1 . “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是

A．加热时升华，①中固体汇集到“封管”上部

B．加热时，②中“封管”中的溶液变红，冷却后又变为无色

C．加热时，③中“封管”中的溶液变为无色，冷却后又变红

D．三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应

2 . 某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。
已知：①溴水为橙色
②三氯化铁常温下为固体，熔点为，沸点为，在以上易升华；易溶于水。

操作	现象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

(1)现象ⅰ中的白雾成分是___________(化学式)。
(2)分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热，产生白雾和黄色气体。
b．用溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___________(化学式)。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________，实验证实此推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过实验进一步验证与空气无关。
(4)为进一步确认黄色气体是否含有，小组提出两种方案，并证实了的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中淀粉溶液替换为溶液，并检验反应后是否存在。现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈橙色；未检出

①方案1的C中盛放的试剂是___________。
②方案2中检验的原因是___________。
③综合方案1、2的现象，说明选择溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，其氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为___________。

3 . 铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中的位置为______。
(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。

向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO₂至pH约为7，再滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
①图1中装有稀盐酸的仪器名称为______。
②向碳酸钠溶液中通入CO₂的目的有______、______。
③试剂a是______，装置C中制取FeCO₃的离子方程式为______。
(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：M的化学式______。

5 . 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机依次相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组将传感器分别插入盛有新制氯水的广口瓶，测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、氯水的导电率和广口瓶中氧气的体积分数变化情况并绘制出如下图像，其中错误的是

A．	B．
C．	D．

6 . 具有强氧化性，具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测与可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。

Ⅰ．实验探究：
(1)利用装置A制取，写出装有稀盐酸的仪器名称___________，B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)，作用是___________。
A．浓硫酸       B．碱石灰       C．无水氯化钙       D．无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序___________。(填序号)
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②组装好实验装置，检查装置的气密性
③加热装有的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹和，通过分液漏斗向中滴加稀盐酸
⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和
(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则与反应的化学方程式为___________。
(4)若只用水和酚酞溶液___________(填“能”或“不能”)检验C中是否反应完全。
Ⅱ．数据处理：
(5)实验结束以后，该小组的同学还想测定装置内白色固体中未反应完的含量。
操作流程如下：

①白色固体中的质量分数为___________(用含和的式子表示)。
②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

7 . 某小组利用一定浓度溶液制备，再用氧化，并检验氧化产物。
Ⅰ.制备。
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

   

(1)甲装置中发生的化学反应方程式为___________。
(2)乙装置中，用粘合剂将制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%溶液至___________，欲使反应停止，关闭活塞即可，此时装置中的现象是___________。
(3)丙装置中盛装3%溶液的仪器名称为___________。丙装置可用于制备较多，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离溶液，还可以采取的安全措施是___________。
(4)丙装置的特点是___________(填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的含量高、杂质种类少
Ⅱ.氧化。
该小组同学设计的氧化的装置如图(夹持装置省略)

   

(5)①在图中方框内补全干燥装置和干燥剂___________。
②乙醇催化氧化的化学方程式为___________。
Ⅲ.检验产物
(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
已知：a．乙醛的结构简式为。
b．乙醛的官能团为醛基()，常温下能使酸性溶液褪色；加热条件下，能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀()。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性溶液	紫色褪去	产物含有乙醛
②	新制悬浊液，加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	微红色含酚酞的溶液	微红色褪去	产物可能含有乙酸

实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。

8 . 为探究木炭与浓硝酸的反应原理，某同学设计如下四组实验，发现所有实验过程均有红棕色气体产生，不考虑空气对反应的影响，下列说法错误的是

①	②	③	④

A．所有实验产生的气体均为混合物

B．③和④中生成的气体成分可能相同

C．②中红棕色气体全部为木炭与浓硝酸反应产生

D．①说明浓硝酸不稳定受热易分解

9 . 过多的NO_x排放，往往会产生污染。某研究性小组探究与炽热的铜粉反应，设计如下
   
已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO，此体系中产生的NO浓度较稀。
(1)实验开始前，检查装置气密性涉及到以下操作，给出合理的操作顺序：将F中的长导管插入液面以下→_______→_______→_______→_______→_______(操作可重复使用)。
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b     ②观察F中的现象     ③用酒精灯加热A中三颈烧瓶   ④撤走酒精灯
(2)装置B的作用_______。
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式_______。
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为_______；
(5)实验前和实验结束时，都需通一段时间的，目的分别是_______、_______。
(6)有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是_______。

A．加热该绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

10 . 实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是

A．用装置甲产生

B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应

C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应

D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙