1 . 某化学兴趣小组探究SO2与Ca( NO3)2溶液的反应。
I.实验一:用如下装置制备SO2,然后将SO2通入Ca(NO3)2溶液中,有白色沉淀M产生。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/13/030c78ee-b386-4841-8c7d-41ca6a19fbcf.png?resizew=448)
(1)固体a是_______ (写名称) 。
(2)装置D的作用是_______ 。
(3)配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气,除氧方法是_______ 。
II.根据所学知识推测:白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查阅资料得知:CaSO4微溶于水;CaSO3难溶于水。)
实验二:探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置,利用倾析法倾倒出上层清液,抽滤,洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中,加入过量的稀HCI,充分反应,发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。
(4)适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______
(5)取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中,加入一种试剂,可进一步证实沉淀M中含有CaSO3,则所加试剂及现象是_______ 。
实验三:探究SO
的产生途径,将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2 溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca( NO3)2溶液中,一段时间后,测溶液的pH ,结果表明:①无氧CaCl2溶液中无沉淀,其它两溶液中均有沉淀;②三种溶液均呈酸性,其中无氧CaCl2溶液酸性最弱,有氧CaCl2溶液酸性最强。
(6)有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为_______ 。
(7)从上述实验现象可得出对SO2氧化起主要作用的是_______ (填O2或NO
),其理由是_______ 。
I.实验一:用如下装置制备SO2,然后将SO2通入Ca(NO3)2溶液中,有白色沉淀M产生。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/13/030c78ee-b386-4841-8c7d-41ca6a19fbcf.png?resizew=448)
(1)固体a是
(2)装置D的作用是
(3)配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气,除氧方法是
II.根据所学知识推测:白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查阅资料得知:CaSO4微溶于水;CaSO3难溶于水。)
实验二:探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置,利用倾析法倾倒出上层清液,抽滤,洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中,加入过量的稀HCI,充分反应,发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。
(4)适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______
A.易沉淀固体 | B.胶状物质 | C.大颗粒沉淀 | D.絮状物质 |
实验三:探究SO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
(6)有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为
(7)从上述实验现象可得出对SO2氧化起主要作用的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
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2022-02-17更新
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614次组卷
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2卷引用:吉林省长春市博硕学校(原北师大长春附属学校)2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
2 . 采用下图装置制备乙烯并研究乙烯与溴水的反应。实验观察到溴水褪色,得到无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为BrCH2CH2OH,含少量BrCH2CH2Br。下列说法不正确的是
A.实验室制乙烯的方程式:CH3CH2OH![]() |
B.除杂试剂A为NaOH溶液 |
C.乙烯与溴水反应后的溶液近乎中性 |
D.BrCH2CH2OH与H2O之间存在氢键 |
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2022-01-14更新
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807次组卷
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8卷引用:吉林省长春外国语学校2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题
解题方法
3 . I.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO;
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)H2O2在反应③中的作用是______ (填正确选项的标号)
A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂
(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为______ (填“对”或“不对”),其理由是______ 。
(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是______ >______ >______ 。
II.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;
③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。请回答下列问题:
(1)Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl,写出Fe(OH)3与NaClO在碱性介质中反应的离子方程式是______ 。
(2)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是______ 。
(3)实验步骤②明显不合理,理由是______ 。
(4)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是______ 。
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO;
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)H2O2在反应③中的作用是
A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂
(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为
(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是
II.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;
③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。请回答下列问题:
(1)Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl,写出Fe(OH)3与NaClO在碱性介质中反应的离子方程式是
(2)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是
(3)实验步骤②明显不合理,理由是
(4)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是
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4 . 某同学为验证酸性:醋酸>碳酸>苯酚,经仔细考虑,设计如下实验装置,请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/28/2709719122665472/2710294080929792/STEM/db0c3c5230fc46d49ef9a0df06d81a34.png?resizew=232)
(1)A处的试剂是_______ (填序号,下同),B处的试剂是_______ 。
①醋酸溶液 ②CH3COONa溶液 ③苯酚溶液 ④苯酚钠溶液
(2)装置II中饱和NaHCO3溶液的作用_______ 。
(3)能证明三种酸的酸性强弱的现象_______ 。
(4)写出装置III中发生反应的化学方程式_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/28/2709719122665472/2710294080929792/STEM/db0c3c5230fc46d49ef9a0df06d81a34.png?resizew=232)
(1)A处的试剂是
①醋酸溶液 ②CH3COONa溶液 ③苯酚溶液 ④苯酚钠溶液
(2)装置II中饱和NaHCO3溶液的作用
(3)能证明三种酸的酸性强弱的现象
(4)写出装置III中发生反应的化学方程式
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2021-04-29更新
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682次组卷
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4卷引用:吉林省长春市第二十中学2020-2021学年高二下学期第二次质量测试化学试题
吉林省长春市第二十中学2020-2021学年高二下学期第二次质量测试化学试题北京市丰台区2020-2021学年高二下学期期中联考化学(B卷)试题(已下线)作业07 醇 酚-2021年高二化学暑假作业(人教版2019)(已下线)第08讲 酚(讲义)-【寒假自学课】2023年高二化学寒假精品课(人教版2019选择性必修3)