【推荐1】二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中S元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂。该反应中被氧化的元素是______(填元素符号)。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L。
(2)①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是______(填写字母)。

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，如果已有25.2％亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠______g(保留一位小数)。
(3)某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为______。

【推荐2】下表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

北京市医疗机构临床检验结果报告单
	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌（Zn）	115.92		66~120
2	铁（Fe）	6.95↓	mmol/L	7.52~11.82
3	钙（Ca）	1.68	mmol/L	1.55~2.10

(1)该儿童_______元素含量偏低，报告单中“”是_______（填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。
(2)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）
(3)缺铁性贫血患者应补充，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分。现在实验室用绿矾模拟配制0.00200mol/L的溶液480mL，其操作可分为以下各步：
A．称量绿矾固体________g，放入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都倒入容量瓶里
C．将溶解后的溶液小心转移至容量瓶
D．检查500mL容量瓶口部是否发生滴漏
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面离刻度线1cm~2 cm
F．塞紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
①应用分析天平称取绿矾固体_______g。
②正确的操作顺序是（用字母填写）_____。
③在配制过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有_______。
a．绿矾样品失去部分结晶水
b．定容时，俯视刻度线
c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
d．转移溶液时不慎洒到容量瓶外

【推荐3】有关物质的转化关系如图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；G的焰色为黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：

(1)A的原子结构示意图为__________________。
(2)写出气体C的一种用途：__________________。
(3)Y和D溶液反应的离子方程式为__________________。
(4)实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是什么_______。？
(5)请写出X与水反应的化学方程式：__________________。
(6)人们常利用Y与氧化铁的反应来焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__________________。

【推荐1】某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好，已知A装置中Cu与浓硫酸加热可产生SO₂)探究SO₂的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃。
(1)仪器a的名称_______。
(2)Cu在周期表中的位置是_______。
(3)装置D和F的作用是_______。
(4)加热时，装置A中反应的化学方程式为_______。
(5)打开K₁，关闭K₂，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是_______ 。装置C中溶液由蓝色变为无色的原因(用离子方程式解释)_______为了证实该过程中SO₂已被氧化为，具体的实验操作及现象是_______。
(6)关闭K₁，打开K₂，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中的现象是有白色沉淀产生，生成白色沉淀的原因可能是_______(填序号)。
a.SO₂与BaCl₂溶液反应生成了白色沉淀
b.BaCl₂溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
(7)将装置A中产生的SO₂气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO₂气体的体积为_______mL(标准状况)。

【推荐2】I.实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。
   
(1)盛装70% H₂SO₄溶液的仪器名称为___________。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。
a．蒸馏水                      b．饱和NaHCO₃溶液       c．饱和NaHSO₃溶液       d．饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为___________。
(5)装置E的作用是___________。装置F中为___________溶液。
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量如下表

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
SO2最大使用量	0.1g•kg-1	0.25g•kg-1	1g•kg-1

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和___________(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。
II．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表：
   

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
Ⅰ	铜丝、2mL稀硝酸	铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝
Ⅱ	铜丝、2mL浓硝酸	反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿

(7)组装好装置后进行实验之前需先进行___________。
(8)写出实验Ⅰ中产生的无色气体化学式___________。
(9)写出实验Ⅱ中铜与浓硝酸反应的离子方程式___________。
(10)装置中采用可拉动铜丝的优点是___________(写一点)。
(11)针对Ⅰ中溶液呈蓝色，Ⅱ中溶液呈绿色。甲同学推测溶液的颜色与硝酸铜的质量分数有关，而乙同学推测Ⅱ中溶液呈绿色的原因是NO₂在硝酸铜溶液中达到饱和所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________。

A．加热绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

【推荐3】浓硫酸和木炭在加热时发生化学反应。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。

(1)写出浓硫酸和木炭在加热时反应的化学方程式：___________。
(2)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是___________→___________→___________→___________   ___________ (填装置的序号)。
(3)装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是___________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是___________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶溶液的作用是___________ ，B瓶中发生反应的离子方程式为：___________。
(4)铜和浓硫酸制取SO₂，该反应中浓硫酸体现的性质是___________(选填编号)。
a．酸性b．强氧化性c．吸水性d．脱水性

【推荐1】元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，相关信息如表。

元素编号	原子结构或元素及其化合物特性
X	L层电子数是内层电子数的2倍
Y	地壳中含量最多的元素
Z	短周期元素中原子半径最大
W	氧化物是两性氧化物
Q	同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强

请回答下列问题：
(1)元素Y在元素周期表中的位置是______。
(2)Z的最高价氧化物的水化物含______键(填字母，下同)，属于______。
A.离子键            B.共价键            C.离子化合物          D.共价化合物
(3)镓(Ga)与W同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物。请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式：______。
(4)某同学为了探究X元素最高价氧化物与Na₂SiO₃溶液的反应，设计了如图所示装置进行实验。(已知：A为Q元素的氢化物。)

M为______，其作用是______。

【推荐2】下图为部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
   
(1)元素A在周期表中的位置___________。
(2)AC₂的电子式___________，D₂C₂所含化学键类型为___________(填“离子键、极性键或非极性键” )。
(3)C²⁻、D⁺、G²⁻离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，实验装置如图所示(已知硅酸难溶于水)。
   
①溶液b为___________溶液(填化学式)；
②溶液c中的离子方程式___________。
(5)将E投入D的最高价氧化物对应的水化物中，其离子方程式为___________。

【推荐3】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
(1)将钠、镁、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是_________，与盐酸反应产生的气体最多的是_________。
(2)向Na₂S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应离子方程式为_________。
(3)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为_________，装置D的作用为______________________；

①若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气．
②若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液______________________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_________溶液的洗气瓶．

【推荐1】某同学为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验。
已知：①PdCl₂能和CO反应生成黑色的Pd；②NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

(1)装置①中仪器a的名称是___________，装置①中用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是___________。
A．H₂SO₄溶液       B．NaNO₃溶液       C．煤油       D．稀硝酸
(2)装置②的作用是___________；装置③的作用是___________。
(3)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到___________时再点燃酒精灯。
(4)若反应过程中CO₂足量，钠与CO₂充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想；
①生成的固体物质为Na₂CO₃
②生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物
③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物
④生成的固体物质为Na₂O和C的混合物
若反应过程中有下列情况：观察到装置⑤PdCl₂溶液中有黑色沉淀，装置④中固体成分只有一种，且向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO₂反应的化学方程式___________。

【推荐2】钛(Ti)被誉为第三金属，广泛应用于航空航天等领域。四氯化钛(TiCl₄)是生产金属钛的重要原料，某小组设计实验制备四氯化钛并验证其产物CO，装置如下：
   
已知部分信息如下：
①制TiCl₄的反应原理为：TiO₂(S)+2C(s)+2Cl₂(g) TiCl₄(g)+2CO(g) ②四氯化钛的熔、沸点分别为－24℃、136℃，易挥发，在水或淛湿空气中都极易水解，加热时能被O₂氧化
回答下列问题：
(1)气流由左至右，装置的正确连接顺序为：A、______________________、H、E(填字母)。
(2)A中盛装盐酸的仪器名称是___________；G装置的作用是______________________。
(3)写出A中发生反应的化学方程式：______________________；实验室欲制备6720mLCl₂(标准状态)，则理论上应转移___________mol电子。
(4)能证明上述反应有CO生成的实验现象是______________________。
(5)利用图所示装置测定产品纯度：取 w g TiCl₄产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L^－1的K₂CrO₄溶液作指示剂（注意：Ag₂CrO₄呈砖红色)，用cmol·L^－1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。[已知：常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^－12。TiCl₄+(2+n)H₂O=TiO₂·nH₂O↓+4HCl]
   
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有______________________。
②根据上述数据计算该产品的纯度为___________(用含w、c和V的代数式表示)。

【推荐3】某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。
[实验原理]2KI＋O₃＋H₂O=2KOH＋I₂＋O₂，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
[实验步骤]
①取a溶液与碘化钾溶液混合。
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。
③将一块玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片（Ⅱ）置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。
④观察现象并进行记录：

时间（min）		0	15	30	45	60	90	120
滤纸的颜色变化	玻璃片（Ⅰ）上的滤纸	白色	白色	灰色	浅蓝色	蓝色	蓝色	浅蓝色
	玻璃片（Ⅱ） 上的滤纸	白色	白色	白色	白色	灰色	灰色	浅蓝色

请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：
（1）实验药品中的a溶液是__________溶液。
（2）写出在臭氧消毒柜中产生O₃的化学方程式：_____。
（3）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_________。
（4）从实验数据记录可以得出的结论是____（填序号）。
A. O₃的氧化性比O₂强
B. 氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C. 空气中可能也有一定浓度的O₃，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
D. O₃不仅氧化I^－的速率比氧气快，而且有漂白作用
（5）在O₃氧化KI的反应中，若有9.6 g O₃发生反应，则转移的电子的物质的量为_____。