1 . 及铵盐都是重要的化工原料，在工业生产和生活中有广泛的应用。
(1)氨气的制备

①制备氨气的发生装置可以选择图中的_______。反应的化学方程式为_______。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)按如图装置进行性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______，原因是_______。稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______。
(3)氯的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下将转化为无污染的，写出其反应的化学方程式_______。

2 . 氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉-KI溶液、含KSCN的FeCl₂溶液，实验时滴几滴浓盐酸。已知：16H⁺+10Cl^-+2=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O。下列说法不正确的是

A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性

B．④处变蓝色

C．⑤处变红色

D．本实验可推知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2

3 . 实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
【查阅资料】pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下述实验过程的温度变化
实验II	测量下述实验过程的pH变化

【分析与解释】
(1)实验I中，溶解时吸收热量的物质是_______。
(2)实验II中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，OH^-未参与该反应的实验证据是_______。
(3)实验II中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，造成这种差异是由于滴加NaHCO₃溶液的烧杯中有_______(填写离子符号)参与反应。

4 . 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。

回答下列问题：
(1)金属钠被氧化失去金属光泽，颜色变为_______。
(2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为_______。
(3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：

①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式_______。
②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______
(4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO₂进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。
①产物中与盐酸反应的物质可能为_______(填化学式)。
②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO₂与Na反应的化学方程式_______。

5 . 和是厨房中常见的物质。下列方法无法区分两者的是

A．分别取1g固体于试管中，各加入10mL水，滴加1~2滴酚酞溶液

B．取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量澄清石灰水，观察现象

C．分别取少许固体于试管中，各滴入几滴水，观察现象，并用手触摸试管的底部

D．分别取少许固体于试管中，逐滴滴加同体积、同浓度的稀盐酸

7 . 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选试剂：浓硝酸，稀硝酸，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。
已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。

(1)做实验时应避免将有害气体排放到空气中，装置③④⑥中盛放的试剂依次是_______、_______、_______。
(2)装置①中所发生反应的化学方程式是_______。
(3)装置②的作用是_______，其中所发生反应的化学方程式是_______。
(4)该小组得出结论所依据的实验现象是_______。

8 . 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
(1)请写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式____。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因。
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到____，其原因是____。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会____，原因是_____。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)₃胶体，但是他又向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，结果先出现红褐色沉淀，原因是_____。

9 . 甲同学采用图Ⅰ装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。

(1)反应过程中的实验现象是_________。
(2)乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由是_________。
(3)丙同学采用图Ⅱ装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该实验的步骤如下表所示，请在表格中填写对应的实验现象。

实验步骤	实验现象
①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端	—
②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端，观察现象	_________
③待反应停止后打开胶塞，观察实现现象	_________

(4)从环境保护角度看，丙同学的实验存在什么缺陷_________。