【推荐1】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价——类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为____，所以通常将其保存在___中。
(2)用双线桥法分析淡黄色固体②与二氧化碳的反应：____。
(3)从物质类别的视角看，NaOH属于____(填编号，下同)类物质，一般能与下列___类别的物质发生反应。
①非金属单质       ②酸性氧化物       ③酸       ④碱
(4)Na₂CO₃与NaHCO₃在一定条件下可相互转化，请写出Na₂CO₃溶液转化为NaHCO₃溶液的化学方程式____。
(5)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___，从H元素的价态分析，NaH常用作___(填“氧化剂”或“还原剂”)。已知NaH与水的反应为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，则标准状况下生成4480mLH₂时转移电子物质的量是___。

【推荐2】钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。
Ⅰ．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
(1)由工艺流程图可知可以循环使用的物质有___________(填化学式)。
(2)写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：___________。
(3)欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理______。
(4)若在(3)中加热的时间较短，分解不完全，取加热了的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中部分离子的物质的量的变化如图所示：

①M点的溶质成分是___________。
②若N点时溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
Ⅱ．高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。

请回答下列问题：
(5)写出反应②的化学方程式：___________。
(6)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。
3+2+10NaOH =2Na₂FeO₄+9+5H₂O
(7)写出反应⑤的化学方程式：___________。

【推荐3】按照要求完成各题。
(1)人体内的铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。(填“氧化剂”或者“还原剂”)
(2)①写出实验室制取氯气的化学方程式：_______
②用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。
③浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。
a．只有还原性        b．还原性和酸性       c．只有氧化性            d．氧化性和酸性
④若产生0.5 mol Cl₂，则被氧化的HCl_______mol，转移的电子的数目约为_______个。
(3)有下列反应①SO₃+H₂O=H₂SO₄②Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO③2F₂+2H₂O=4HF+O₂④2NaH+2H₂O=2NaOH+H₂↑⑤CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)；H₂O只作氧化剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是_______

【推荐1】作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋；
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL；
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL，属于____醋（填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH₃COOH）。
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO₃）反应的离子方程式_________________。
II．下图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L^﹣1的稀盐酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________________。
（2）经计算，配制100mL1mol•L^﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L^﹣1，引起误差的原因可能是_______
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为________________。

【推荐2】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

硫酸：化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： H2SO4 相对分子质量： 98 密度： 1.84g·cm3 质量分数： 98%

(1)实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则需要量取该硫酸的体积为___________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(用下列编号填空)。
A．       B．       C．       D．
(2)配制该溶液时，所需的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________(填仪器名称)。
(3)溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容___________。
A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用量筒量取所需浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签
(4)在配制稀的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___________。

A．量取浓硫酸时仰视观察液面

B．转移溶液时有少量液体溅出

C．定容时俯视观察液面

D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

【推荐3】甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还有_________________________；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________；
③ 定容的正确操作是_________________________________________。
（2）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________。