1 . 某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：

Ⅰ.烷烃可以发生取代反应
向如图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。
(1)B装置有三种功能：①均匀混合气体；②干燥混合气体；③___________。
(2)写出装置C中与反应生成氯仿的化学方程式___________。
(3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象：___________、___________。
(4)若与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最多的物质的物质的量是___________mol。
Ⅱ.某烃可以发生氧化反应
将的某烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。

	实验前	实验后
实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量
(石灰水＋广口瓶)的质量

(5)试写出该烃结构简式___________。

2 . 实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置(加热、夹持装置已略去)如图所示：

提示：乙醇在浓硫酸作用下140℃时反应生成乙醚，170℃时反应生成乙烯。有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
常温下状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)装置D中发生的主要反应的化学方程式为__________。
(2)装置B中长玻璃管E的作用是__________。
(3)在装置C中应加入氢氧化钠溶液 ，其目的是吸收反应可能生成_____________的气体。
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________；将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在_______层(填“上”或“下”)。
(5)若产物中有少量副产物乙醚，最好用_________方法除去。

3 . 某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。

(1)实验室用装置A制备氨气的化学方程式为_______。
(2)装置B中的干燥剂可以选用_______。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_______(填字母)。
(4)当E装置中集满NH₃时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为_______。
②若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，理论上会得到铜的质量为______g。
(6)已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气，发生反应：。称取AlN样品23.2g(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为______％(精确到0.1％)。

4 . 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水    b．饱和溶液    c．饱和溶液    d．饱和溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。E装置的作用为___________。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(5)工业上常用SO₂做海水提溴过程中的吸收剂，海水提溴工艺流程示意图如下。
浓缩海水含溴海水HBr溶液高浓度溴水Br₂
其中SO₂和H₂O吸收热空气吹出的溴(g)时发生的主要化学方程式为___________。

5 . 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是

A．装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性

B．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物

C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成H2

D．一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，液体在U形管内在逐渐变成蓝色

8 . 化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气挥发出来，同时验证的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持装置省略）。回答下列问题：

(1)实验室制备的反应原理中，从氧化还原的角度分析，属于___________产物。
(2)在标准状况下，若用含0.2mol HCl的浓盐酸与足量的反应制取，制得体积____________（填“>”、“<”、“=”）1.12L。
(3)装置B中盛放无水，若出现的现象为____________________________________，说明生成含有水蒸气。
(4)实验时装置D和E中出现了不同的现象，说明装置E中氯气与水发生反应的化学方程式为____________________________________。
(5)当装置F中通入，发生反应的离子方程式为________________________________。
(6)装置G中应放入____________，吸收多余，防止污染环境。
(7)某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为3：1。则氯气与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为____________。

10 . 关于以下实验装置，说法不正确的是

A．用装置A盛装NH4Cl粉末来制取氨气，并用向下排气法收集

B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞

C．装置C、F中盛装的试剂分别为浓硫酸、碱石灰，装置C用来除去Cl2中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E

D．装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E