)写出反应③的离子方程式：_______。

【推荐3】被世界卫生组织列为Al级新型高效安全消毒剂的二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体，易溶于水，沸点为11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备ClO₂，向三颈烧瓶中加入NaClO₃溶液、浓H₂SO₄，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速地加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：

(1)FeS₂中S元素的化合价为_______价；仪器a的名称是_______。
(2)三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为ClO+FeS₂+H⁺→ClO₂↑+Fe³⁺+SO+H₂O(未配平)。
①该反应中被氧化的元素为_______(填元素符号)。
②配平该离子方程式：_______。
(3)装置_______(填“A”、“B”或“C”)为收集ClO₂的装置；装置D中倒置漏斗的作用是_______。
(4)设计实验证明C1O₂的氧化性比Fe³⁺的强：_______。
(5)将少量ClO₂水溶液滴入盛有MnSO₄溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5，则该反应的离子方程式为_______。

【推荐1】KI可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I：
反应Ⅱ：

请回答有关问题。
(1)装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是___________。
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为___________(填现象)，停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，待___________(描述现象)时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是___________。
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有单质硫和___________(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
(5)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KIO₃用于加碘盐中。实验室模拟工业制备KIO₃流程如下：

几种物质的溶解度见下表：

	KCl	KH(IO3)2	KClO3
25℃时的溶解度	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度	37.1	12.4	16.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为___________。
②反应I中，两种还原产物得电子数相等，请写出发生的化学反应方程式___________。
(6)某同学测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度。
取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol/LNa₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为___________(已知反应：)。

【推荐2】某同学进行实验研究时，欲配1.0mol•L^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO₃，理由是___________________________________。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论_____。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_____。
步骤4：

将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。实验如下：
（3）配制250mL约0.1mol•L^-1Ba(OH)₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，__________，将溶液转入_____________，洗涤，定容，摇匀。
（4）滴定：准确量取25.00mL所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将__________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L^-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。计算Ba(OH)₂·8H₂O的质量分数＝__________________（只列出算式，不做运算）。
（5）室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol•L^-1Ba(OH)₂溶液。

【推荐3】POC1₃常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC1₃并测定产品含量的实验过程如下：
I.实验室制备POC1₃。
采用氧气氧化液态PCl₃法制取POC1₃，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:

资料：①Ag+SCN^-==AgSCN↓:K_sp(AgCl)>K_sp(AgSCN)；
②PCl₃和POC1₃的相关信息如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POC13	2.0	106.0	153.5

(1)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。
(2)POC1₃遇水反应的化学方程式为____________________________。
(3)装置B的作用除干燥O₂外，还有_____________________________。
(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.测定POC1₃产品的含量。
实验步骤：
①制备POC1₃实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7g POC1₃产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00 mL溶液。
②取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO₃标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mLKSCN溶液。
(5)步骤③中加入硝基苯的作用是__________________________。
(6)步骤④中X为____________________       。
(7)反应中POC1₃的百分含量为_________，通过__________(填操作)可以提高产品的纯度。

【推荐1】某同学设计了如下装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质。

已知：Fe³⁺具有一定氧化性。
(1)装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为_______(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)实验前必须鼓入N₂，目的是_______。
(4)装置F中产生了白色沉淀，其成分是_______(化学式)，分析F中产生白色沉淀原因_______。
(5)实验中发现装置A中Na₂SO₃可能部分被氧化，现需测定Na₂SO₃的纯度：称取10.00g样品，配成100mL溶液；取其中的25.00mL溶液，与0.2000mol/L酸性KMnO₄溶液发生以下反应：2MnO+5SO+6H⁺=2Mn²⁺+5SO+3H₂O，实验消耗KMnO₄溶液20.00mL，以上样品中Na₂SO₃的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
(6)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示：

写出过程I的离子反应方程式_______。

【推荐2】NaNO₂是常用的一种防腐剂，其中+3价的N具有一定的氧化性。某实验小组利用以下反应2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O制备NaNO₂，并探究其性质。
I.制备NaNO₂

(1)A中发生反应的化学方程式是______。
(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是______。
(3)为检验B中制得NaNO₂，甲进行以下实验：

序号	试管	操作	现象
①	2mLB中溶液	加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	2mLB中溶液	滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③	2mLH2O	滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

实验③的目的是_______。
(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO₂，还需补充实验，理由是______。
II.探究NaNO₂的性质

装置	操作	现象
	取10mL1mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。	i.溶液迅速变为棕色； ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。 iii.最终形成棕褐色溶液。

资料：i.Fe²⁺遇NO会形成[Fe(NO)]²⁺，该离子在溶液中呈棕色。
ii.HNO₂在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO₂气体。
(5)现象i溶液变为棕色的原因是______。
(6)已知现象ii棕色溶液变浅是由于生成了Fe³⁺，反应的离子方程式是______。

【推荐3】探究0.5mol/L FeCl₃溶液（pH=1）与不同金属反应时的多样性的原因。 (各组实验中：所用FeCl₃溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）

实验	金属	现象及产物检验
I	镁条	立即产生大量气体；金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引；液体颜 色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。
II	铜粉	无气体产生；溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。

（1）根据实验I的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_________得以证实。
（2）已知Fe和Fe₃O₄均能被磁铁吸引。
①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe和Fe₃O₄，重复实验I，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：

该实验说明黑色固体中一定含有_________，结合现象写出判断的理由_________。
②除上述结论外，分析实验I的现象，可知被还原得到的产物一定还有_________。
（3）实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，与Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、H⁺、Cu²⁺的氧化性强弱有关，其顺序是Mg²⁺<Fe²⁺<_________。
（4）继续研究0.5mol/L FeCl₃溶液（pH=1）与Fe的反应。

实验	金属	现象及产物检验
Ⅲ	铁粉	持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉 淀，经检验，溶液pH=4；含有Fe2+，无Fe3+。
Ⅳ	铁丝	无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。

①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有_________。
②已知：相同条件下，H⁺在溶液中的移动速率远大于Fe³⁺。 结合实验I、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验III、IV现象差异的原因:_________。