1 . 化学自主实验小组通过实验探究NH₃、NO₂的性质。
I．利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)E装置中反应开始时的化学方程式是___________。
(2)甲、乙分别是___________(填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰                    b．五氧化二磷、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙              d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO₂能够被NH₃还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
II．探究NO₂、O₂混合气体的喷泉实验。

(5)在G装置圆底烧瓶中的虚线上描出导管实线图时，应：___________(填字母)。
a．进气管短，出气管长              b．进气管长，出气管短              c．进气管、出气管等长
(6)G装置有多种作用，请任写出其中两种___________。
(7)常温常压下，G装置上的圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验，若最终液体充满整个烧瓶，则所得溶液物质的量浓度为___________mol·L^-1(已知常温常压下气体摩尔体积为VL/mol)。

2 . 下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。

(1)将金属钠块至加入小试管内，然后注入适量滴有无色酚酞的蒸馏水，有关反应的化学反应方程式是___________。
(2)该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，结合实验现象写出判断依据___________。

3 . 用如图所示实验装置(夹持仪器已省略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．移动装置①中铜丝可控制的量

B．装置②中选用品红溶液验证的生成

C．装置③中选用溶液吸收多余的

D．向装置①反应后溶液中直接加水，确认有生成

4 . 关于以下实验装置，说法不正确的是

A．用装置A盛装NH4Cl粉末来制取氨气，并用向下排气法收集

B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞

C．装置C、F中盛装的试剂分别为浓硫酸、碱石灰，装置C用来除去Cl2中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E

D．装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E

5 . 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)装置F中盛放溶液的仪器名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水       b．饱和溶液       c．饱和溶液       d．饱和溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(5)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案___________(填“I”“II”或“III”)。

6 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H₂SO₄(浓)CO₂+2SO₂↑+2H₂O)
(1)有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为___________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。
②装置H的作用为___________。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO₂具有氧化性的实验现象为___________；
②为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。

8 . 已知：．按如图装置，进行实验．下列说法错误的是

A．Ⅰ中试管内的反应，体现的酸性	B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性
C．Ⅲ中出现浑浊现象，体现的氧化性	D．在Ⅰ和Ⅳ试管中，都发生氧化还原反应

9 . 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A．装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B．装置A发生反应：

C．装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

10 . 某同学欲探究的氧化还原性：
资料：
制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。将溶液A分为两份，向其中一份中加入过量稀，得溶液B。
检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。
I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
(1)反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：
(2)猜想1.有氧化性，能被还原为
猜想2.有___________性，能与反应产生
猜想3……
(3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		溶液	有少量气泡

iii是ii和i的对照实验。
①X是___________。
②a是___________、b是___________。
③取i中棕褐色固体，实验证明是。
综上所述，体现氧化性还是还原性与反应的对象和溶液的酸碱性有关。