3 . 为验证氧化性Cl₂>Fe^3＋>SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。
Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中离子。
Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹K₁～K₄，再通入一段时间N₂，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)过程Ⅰ的目的是___________；
(2)棉花中浸润的溶液为___________(填溶质化学式)；
(3)C中发生反应的化学方程式为___________；
(4)用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是___________；
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂>Fe^3＋>SO₂的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)；

	过程Ⅳ中B溶液中含有的离子	过程Ⅵ中B溶液中含有的离子
甲	有Fe3＋无Fe2＋	有SO
乙	既有Fe3＋又有Fe2＋	有SO
丙	有Fe3＋无Fe2＋	有Fe2＋

(6)进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe^2＋(aq)＋SO(aq)FeSO₃(s)(墨绿色)
提出假设：FeCl₃与SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃(墨绿色)与FeCl₃(黄色)的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：

则溶液E和F分别为___________、___________(填溶质化学式)。

4 . 是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备。

(1)仪器M的名称是_____，装置B的作用是_____。
(2)装置C中生成的化学方程式为_____。
(3)实验得知装置D中吸收的为装置A中生成的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有，则生成_____。
实验(二)探究的性质。

实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是_____；酸R选择稀硫酸时，从d口逸出的气体_____(填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为_____。
(6)另设计一种方案确认有产生：_____。
(7)向另一试管中的溶液中滴加溶液，溶液变为紫红色。不能证明氧化性：，其原因是_____。

5 . 某小组同学探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。
(1)配制100mL 0.10mol·L^-1 FeCl₃溶液，需使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管还有___________。
(2)实验I：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂，将SO₂通入配好的FeCl₃溶液中。
   
实验现象： A中产生白雾； C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到Fe²⁺；静置9h后，溶液变为浅绿色。
装置A中反应的化学方程式是___________。
(3)分析装置C中溶液颜色变化的原因。
①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是___________(写离 子方程式)。
②针对溶液颜色变为红棕色，甲同学提出了两种假设。
假设1：主要与SO₂、H₂SO₃有关。
假设2：主要与、有关。
并且通过实验II证实假设1不成立，假设2成立。
实验II：向FeCl₃溶液中加入NaHSO₃溶液，___________ (填现象)， 然后滴加稀硫酸，溶液变为黄色。
(4)进一步探究FeCl₃溶液与、显红棕色的原因。
查阅资料： Fe³⁺ +n+mH₂O [Fe(SO₃)_n(H₂O)_m]^3-2n (红棕色)
实验III：向FeCl₃溶液中滴加Na₂SO₃溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。
甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有OH^-、、 ，并设计如下检验方案。
   
①实验证实橙黄色沉淀中含有、不含，试剂b、c分别是___________、___________。
②乙同学认为酸性KMnO₄溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有，理由是___________。

7 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向浓中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水	有红棕色气体产生，石灰水变浑浊	有和产生
B	向和混合溶液中通入足量	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	被还原为，白色沉淀为
C	用熔融氯化铝做导电性实验	电流指针不偏转	氯化铝是非电解质
D	将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性溶液	溶液紫红色褪去	产生的气体中一定含有乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

9 . 金、银是生活中常见的贵重金属用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe₂O₃和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如图：

已知：①Zn+O₂+H₂O=Zn(OH)₂
②Zn²⁺(aq)Zn(CN)₂(s)Zn(CN)(aq)
(1)步骤1，“酸浸”所用的酸是_______。
(2)步骤2，“滤液1”中的阳离子主要有_______。
(3)步骤3，浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN)进入溶液，该反应的离子方程式为_______。金的溶解速率与温度的关系如图所示。80℃以后溶解速率降低的原因是_______。

(4)步骤5的目的是_______。
(5)步骤6的总反应为：2Au(CN)+3Zn+4CN^-+2H₂O=2Au+2Zn(CN)+ZnO+2H₂↑。
①关于步骤6，以下说法正确的是(填字母)_______。
a步骤6进行前要先脱氧，否则会增加锌的用量
b.该反应最好在强酸性环境下进行
c脱金贫液含有大量Zn²⁺
d实际生产中加入适量Pb(NO₃)₂的目的是形成原电池加快置换速率
②在置换过程中，为防止生成Zn(CN)₂沉淀影响置换速率，应采取的措施是出_______。
(6)脱金贫液(主要含有CN^-)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN^-氧化成两种无毒的产物，该反应的离子方程式为_______。

10 . 用如图装置探究Cl₂和NO₂在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的Cl₂和NO₂，发生的化学反应为：。下列叙述错误的是

A．实验室中可用Cu与稀硝酸制备二氧化氮气体

B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用

C．由该反应可知氧化性顺序：Cl2>NO2

D．通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量