1 . 亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。是白色粉末，易溶于水。

回答下列问题：
(1)滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。
(2)B中发生反应的化学方程式为___________、___________。
(3)C中试剂是___________(填名称)。
(4)装置E的作用是___________。
(5)观察到F中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F中发生反应的离子方程式：___________。
(6)实验结束后小组同学发现装置A中浓硝酸有剩余，溶液呈绿色，针对这一现象提出猜想。
查阅资料：
ⅰ．溶于稀硝酸会反应：而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色；
ⅱ．与水反应时会有部分发生反应：，是弱酸，无色，不稳定。
ⅲ．离子颜色为绿色。
猜想1：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想2：电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入，溶液呈黄色，加入___________(填化学式)后呈绿色，证实猜想1合理。
②研究猜想2是否为所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

a．证明溶液A中含有的证据是___________。
b．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想2不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。

2 . 下图是实验室中制备某种气体或验证某种气体性质的装置图。

Ⅰ．利用上图装置，可以制备纯净、干燥的氯气：
(1)仪器a的名称是______，仪器b的名称是______。
(2)仪器b内发生反应的离子方程式为______；
(3)装置B中的溶液为______溶液；
(4)烧杯E中溶液的作用为______。
Ⅱ．利用图装置，可以证明具有漂白性、还原性及生成气体中含有；仪器b内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
(5)证明具有漂白性的装置是______（填装置图对应大写字母），现象是______；
(6)证明具有还原性的现象是______；
(7)证明生成气体中含有的现象是______；
(8)D装置的作用是______。

4 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I、实验室制取氨气
(1)图1装置中生成的化学方程式为________________，
(2)检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是________________。
Ⅱ、探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物
(3)无水硫酸铜的作用是________，有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有无水固体的球形干燥管，这样做的目的是________________。
(4)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为________________。
(5)若向a中通入标准状况下的氨气，最终得到铜的质量为________g。

5 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

   

I．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH₃的化学方程式为______。装置中棉花的作用_______。
II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是_______。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是____(填字母)。

(4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为________，证明氨气具有_____(填“氧化”或“还原”)性。
(5)若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，最终得到铜的质量为_____g。

6 . A、B、C、D四物质有如下转化关系反应条件和部分产物已略去，回答下列问题：
ABCD
Ⅰ、若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则
(1)①A的电子式为____，实验室制取A的方程式为___________________，检验气体B的方法_______，写出由A生成B的化学方程式________________。
②在标准状况下，某同学用干燥的圆底烧瓶收集瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因________________。
Ⅱ、若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质
(2)写出该反应的化学方程式__________，将B通入溶液，能观察的现象是____________，反应的离子方程式为_________________。
Ⅲ、喷泉是一种常见的现象，其产生的原理是存在压强差。试回答下列问题：

(3)浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄漏，如泄漏会冒白烟，写出该反应的化学方程式（氨水用氨气表示）_____________________________________
①用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是______________。
②利用图B装置引发喷泉的操作是________________________。
(4)利用图C装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，可能产生喷泉的有           。

A．Cu与稀盐酸	B．Fe与稀硫酸
C．Cu与稀硝酸	D．溶液与NaOH溶液

(5)在图D装置的锥形瓶中加入乙醇，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也形成了喷泉，水槽中加入的物质可能是           。

A．浓硫酸

B．食盐

C．硝酸钾

D．硫酸铜

(6)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满和，进行喷泉实验如图E、F所示，经充分反应后，发现烧瓶a中充满液体，b中有体积的液体，则两烧瓶内溶质的物质的量浓度的关系是           。

A．a＞b

B．a＜b

C．a＝b

D．不能确定

7 . 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。

(1)盛装70% H₂SO₄溶液的仪器名称为____。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择______(填代号)。
a．蒸馏水     b．饱和NaHCO₃溶液    c．饱和NaHSO₃溶液  d．饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为_____。
(5)装置E的作用是______。装置F中为_____溶液。

8 . 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO₂性质实验(夹持装置已省略)。下列说法正确的是

A．反应后，向试管Ⅰ中的白色固体中加入蒸馏水，溶液呈蓝色

B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性

D．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用NaHSO3溶液代替

9 . 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。
(1)1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是和浓盐酸混合加热制备氯气。反应的化学方程式为：_______；其中，_______是还原剂，_______是还原产物。
(2)某化学兴趣小组用不同的方法利用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为：

按图组装好实验装置后，首先进行的操作是_______。
(3)A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是_______，B装置中浓硫酸的作用_______。
(4)实验进行一段时间后，可观察到_______(填“B”或“C” )装置中有色布条褪色。
(5)已知：Cl₂+2KI=I₂+2KCl。当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_______(填“红色”或“蓝色”)。
(6)E装置中NaOH溶液的作用是_______。

10 . 二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下会生成氯气，化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。

回答下列问题：
(1)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_________。
(2)装置F的作用是_________。
(3)研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验

实验序号	实验1	实验2	实验3
实验操作
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	有白色沉淀生成

资料：淀粉的特征反应——遇I₂变蓝色。
①根据实验1可知氧化性：Cl₂_________I₂(填“>”或“<”)。
②实验2中证明溶液中含有_________(填微粒的化学式)。
③若用实验3证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应：_________。
(4)同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是_________(用化学方程式表示)。