1 . CH₄、C₂H₄是重要的化工原料。回答下列问题：
(1) CH₄的空间结构为______，反应的化学方程式为______。
(2)实验室制备了一瓶C₂H₄（含少量SO₂），设计如图实验验证C₂H₄的部分化学性质。

①仪器a的名称为______，装置B的作用为______，装置C的作用为______。
②装置D中反应的化学方程式为______，反应类型为______。
(3)与C₂H₄化学性质相似，一定条件下由制备的化学方程式为______，该反应副产物的结构简式为______。

2 . 按如图装置进行实验，将70%浓硫酸全部加入Y形试管Na₂SO₃中，关闭活塞。B、C处分别为蘸取相应溶液的试纸，下列说法错误的是

A．A处品红溶液褪色后，加热可恢复红色

B．B处试纸紫色褪去

C．C处现象可验证SO2被氧化

D．若将D中NaOH溶液换为Na2S溶液，则D中会有淡黄色沉淀生成

3 . 实验室制备SO₂并探究SO₂的性质，利用如图装置进行实验。

回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为________，装置A中的化学方程式为________。
(2)若试剂a为蒸馏水，则装置B中反应的化学方程式为________。
(3)若试剂a为BaCl₂溶液，则B中________(填“能”或“不能”)观察到有白色沉淀生成，请说明原因： _______。
(4)若试剂a为AgNO₃溶液，装置B中观察到白色沉淀。分析装置B中沉淀的成分，提出白色沉淀中可能含有Ag₂SO₃或Ag₂SO₄或二者混合物。
①请设计实验检验白色沉淀中是否含有Ag₂SO₃：________；
②推测含Ag₂SO₄的原因是_______。

4 . 连四硫酸钠（）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质。下列表述不正确的是

A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色

B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性

C．Ⅳ中溶液无明显变化

D．基于环保，本实验应连接尾气处理装置

5 . 某实验小组欲探究的相关性质，设计了如下实验，并用传感器测得容器内的分压变化如图所示。
实验①：在锥形瓶内装入新配制的饱和溶液，测得密闭容器内的分压如图1；
实验②：在锥形瓶内加入水，再依次加入碳酸氢钠固体、氯化钙固体，测得密闭容器内的分压如图2。

下列有关说法正确的是

A．实验①中，饱和溶液在加热过程中未发生分解

B．实验①中，加入酚酞指示剂，加热至时，溶液红色变浅

C．实验②中，溶液中所有离子质量都减少

D．实验②中，发生反应：

6 . 为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是

A．打开a、b一段时间后再点燃酒精灯

B．碱石灰的作用是除去氢气中的水

C．用和制备氧气不可以用启普发生器

D．一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成NaOH

7 . 二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，是优良的饮用水消毒剂。ClO₂常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO₂受热时易爆炸。我国广泛使用的方法是用干燥的Cl₂与NaClO₂固体反应制取ClO₂，实验室模拟制备ClO₂装置如图所示：

(1)仪器a的名称是：___________，装置A中反应的离子方程式为：___________。
(2)装置B中盛装的试剂是___________，装置C中试剂的作用是：___________。
(3)为防止ClO₂制备装置发生爆炸，实验中采取的措施：①将装置置于冰水浴中降温，②___________。
(4)装置E为ClO₂的收集装置，应将其置于___________水浴中(填“热”或“冰”)。
(5)装置F为氯气的尾气吸收装置，小组同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出假设：
假设1：___________。
假设2：可能是氯水中存在HClO具有强氧化性，漂白褪色。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许褪色后的溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，若___________(填“实验现象”)，则假设1成立。

8 . 某化学兴趣小组对教材中乙醇性质及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进后的实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。
   
下列叙述正确的是

A．因乙醇具有氧化性，所以医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒液

B．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇的催化氧化及部分产物的检验

C．可用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙烯、乙醇

D．实验中铜粉和硫酸铜粉末颜色的变化，说明乙醇发生了还原反应

9 . T℃时，在体积为2L的密闭容器内，与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D为固体，其余均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)物质D在反应中的作用是______。
(3)若在上述反应中A是SO₂、B是O₂、C是SO₃。下列说法能表示反应达到平衡状态的是______(填字母)；在0~2min内用O₂表示的反应速率v(O₂)=______。
A.容器内的气体压强保持不变                      B.物质的量浓度：c(SO₂)=2c(O₂)
C.混合气的平均相对分子质量保持不变        D.化学反应速率：v(SO₂)=v(SO₃)
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中制取SO₂，并探究SO₂使品红溶液褪色的原因。
①用Cu和浓硫酸反应制取SO₂，化学反应方程式是_______。
②兴趣小组同学利用如图装置探究SO₂的漂白性，观察到I中品红溶液不褪色，II中品红溶液褪色。

查阅资料：SO₂通入水中存在如下反应：SO₂+xH₂OSO₂•xH₂OH⁺+HSO+(x-1)H₂O；HSOSO+H⁺。
通过分析上述现象，猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是i.H₂SO₃；ii.______；iii.______。
③为了证明上述猜测ii和iii，进行表中实验1和2，记录现象。

实验序号	实验1	实验2
实验操作	2mL0.20mol•L-1Na2SO3溶液	2mL0.20mol•L-1NaHSO3溶液
实验现象	迅速褪色	褪色较慢

该实验说明，两种粒子中，______使品红水溶液褪色程度更大。
④取实验1所得溶液直接加热接近沸腾，溶液不恢复红色，在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色；说明______；取实验2所得溶液直接加热，则慢慢恢复浅红色，说明NaHSO₃与品红生成的物质不稳定。

10 . 利用如图微型实验装置制取H₂S和SO₂，并探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是

A．实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现

B．玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气

C．实验过程中发生的反应均可用离子方程式表示

D．生成SO2的离子反应为SO+2H+=SO2↑+H2O