1 . 将2L水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法错误的是

A．反应一段时间后，可观察到带火星的小木条复燃

B．反应一段时间后，用手轻轻触摸试管外壁，感觉到烫手

C．反应结束后，滴入几滴紫色石蕊试液至试管，试管中溶液颜色由无色变为红色

D．反应结束后，溶液中的金属阳离子只有Na+

2 . 某同学利用如图所示装置探究溶液与稀盐酸反应的热效应，进行了三次实验，数据如表所示。忽略溶解、逸出时的能量变化，逸出的的质量也忽略不计，混合溶液的密度视为，若反应后混合溶液的比热容，下列说法正确的是

实验序号			稀盐酸		反应后最高温度/℃
	体积/mL	反应前温度/℃	体积/mL	反应前温度/℃
1	50	19.1	60	19.1	19.8
2	50	19.1	60	19.3	19.9
3	50	19.2	60	19.2	21.7

A．用铜质的搅拌器会使所测偏小

B．分批加入盐酸会使实验结果更准确

C．测量溶液的温度后可直接测盐酸温度

D．

3 . 实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是

A．用装置甲产生

B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应

C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应

D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙

4 . 室温下，将充满NO₂的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是

A．NO2易溶于水，不能用排水法收集

B．试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2

C．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸

D．向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升

5 . 为探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下探究实验。
[对固体猜想]猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物。
[实验和推断]

回答下列问题：
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可以是___________；
a．稀盐酸        b．NaHSO₄溶液        c．NaHCO₃溶液
产生气泡的反应的离子方程式是___________；
(2)若A是Ca(OH)₂溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为___________(填化学式)，该实验___________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl₂溶液，实验现象a为___________，现象b为___________，则猜想Ⅱ成立。
(4)久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)___________。

6 . 氮氧化物(NO_x)是大气污染物之一，处理工业废气中的NO_x对于环境保护具有重要的意义。
(1)在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

   

①用装置A制备NH₃，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。
②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。
③在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH₃和NO₂的物质的量之比为_______。
(2)用NaOH溶液吸收法处理NO_x(仅含NO、NO₂)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O；2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图：

   

(α表示NO_x中NO₂的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。
②若一定体积的NO_x被250mL2mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。

7 . 某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

回答下列问题：
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为___。
(2)B中观察到的现象为___。
(3)C中应加入的试剂为___，倒置漏斗的作用是___。
(4)与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是___。